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性质探究实验题


性 质 探 究 题
金属-铁
1. 为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态, 化学兴趣小组的甲、 乙、 丙三同学分别进行了如下实验。 (1)甲取少许反应后的固体, 加入适量稀硝酸, 在所得溶液中滴加 KSCN 溶液出现血红色, 则此时溶液显血红色的离子方程式为 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3____。该同学由此得出铁与氯 气的反应产物中含有+3 价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理_不合理,_稀硝酸有 强氧化性,若铁为+2 价,则被氧化为+3 价同样可使溶液变成血红色。 (2)乙取少许反应后的固体,加入盐酸,溶解、过滤,向滤液中滴加 KSCN 溶液,溶液呈 无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2 价铁的结论。请指出该结论是否合理并说 明理由不合理;若铁为+3 价、铁粉过量,则过量的铁可以将 Fe3+还原成 Fe2+。 2.(2011 东城一模 26,11 分) 一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后,将所得固体完全溶于稀盐酸,制得溶液 A。 (1)铁在氯气中燃烧的化学方程式是 。2Fe+3Cl2 2FeCl3 。甲同学为探究溶

(2)推测 A 中可能含有的金属阳离子:①Fe3+;②只有 Fe2+;③ 液的组成,实验如下:含有 Fe3+ 和 Fe2+ 实验步骤 取少量溶液 A 于试管中, 加入 KSCN 溶液。 实验现象 溶液呈红色

实验结论及反应离子方程式 假设②不成立,假设①或③成立; 反 应 的 离 子 方 程 式 是 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 。

(3)乙同学继续探究溶液 A 的组成。 查阅资料:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 实验过程:另取少量溶液 A 于试管中,逐滴加入酸性 KMnO4 溶液,充分振荡,KMnO4 紫 色褪去。 实验结论: (填写字母序号) 。 2+ a.可能有 Fe b.可能无 Fe2+ c.一定有 Fe2+ 根据你选择的实验结论,简述理由: 。 a;因为还原性 Fe2+>Cl-,逐滴加入的酸性 KMnO4 溶液,先将 Fe2+氧化,而使 KMnO4 紫 色褪去,故可能含有 Fe2+。 b;溶液中可能无 Fe2+,加入的酸性 KMnO4 溶液,将 Cl-氧化,而使 KMnO4 紫色褪去。
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3、 (2010 安徽)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3 溶液可以蚀刻银, 制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】制作银镜,并与 Fe(NO3)3 溶液反应,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a、d、e

a. 振荡盛有 2%的 AgNO3 溶液的试管时滴入 2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2ml 乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配置过程中,溶液的 pH 增大 【提出假设】 假设 1:Fe3+具有氧化性,能氧化 Ag。 假设 2:Fe(NO3)3 溶液显酸性,在此酸性条件下 NO3-能氧化 Ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe2+,验证了假设 1 的成立。请写出 Fe3+氧 化 Ag 的离子方程式: Ag+Fe3+= Ag++Fe2+

(3)乙同学设计实验验证假设 2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3-在不同条件下 的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生) 。 实验步骤(不要求写具体操作过程) ①测定上述实验用的 Fe(NO3)3 溶液的 PH ②配制相同 pH 的稀硝酸溶液,将此溶液加 入有银镜的试管内…… 预期现象和结论 若银镜消失,假设 2 成立 若银镜不消失,假设 2 不成立。

【思考与交流】 (4) 甲同学验证了假设 1 成立, 若乙同学验证了假设 2 也成立, 则丙同学由此得出结论: Fe(NO3)3 溶液中的 Fe3+和 NO3-都氧化了 Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
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不同意。甲同学检验出了 Fe2+,可确定 Fe3+一定氧化了 Ag;乙同学虽然验证了此条件下 NO3-能氧化 Ag,但在硝酸铁溶液氧化 Ag 时,由于没有检验 NO3-的还原产物,因此不能 确定 NO3-是否氧化了 Ag。 、 (3)(4)其他合理答案均可 。

4.某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验:

(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 Fe3O4 + 8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O。 (2)试剂 1 的化学式是 KSCN 。
2+ 3+ -

(3) 加入新制氯水后溶液红色加深的原因是 (离子方程式表示) 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 。 (4)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原 因进行探究。 ①提出假设: 假设 1:溶液中的+3 价铁被氧化为更高的价态; 假设 2:SCN 被过量的氯水氧化




②设计方案:为了对你所提出的假设 2 进行验证,实验方案是取少量褪色后的溶液,滴加过 量 KSCN 溶液,如果出现红色,则说明假设 2 正确,若不变红,则假设 2 不正确。

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5.铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时, 观察到铁完全溶解, 并产生大量气体。 实验室现有下列试剂:0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液、 0.1 mol/L KI 溶液、3%H2O2 溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的 成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种; Ⅱ.所得气体中可能含有 SO2、H2 【实验探究】 实验操作 步骤①:取少量 0.01 mol/L 酸性 溶液紫红色褪去 验证猜想Ⅰ KMnO4 溶液,滴入所得溶液 步骤②:另取少量所得溶液,滴加 溶液变为蓝色 KI 溶液和淀粉溶液 甲中 KMnO4 溶液 验证猜想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 褪色, 乙中 KMnO4 溶液颜色不变,试 管中收集到气体
所得气体
+ +

