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安徽省舒城晓天中学2015-2016学年高二12月月考化学试题.doc


2015-2016 学年第一学期高二第四次月考 化学试题
考试范围:选修 4 第一章、第二章(考试时间:90 分钟) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 Zn: 65 S:32

第Ⅰ卷(选择题,共 40 分)
一、选择题(本题包括 20 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 40 分。 ) 1.美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶,原
太阳能

理为:2H2O(g) A.△ H <0

人造树叶

2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是(



B.△ S <0

C.化学能转变为电能 D.氢能是理想的绿色能源 ) C.反应物的性质 D.反应物的状态 ) D.使用催化剂

2.决定化学反应速率的主要因素是( A.反应物的浓度

B.反应体系内的压强

3.对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( A.加入一种反应物 4.下列说法正确的是( B.升高温度 ) C.对平衡体系增加压强

A.在 101KPa 时,1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 B. 已知 NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) △H=﹣57.3 kJ?mol 1, 则含 40.0g NaOH


的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出大于 57.3kJ 的热量 C.己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H=b,则 a>b D.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 5.250 ℃和 1.01× 105 Pa 时,反应 2N2O5(g) == 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol,自发 进行的原因是( A.是吸热反应 ) B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变 化规律(图中 P 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量) :

根据以上规律判断,下列结论正确的是( A.反应Ⅰ:△ H>0,P2>P1

) B.反应Ⅱ:△ H>0,T1>T2 D.反应Ⅳ:△ H<0,T2>T1 CO(g)+H2(g),下

C.反应Ⅲ:△ H>0,T2>T1;或△ H<0,T2<T1

7.在一定温度下,容积不变的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g) 列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是( A.混合气体压强不再发生变化 C.反应中 CO 与 H2 的物质的量之比为 1︰1 )

B.混合气体质量不再发生变化 D.生成 nmol CO 的同时生成 nmol H2O Z(g)+W(s);△ H

8.某温度下, 体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) >0,下列叙述正确的是( )

A.加入少量 W,逆反应速率增大 C.升高温度,平衡逆向移动 9.对于反应 A(g)+3B(g) 行得最快的是( )

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D.平衡后加入 X,上述反应的△ H 增大

2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进

A.v(A)=0.2mol/(L?s) C.v(B)=0.3mol/(L?s)

B.v(B)=0.2 mol/(L?s) D.v(C)=0.2mol/(L?s) 2NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改 )

10.一定条件下,可逆反应 N2 +3H2 变下述条件后,有关叙述错误的是(

A.加催化剂,V 正、V 逆 都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V 正、V 逆 都增大,且 V 正 增大的倍数大于 V 逆 增大的倍数 C.降温,V 正、V 逆 都减小,且 V 正 减小的倍数大于 V 逆 减小的倍数 D.增大氮气的浓度,V 正、V 逆 都增大,且 V 正 增大倍数大于 V 逆 增大倍数;N2 转化率减 小,H2 转化率增大 11.对于反应 A+B=C,下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是( A.升高体系的温度 C.减少 C 的物质的量 B.增加体系的压强 D.增加 A 的物质的量 )

12.已知在 1× 105 Pa,298 K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化

学方程式正确的是(

) 1 O (g) 2 2 △ H = +242 kJ/mol △ H = -484 kJ/mol △ H = -242 kJ/mol △ H = +484 kJ/mol ) △ H2 △ H2 △ H2 △ H2

A.H2O(g) = H2(g) +

B.2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) C.H2 (g) + 1 O (g) = H2O (l) 2 2

D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)

13.下列各组热化学方程式中,△ H1>△ H2 的是( ① C(s)+O2(g)=CO2(g) ② S(s)+O2(g)=SO2(g) 1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l) 2 ④ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) A.① 14.下列说法正确的是(

1 △ H1 ; C(s)+ O2(g)=CO(g) 2 △ H1 ; S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △ H1 ; CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) B.①④ ) C.②③④

D.①②③

A.在 101kPa 时,1mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.热化学方程式各物质前的化学计量数只表示分子个数不代表物质的量 C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D.对于 H2 + Cl2
点燃

2HCl △ H<0,断开 1mol H—H 键和 1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量

大于形成 2mol H—Cl 键所放出的能量 15.在一定条件下,将 A2 和 B2 两种气体通入密闭容器中,反应为:xA2+yB2
-1 -1 -1 -1 -1 -1

2C,2s

内的平均反应速率如下: v(A2)=0.5mol· L · s , v(B2)=1.5mol· L · s , v(C)=1mol· L · s ,则 x 和 y 的值分别为( A.2 和 3 ) B.1 和 3
-1 -1

C.3 和 2

D.3 和 1

16.一定温度下,浓度均为 1mol·L

的 A2 和 B2 两种气体,在密闭容器内反应生成气体
- -

C,反应后,测得:c(A2)=0.58 mol·L ,c(B2)=0.16 mol·L 1,c(C)=0.84 mol·L 1,则该 反应的正确表达式为( A. 2A2+B2 C. A2+B2 2A2B A2B2 ) B. A2+B2 D. A2+2B2 2AB 2AB2 SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中 ) D. >196.64kJ

1 17.已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g) 2

充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应,最终放出的热量为( A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol

C. <196.64kJ

18. 在密闭容器中, mA (g) +bB (g)

pC (g) 反应平衡时, 测得 c (A) 为 0. 5mol?L?1,

在温度不变的情况下, 将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得 c (A) 为 0.3mol?L?1, 则下列判断中正确的是( A. 平衡向正反应方向移动 质 B 的转化率减小 19.下列过程