中的一种或两种。

预期现象

结 论 含有 Fe2


含有 Fe3



含有两种气体

甲 0.01 mol/L KMnO4 溶液

乙 水

【问题讨论】 有同学提出,若另外选用 KSCN 溶液,则仅利用 KSCN 和 H2O2 两种溶液即可完成猜想Ⅰ 的所有探究,判断该方法是否正确并进行评价:
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不正确 (1 分) 。若溶液中含有 Fe3



则无法检验溶液中是否含有 Fe2





6.三草酸合铁酸钾晶体 K3 [Fe(C2O4 )3]· 2O 可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合 3H 铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室 常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂:浓硫酸、1.0 mol· -1HNO3、1.0 mol· -1 盐酸、1.0 mol· -1 NaOH、3%H2O2、 L L L 0.1mol· -1KI、0.1 mol· -1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 L L (1) 将气体产物依次通过澄清石灰水 (A) 浓硫酸、 、 灼热氧化铜 (B) 澄清石灰水 、 (C) 观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊,B 中有红色固体生成,则气体产物是 CO、CO2 。

(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐 只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应; ,现象是透过蓝色钴玻璃 可观察到紫色火焰 。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设 1:全部为铁单质 ;假设 2:全部为 FeO; ;假设 3: 同时存在 Fe 和 FeO ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) ......... ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ... 实验步骤 步骤 1 取适量固体产物于试管中, 加 入足量蒸馏水,充分振荡使 K2CO3 完全溶 解。分离不溶固体与溶液,用蒸馏水充分 洗涤不溶固体。 步骤 2 向试管中加入过量 CuSO4 溶 液, 再加入少量上述不溶固体, 充分振荡。
(1)若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则 假设 2 成立 (2)若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体物质生 成,则证明有铁单质存在



预期现象与结论 固体产物部分溶解

步骤 3 继续步骤 2 中的(2) ,进行固 液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无
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结合步骤 2 中的(2) (1)若溶液基本无色,则假设 1 成立。

色。取少量固体于试管中。滴加过量 HCl 后,静置,取上层溶液,滴加适量 H2O2 , 充分振荡后滴加 KSCN ……

(2)若溶液呈血红色,则假设 3 成立。

7. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分,起着向人体组织传送氧的作用,人如果缺铁就可 出现缺铁性贫血, 但是摄入过量的铁也有害。 下面是一种补铁药品说明书中的部分内容: “该 药品为无水碱式盐,含 Fe2+ 34%~36% 薄衣片,…与 VC(维生素 C)同服可增加本品吸收”。 某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验: 第一步:查阅资料得知,双氧水可以氧化 SCN- 生成 N2、CO2 和 SO42-,也可以将 Fe2+ 氧化成 Fe3+。 第二步:向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,出现淡绿色浑浊液,说明有 Fe2+ 离 子存在(填离子符号); 第三步:往上述溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量 Fe3+离 子在。该离子存在的原因可能是(填序号): ②③ 。

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在; ②在制药过程中生成少量三价铁; ③本实验过程中有少量三价铁生成。 第四步:将第三步所得溶液分成 2 份,分别装在 A、B 两个试管中。 第五步:向 A 试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的 H2O2 溶液,溶液的红 色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是(用离子方程式表示): 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 、 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色) ;

溶液红色又褪去的原因可能是:H2O2 氧化 SCN-,使平衡 Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3 左移,红色 消失 。

请自选实验室中常用仪器、药品,设计实验证明你的推测:取一支试管,加入少量 FeCl3 溶液和几滴 KSCN 溶液,溶液变为红色,再加入适量 H2O2 振荡,产生气泡,红色褪去,说 明是 H2O2 氧化了溶液的 SCN-离子使溶液褪色。 合理即可给分 。

第六步:向 B 试管的溶液中加入一片 VC 片,片刻后溶液红色也褪去,说明 VC 有还原 性; 怎样理解药品说明中所述“与 VC 同服可增加本品吸收”这句话? Fe2+在人体血红蛋白中起传送 O2 的作用,Fe3+没有此功能,服用 VC 可防止药品的 Fe2+
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氧化成 Fe3+ 。



金属-铜
1.为证明 CuSO4 溶液显蓝色与 Cu2+有关而与 SO42 无关,某同学设计了下列实验,其中对实 验目的没有意义的是(B ) ① 观察稀硫酸颜色 ② 观察无水硫酸铜粉末颜色 ③ 稀释 CuSO4 溶液,观察溶液蓝色变化 ④ 往 CuSO4 溶液中滴加少量 NaOH 溶液,生成蓝色沉淀,过滤,观察滤液颜色变化 ⑤往 CuSO4 溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液,生成蓝色沉淀,过滤,观察滤液颜色变化 ⑥往 CuSO4 溶液中滴加足量 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,过滤,观察滤液颜色变化 A.有二项操作 B.有三项操作 C.有四项操作 D.都没有意义


3.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探 究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4,在空气中加热生成 CuO。 提出假设 假设 l:红色粉末是 Fe2 O3 假设 2:红色粉末是 Cu2O 假设 3:红色粉末是 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设 1 成立,则实验现象是溶液变为血红色 。

(2)若假设 2 成立, 则实验现象是有红色固体剩余, 溶液变蓝, 加入 KSCN 时, 溶液不变红色 。 (3)若固体放入足量稀硫酸中,经充分反应后,固体全部溶解,滴加 KSCN 试剂时,溶液不变 红色,则证明假设 3
+ 2+

(填数字)成立,写出可能发生的离子方程式 Fe2O3+6H ==2Fe +3H2O,
3+ 2+

+

3+

Cu2O+2H ==Cu+Cu +H2O,2Fe +Cu ==2Fe+Cu



(4)经实验分析,确定红色粉末为 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。 ag 固体粉末在空气中充分加热, 取 待质量不再变化时, 称其质量为 bg(b>a), 则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a
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4、 某化学课外爱好小组为探究铜跟硫酸的反应情况, 设计了下图所示装置并进行有关实验。

请回答下列问题: ⑴ 先关闭活塞 a,将 6.4g 铜片和 12mL18mol/L 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕, 发现烧瓶中还有少量铜片剩余。 ①烧瓶内发生的化学方程式:Cu +2H2SO4(浓) =CuSO4 +SO2↑+ 2H2O 加热 ②B 是用来收集实验中产生的气体的装置, 但导管未画全, 请直接在原图上把导管补充完整。 B 装置中导气管长进短出(图略) ③装置 C 的作用是吸收 SO2,防止空气污染。 ⑵ 事实表明,上述反应全部结束后,硫酸仍有剩余。再打开活塞 a,将气球中的氧气缓缓 挤入圆底烧瓶,最后铜片完全消失。写出发生反应的总的离子方程式 2Cu+4H +O2=2Cu +2H2O 。 ⑶反应全部结束后,为充分利用药品,该小组同学取烧瓶中的少量溶液于烧杯中,加水稀释 后,再加入金属钠继续进行实验。意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量黑色沉淀。你认为 该黑色难溶物是 CuO ,生成该黑色难溶物的可能原因是 Na 与剩余硫酸铜溶液反应
+ 2+

放出大量的热,使生成的 Cu(OH)2 部分分解。

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5、 (2010 海淀 O 模)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究 Cu 的常见化合 物性质。过程如下: 【提出问题】 ① 在周期表中,Cu、Al 位置接近。Cu 不如 Al 活泼,Al(OH)3 具有两性,Cu(OH)2 也具有 两性吗? ② 通常情况下,+2 价 Fe 的稳定性小于+3 价 Fe,+1 价 Cu 的稳定性也小于+2 价 Cu 吗? ③ CuO 有氧化性,能被 H2、CO 等还原,也能被 NH3 还原吗? 【实验方案】 (1) 解决问题①需用到的药品有 CuSO4 溶液、 H2SO(HCl) 溶液、 NaOH 溶液 浓 4 试剂) ,同时进行相关实验。 (2) 解决问题②的实验步骤和现象如下:取 98 g Cu(OH)2 固体,加热至 80 ℃~100 ℃ 时,得到黑色固体粉末,继续加热到 1000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷 却后称量,A 的质量为 72 g,A 的化学式为 Cu2O 得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。 (3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出) : 。向 A 中加入适量的稀硫酸, (填

实验中观察到 CuO 变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体。 该气体的化学式为 【实验结论】 (1) Cu(OH)2 具有两性。 证明 Cu(OH)2 具有两性的实验现象是 又能溶于浓 NaOH 溶液 。
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N2



Cu(OH)2 既能溶于盐酸,

(2) 根据实验方案⑵, 得出的+1 价 Cu 和+2 价 Cu 稳定性大小的结论是高温时 价 Cu 比+2 价 Cu 稳定;在酸性溶液中 (3)CuO 能够被 NH3 还原。 【问题讨论】 +2 价 Cu 比+1 价 Cu 稳定 。

+1

有同学认为 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质是 Cu, 也有同学认为 NH3 与 CuO 反应后 生成的红色物质是 Cu 和 A 的混合物。 请你设计一个简单的实验检验 NH3 与 CuO 反应后 生成的红色物质中是否含有 A? 取 NH3 与 CuO 反应后生成的红色物质少许,加入稀 H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红色 物质中含有 A,反之则无 。

6.已知 Cu(OH)2 沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为: Cu(OH)2 + 4NH3· 2O ≒ [ Cu(NH3)4 ]2+ + 2OH H 有下列实验操作: (1)操作 1:在盛有 0.1mol/L、3mL 的 CuSO4 溶液的试管中滴加 0.2mol/L、3mL 的 NaOH 溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为 Cu2++2OH =Cu(OH)2↓
- -

+ 4H2O



(2)操作 2:在盛有 0.1mol/L、3mL 的 CuSO4 溶液的试管中滴加 0.2mol/L、3mL 的氨水, 结果也出现蓝色的悬浊液, 有关反应的离子方程式为 Cu2++2NH3· 2O= Cu(OH)2↓+2NH4+。 H (3)在上述两种悬浊液中分别加入 2mol/L 的氨水溶解,请从平衡移动的角度思考哪一种 悬浊液更易溶解成为澄清溶液?操作 2 (填“操作 1”或“操作 2”) 理由是 操作 2 中产生 ,


的 NH4+能结合 Cu(OH)2 与 NH3· 2O 生成的 OH ,使 Cu(OH)2 +4NH3· 2O ≒[Cu(NH3)4]2+ H H +2OH +4H2O 平衡正向移动。 (4)请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性: 做对比实验:取操作 1 所得的悬浊液两等份,向其中一份中加入 NaCl 溶液,另一份中加 入等浓度等体积的 NH4Cl 溶液, 再分别加入 2mol/L 的氨水观察发生的现象 。


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27、 (16 分)某小组同学将一定量的 Na2CO3 溶液滴入 CuSO4 溶液中,发现生成了蓝色沉淀。 甲同学认为沉淀是 CuCO3,乙同学认为沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物,他们设计实验测 定沉淀中 CuCO3 的质量分数。 已知:CuCO3 和 Cu(OH)2 均为蓝色,难溶于水。 (1)按照甲同学的观点,发生的反应属于四种基本反应类型中的 。 (2)乙同学利用下图所示装置进行测定。
稀 硫 酸 K1 空 气 D 浓 硫 酸 NaO H溶 液 B C 碱 石 灰 K2 K3 K4

碱 石 灰

A

样 品

E

①在研究沉淀组成前, 须将沉淀从溶液中分离并净化。 具体操作依次为 、 洗涤、 干燥。 ②装置 E 中碱石灰的作用是 。 ③实验过程中有以下操作步骤: a. 关闭 K1、 ,打开 K2、K4,充分反应 b. 打开 K1、K4, 关闭 K2、K3,通入过量空气 c. 打开 K1、K3, 关闭 K2、K4,通入过量空气 正确的顺序是(填选项序号,下同) 。 若未进行步骤 ,将使测量结果偏低。 ④若沉淀样品的质量为 mg,装置 D 的质量增加了 ng,则沉淀中 CuCO3 的质量分数 为 。 (3)丙同学认为还可以通过测量沉淀转化成的 CO2 的体积或测量 来测定沉淀中 CuCO3 的质量分数。

答案: (1)复分解反应 (2)过滤 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入装置 D cab 、b、 31n/11m*100% (3)消耗稀硫酸的物质的量,或样品质量和样品充分灼烧后的质量(其他合理答案给分) 等其它方案。

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8、将过量的 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuSO4 溶液中得到蓝色固体。某研究性学习 小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题: (一)猜想与假设: 猜想一:固体为 CuCO3,理由:Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4(用化学反应方程式表示) 。 猜想二:固体为 Cu(OH)2,理由:Na2CO3 溶液呈碱 猜想三:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 (二)资料查阅: ①Cu(OH)2 和 CuCO3 晶体均不带结晶水; ②Cu(OH)2、CuCO3 受热易分解,各生成对应的两种氧化物。 (三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: (1)将反应后的固、液混合物经 过滤 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 (填“酸”或“碱”)性。

(2) 判断固体已洗净的方法及现象: 取最后洗涤液少量, 滴加适量的稀盐酸 (硝酸、 硫酸) , 无气泡产生;或滴加 BaCl2 [或 Ba(OH)2、Ba(NO3)2]或 CaCl2[或 Ca(OH)2、Ca(NO3)2]溶液, 无沉淀产生。 (其它合理答案均给分) 。

Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。 (3)若用装置 A、B 组合进行实验,B 中无现象,则猜想 二 (4)若用装置 A、C 组合进行实验,C 中无现象,则猜想 (5)小组同学将装置按 A、 C 、 B 一 正确; 正确;

(填“B”、“C”)的顺序组合进行实 ,

验,验证出猜想三是正确的,实验中:B 中的现象为 澄清的石灰水变浑浊 C 中的现象为 白色固体变蓝 。

结论:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。
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Ⅲ.固体成分定量测定: 已知 Cu(OH)2 的分解温度为 66℃∽68℃,CuCO3 的分解温 度为 200℃∽220℃。设固体的组成为 aCu(OH)2?bCuCO3。小 组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固 体质量变化与分解温度的关系如右图,请根据图示回答下列问 题: (6)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式: AB 段: CD 段: Cu(OH)2 = CuO + H2O 加热 CuCO3 = CuO + CO2 ↑加热 ; ;

(7)通过计算可得: a:b= 2 : 1 (8)若将 24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了 2.4g 后质量不再改 变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 4CuO = 2Cu2O + O2 ↑ 加热

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9. 某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应, 用下图装置进行有关实验。 请回答下列问题:

(1) 装置 A 中发生的化学反应的化学方程式 Cu + 2 H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2↑+2H2O 加热_。 (2)装置 B 的作用是贮存多余的气体,B 中广口瓶内应盛放的液体是__④_(填序号)。 ①水 ②酸性 KMnO4 ③Na2CO3 溶液 ④饱和的 NaHSO3 溶液

(3)装置 C 和 D 中产生的现象相同,但原因却不同。C 中是由于 SO2 溶液具有酸性,中 和了溶液中的 NaOH, 反应的离子方程式为 SO2+2OH- =SO32-+H2O 或 SO2+OH-= HSO3- , 而 D 中则是由于 SO2 具有__漂白性_______。 (4)装置 D 中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是_碱液______,其 作用是_ 吸收多余的 SO2,防止污染环境_。 (5)实验完毕,待 A 中烧瓶内液体冷却后,过滤,将滤液倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中, 观察到溶液蓝色。为了证明蓝色只与 Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实 验,其中对实验目的没有意义的是②③⑥ ① 观察稀 H2SO4 溶液呈无色 ②观察 CuSO4 粉末呈白色 ③ 稀释 CuSO4 溶液,溶液蓝色变浅 ④往 CuSO4 溶液中加入足量 NaOH 溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色 ⑤往 CuSO4 溶液中加入足量 Ba(NO3)2 的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色 ⑥往 CuSO4 溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色 (6)若实验中用 7.2g 铜片和 12.5ml 18.5mol/L 的浓硫酸在加热条件充份反应,最终铜片仍
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(填序号) 。

有剩余。根据所学的知识,某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余,其理由是反应过程中浓 H2SO4 被不断消耗, 生成的水逐渐增多, 使浓硫酸逐渐变稀, 至一定浓度就不再与铜片反应 ; 假定反应前后溶液的体积不变,设剩余硫酸的浓度为 a mol/L ,现向反应后溶液中缓慢加入 硝酸钾固体, 充份搅拌直到剩余铜片恰好完全反应, 反应消耗硝酸钾___ a/240______mol (用 含 a 的代数式表示,要化简)。 10. Fe、Cu 都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研 究 Fe、Cu 以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题: (1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到 O2、Cl2 的集 气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 Cu 能在 Cl2 中燃烧,但不能在 O2 中 燃烧 ;

(2)乙同学为验证 Fe 在冷的浓 HNO3 中发生钝化但能和热的浓 HNO3 反应,设计了如图所 示的实验,请你指出其中的两处错误:两支试管中的液体均超过试管容积的三分之一 加热液体的试管应与桌面成 45° 角向上倾斜而不应垂直向上 、

;纠正上述错误后,请你从

绿色化学的角度出发,对装置 2 提出改进建议,使装置 2 既能控制反应的进行,又能减少氮 氧化物的排放:将装置 2 中的铁片改成一段为螺旋状的铁丝,螺旋状的一段深入硝酸中,另 一端伸出橡皮塞 。

(3)丙同学在 Fe 和浓 HNO3 反应后的溶液中加入一块 Cu 片,Cu 片先逐渐溶解,反应一段 时间后不再溶解。 ① 丙同学依据反应现象得出 Cu 片溶解的原因是和 HNO3 发生反应。他依据的反应现象是 试管上部又出现红棕色气体 ;


② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确。 他的理由是 Fe 和硝酸反应生成的 Fe3 能和 Cu 反 应而使 Cu 片溶解 ;
+ +

(4)请你设计实验证明在加入 Cu 片并反应完全后的溶液中含有 Fe2 但不含有 Fe3 。说明 具体的操作和实验现象 取少量该溶液于试管中,滴加适量的 KSCN 溶液,不出现血红色,
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再滴加适量新制氯水,出现血红色



11.氢氧化铜是一种常用试剂。例如,利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。 (1)新制氢氧化铜悬浊液的配制,实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法:在试管 里加入 10%的氢氧化钠溶液 2mL,滴入 2%的硫酸铜溶液 4~6 滴,振荡即成。这样操作的目 的是确保氢氧化钠过量,氢氧化铜呈悬浊状 。 下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。 (2)研究性学习小组甲:对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是 Cu2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了 如下研究:提出猜想:__红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物(或红色固体中可能含 有铜) 。

查阅资料:①氧化亚铜属于碱性氧化物;②+1 价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还 原反应;③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。 设计方案: 方案 1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化 方案 2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣 方案 3:称取红色沉淀 a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重, 反复多次至到固体恒重,称得质量为 b g,比较 a、b 关系。 方案 4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色银析出。 你认为合理的方案是_方案 3 _____。 (3)研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,设计新的探究方案,装置如下图所示。你认 为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量(只填序号) :_②③⑤ _。 ①通入氢气体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻璃管的总质量;③完全反应后红色固体+硬 质玻璃管的总质量;④实验前,干燥管质量;⑤硬质玻璃管质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中 含溶质的量;⑧实验后,干燥管质量

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(4)研究性学习小组丙上网查阅新闻得知,“2005 年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色 化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好,实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。 他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色 化学要求的实验方案:_在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜,加入足量稀硫 酸溶解,蒸发、结晶、过滤、洗涤,用滤纸吸干或通入惰气带走水分得到蓝矾_________。

12.无氧铜广泛用于音响器材、真空电子器件、电缆的生产,无氧铜含氧超标造成电真空构 件失败,仍是国际上的技术难题。一般所说的铜中含氧,实际上指的是含有 Cu2O。已知: ①Cu2O 与 Cu 均为红色固体,酸性条件下能发生反应 ②CuO 高温灼烧时分解生成 Cu2O 和 O2 。 某化学兴趣小组对一份铜样品展开探究。 (1)甲同学取少量该红色试样溶于过量的稀硝酸;乙同学取少量该红色试样溶于过量的稀 硫酸。甲、乙的实验中乙 有可能判断样品中含有 Cu2O,甲同学的实验现象是:_红色固体 完全溶解形成蓝色溶液,试管口有红棕色气体出现 。

为进一步确定样品中是否含有 Cu2O,小组同学设计了如下两个方案: 方案 I:称得干燥坩埚的质量为 a g,取红色试样置于坩埚中称得总质量为 b g,在空气中高 温灼烧至质量恒定,最后称得坩埚和试样的总质量为 c g。 方案Ⅱ:按下图装置进行实验。

(2)方案 I 中,坩埚内发生反应的化学方程式为:2Cu+O2=2CuO

高温、CuO=Cu2O+ 。

O2↑高温。 若确认红色试样中含有 Cu2O, a、 c 应符合的数学关系为:c < 则 b、 (9b-a) /8
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(3)为使方案Ⅱ科学、合理、安全,可采取的正确措施和操作有:ABD A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置 B.在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管 C.加热前先关闭活塞 a,打开活塞 b,通一段时间氢气

填序号) 。

D.先关闭活塞 b,打开活塞 a,通一段时间氢气,然后后关闭活塞 a,打开活塞 b, 再加热试样

金属-钠
1.利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究

(1)将 3.9 g 过氧化钠放入烧瓶中,加入 100 mLH2O,然后用排水法收集气体。 ① 过氧化钠跟水反应的化学方程式为___ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑____。 ② 集气瓶充满气体后,怎样从水槽中取出集气瓶?简述操作方法。 _用玻璃片在水面下盖住集气瓶口,将玻璃片与集气瓶一起移出水面,将盖有玻璃片的集气 瓶正放在桌上____________________________________________________。 (2)已知:酚酞在 c(OH )在 1.0×10
- -4

mol/L~2.5 mol/L 时呈红色,且 0.5 min 内不会褪色;

H2O2 具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中,滴入 2 滴酚酞试液,溶液变 红,片刻红色褪去。 ① 有人认为,“红色迅速褪去”是由于溶液中 c(OH—)过大造成的,试通过估算并对比数据加 以说明经计算,烧瓶中 c(OH-)约为 1 mol/L;因为 c(OH )在 1.0×10-4 mol/L~2.5 mol/L 时酚酞 呈红色,因此红色迅速褪去不是由于溶液中 c(OH—)过大造成的 。


② 还有人认为,“红色迅速褪去”是因为溶液中存在 H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中 可能有 H2O2 存在,请简述实验操作。 _______取烧瓶中的溶液于试管中, 加入少量二氧化锰, 有气泡放出, 用带火星的木条检验,
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木条着火,说明溶液中可能有 H2O2 存在__________________________。 ③ 补充实验,证明“红色迅速褪去”与溶液中存在 H2O2 有关。请简述实验操作。 ____取②中试管里的溶液滴加酚酞试液,溶液变红且不褪色,说明“红色迅速褪去”与 H2O2 的存在有关______________________________________。

2、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如下图所示的装置进行 实验。通入 SO2 气体,将带余烬的木条插入试管 C 中,木条复燃。 请回答下列问题: (1)第 1 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应生成了 Na2SO3 和 O2,该反应的化学方程式是: ___2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2_____________。 (2)请设计一种实验方案证明 Na2O2 与 SO2 反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。 ___取少量白色固体于试管中,滴加稀硫酸,能产生使品红溶液褪色的气体 。

(3)第 2 小组同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除了生成 Na2SO3 和 O2 外,还有 Na2SO4 生成。为 检验是否有 Na2SO4 生成,他们设计了如下方案:

上述方案是否合理 请简要说明两点理由: ①

不合理



稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡



② 如果反应后的固体中还残留过氧化钠,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 。 9. (12 分) (安徽省凤阳荣达高考复读学校 2011 届高三第四次质量检测)某研究性学 习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2 气体中燃烧。他 们对钠在 CO2 气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究: 【实验】 将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满 CO2 的集气瓶中, 钠在其中继续燃烧, 反应后冷却, 瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。 (1)通过钠在 CO2 气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是 。 (2)燃烧的本质是 。
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(3)2010 年 8 月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控 制森林火灾是 世界性难题。 根据燃烧的条件, 请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森 林火灾的蔓延? 。 【提出假设】 假设 1:白色物质是 Na2O。 假设 2:白色物质是 Na2CO3。 假设 3:白色物质是 Na2O 和 Na2CO3 的混合物。 【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究: 实验方案 方案 1 方案 2 实验操作 实验现象 结论 白色物质为 Na3O 取少量白色物质于试管中, 加入适量水, 振荡, 溶 液 变 成 样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 红色 ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振 荡, 样品全部溶于水, 向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ③静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色 酚酞试液 出现白色 沉淀 无明显现 象

【思考与交流】 (4)甲同学认为方案 1 得到的结论不正确,其理由是 。 (5)乙同学认为方案 2 得到的结论正确,白色物质为 。 (6)通过方案 1 和方案 2 的实验,你认为上述三个假设中, 成立。你的理由 是 。 (7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。 (8)丙同学认 为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理 由: 。 答案 (1)一定要有可燃物存在,二是要有助燃物存在;三是可燃物必须达到着火点(2 分) (2)发光、放热的剧烈的氧化还原反应(1 分) (3)设置森林防火隔离带,消除了燃烧的条件之一——可燃物的存在(1 分) (4)Na2CO2 溶液显碱性,也会使酚酞变红(1 分) (5)Na2CO3(1 分) (6)假设 2(1 分)方案 2①中出现的白色沉淀是 CaCO3,所以燃烧后的白色产物中有 Na2CO2 存在;方案 2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有 Na2O 存在(2 分) (7)4Na+3CL2====2Na2CO3+C(2 分) (8)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) 分) (1 (其他合理解释也 对

非金属-卤素
1. 分)海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品,是浓缩的海水,海水晶经 (12 过加水可复原成海水,用于在淡水区进行海产品养殖。相对于粗海盐兑制的海水,更能适合
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海洋生物的生长。 (1) 实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径: ①粗盐加水溶解 ; ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液; ③加入 ④加入 ⑤ ;过量氯化钡溶液 ;过量碳酸钠溶液 ;过滤

⑥加入盐酸调节 PH 近似为 7 ; ⑦ ;蒸发结晶

(2) 第⑥步中加入盐酸过多,有什么危害蒸发时因氯化氢挥发而污染环境 ; (3)海水晶比粗盐兑制的海水,更能适合海洋生物的生长的原因可能是 海水晶中仍保留海 水的一些微量元素,粗海盐中可能不含这些元素 ;

(4)某盐湖的水中含有较高浓度的 NaI 和 NaBr,向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气,溶液 先变蓝色后褪成无色,后又变成橙色,加入 CCl4 后,下层红棕色,经检验上层无色溶液中含有 IO3-,回答下列问题: ① 蓝色褪成无色的化学方程式 ②Br-、I-、I2 三种粒子的还原性由强到弱顺序是 ③将下层红棕色 CCl4 分离的玻璃仪器是 ④将溴仅以 Br-的形式从 CCl4 层全部转移到水层可用试剂是 A 苯酚溶液 B Na2SO3 C KMnO4(H2SO4) D Na2S I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl I- >I2>Br分液漏斗 烧杯 BD

2. 某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾气 进行吸收处理。 (1)请完成 SO2 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = _ Na2SO3+H2O_ _. (2)反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_ Na2SO3_______. (3) 吸收尾气一段时间后, 吸收液 (强碱性) 中肯定存在 Cl 、 OH 和 SO 2 ? . 请设计实验, 4 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的 CO2 的影响) . ... ① 提出合理假设 . 假设 1: 只存在 SO32-; 假设 2: 既不存在 SO32-也不存在 ClO ; 假设 3: ___只存在 ClO-__.
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? ? ?

② 设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验 .. 试剂:3moL ? L-1H2SO4、1moL ? L-1NaOH、0.01mol ? L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试 液. 实验步骤 步骤 1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 moL
? L H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所得溶液分
-1

预期现象和结论

置于 A、B 试管中. 步骤 2:向 A 试管中滴加 1~2 滴 0.01mol ? L-1KMnO4 溶液 步骤 3: B 试管中滴加 1~2 滴淀粉-KI 溶液 向 (1)若溶液褪色,则假设 1 成立 (2)若溶液不褪色,则假设 2 或 3 成立 (1)若溶液变蓝色,则假设 3 成立 (1) 若溶液不变蓝色, 结合步骤 2 中的 (2) , 则假设 2 成立

3.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓 HClO 溶液的方法之一。具体方法是: ①在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约 20mL 饱和氯水,充分反 应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去; ②过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强; ③为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体; 将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为 CO2。请回答: (1) 试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因 在饱和氯水中存在如下平衡:

Cl2+H2O≒ HClO +HCl,加入过量的 CaCO3 与溶液中的 HCl 发生反应,使盐酸的浓度减小,平 衡向正反应方向移动,最终生成 HClO。 (2)试推测,在②的滤液中含有的溶质,除了溶解的极少量氯气外,还含有(写化学式) HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 。

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非金属-硫

1.(2011 北京高考 27,15 分) 甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀,用下图所 示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象: 操作 现象 A 中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀, 液面上方略显浅棕色并逐渐消失

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

打开弹簧夹,通入 N2, 停止加热,一段时间后关闭 从 B、C 中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

___________________

均未发现白色沉淀溶解

(1)A 中反应的化学方程式是_________________。2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+
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2SO2↑ (2)C 中白色沉淀是 BaSO4 ___,该沉淀的生成表明 SO2 具有 还原_______性。 (3)C 中 液 面 上 方 生 成 浅 棕 色 气 体 的 化 学 方 程 式 是

2NO+O2=2NO2_____________________。 (4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾 参与反应。 1 ○为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_通 N2 一段时间,排除装置的空气; 乙在 A、B 间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是____饱和的 NaHSO3 溶液_________。 2 ○进行实验,B 中现象: 甲 乙 大量白色沉淀 少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: __________。 甲: 42-+Ba2+=BaSO4↓; SO 乙: 2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4 +4H+;白雾的量要远多于装置中氧气的量 (5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成,而 C 中产生白色沉淀,由此 得出的结论是_______________。SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成 BaSO3 沉淀

2. 2011 海淀一模 28.) ( 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应, 进行了如下系列实验。 【实验 1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图 20 所示。

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图 20 实验步骤: ①先连接好装置,检验气密性,加入试剂; ②加热 A 试管直到 B 中品红褪色,熄灭酒精灯; ③将 Cu 丝上提离开液面。 (1)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。 。

(2)熄灭酒精灯后,因为有导管 D 的存在,B 中的液体不会倒吸,其原因是

(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作 是 。

【实验 2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其 中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 Cu2+和铜单质, 在氧气流中煅烧, 可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸, 在氧气流中煅烧, 硫化铜和硫化亚铜都转 化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如图 21 的实验: 蓝色滤液 固体甲 加入稀盐酸 过滤 ① 滤渣 洗涤 干燥 ② 氧气流中 煅烧、冷却 固体乙 称取 2.00g 称量至恒重 ③ 固体丙 1.84g

图 21 (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
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(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

。 。

(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项) A.固体甲中,CuS 和 Cu2S 不能同时存在 B.固体甲中,CuO 和 Cu2O 至少有一种 C.固体甲中若没有 Cu2O,则一定有 Cu2S D.固体甲中若存在 Cu2O,也可能有 Cu2S

3.(10 分) 张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中,进行如下实验探究。 [实验一]探究浓硫酸的氧化性 将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后,加热装置甲。 (夹持和加热装置省略)

(1)该装置设计上存在明显缺陷,请指出:装置乙不应有瓶塞。
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(2) 写出装置甲中反应的化学方程式____________。 Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)装置乙中的试剂是氢氧化钠溶液(或氢氧化钾溶液等) 其他合理答案也给分 。 [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质,若变质了,用实验说明是否完全变质。 (4)请你帮助张明同学完成如下实验方案: 实验操作 预期现象和结论

往一支试管中加入少量固体,加水溶解,取少 若溶液变为红色,说明该固体已变质;若溶液未 量溶液于别一试管中, 再滴加几滴 KSCN 溶液; 变红色,说明该固体没有变质 若变质,再取少量溶液于滴加浓溴水或酸性高 若褪色则说明未完全变质, 若不褪色则说明完全变 锰酸钾溶液, 质。

[实验三]用 KHSO4 制取 H2O2 并测其质量分数 查阅资料得知:工业上用电解 KHSO4 饱和溶液制取 H2O2,示意图如下:

张明用此法制取一定浓度的 H2O2,并进行下列实验测定 H2O2 的质量分数: (离子方程式:2MnO4―+5H2O2+6H =2Mn2 +8H2O+5O2↑)
+ +

①取 5.00 mL H2O2 溶液(密度为 1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化; ②用 0.1000 mol/L KMnO4 溶液滴定; ③用同样方法滴定,三次消耗 KMnO4 溶液的体积分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 回答下列问题: (5)电解饱和 KHSO4 溶液时,阳极的电极反应式为_2HSO4――2e-=S2O82-+2H+(或 2SO42―
-2e =S2O82 ) 。
- -

(6)操作②中,滴入第一滴 KMnO4 溶液,溶液紫红色消失很慢,随着滴定过程中 Mn2 的 增多, 溶液紫红色消失速率加快。 2 的作用是_______________。 Mn 催化剂 (或加快反应速率) (7)原 H2O2 溶液中溶质的质量分数为_______________。0.034




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非金属――氮
1. (2009 北京高考 27,14 分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已 略去) 。实验表明浓硝酸能将 N O 氧化成 N O 2 ,而稀硝酸不能氧化 N O 。由此得出的结论是 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品:浓硝酸、3mo/L 稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与 N O 反应,能与 N O 2 反应
2 N O 2 2 N aO H ? N aN O 3 ? N aN O 2 ? H 2 O

(1) 实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是 .. (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 (3) 装置①中发生反应的化学方程式是 (4) 装置②的作用是 ,发生反应的化学方程式是 (5) 该小组得出的结论依据的试验现象是 (6) 试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学 们分别涉及了一下 4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填 序号字母) a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化
(1)3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液

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(2)通入 CO2 一段时间,关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (4)将 NO2 转化为 NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

(5)装置③中液面上方气体仍为无色,装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)a c d

3.(2011 重庆高考 21,15 分) 固态化合物 A 由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应,甲组同学用题 27 图装 置(夹持装置略)对其进行探究实验。

(1)仪器 B 的名称是____________。分液漏斗 (2)试验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有 M 生成,则Ⅲ中的试 剂为__________________;Ⅳ发生反应的化学方程式为____________;Ⅴ中的试 剂为____________________。碱石灰

3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 浓硫酸

(3) 乙组同学进行同样实验, 但装置连接顺序为Ⅰ——Ⅲ——Ⅳ——Ⅱ——Ⅴ——Ⅵ, 此时Ⅱ中现象为________,原因是__________________。试纸变蓝
的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝 CuO 与氨气反应生成

(4)经上述反应,2.5g 化合物 A 理论上可得 0.56L(标准状况)M;则 A 的化学式为 ________________。Mg3N2
2

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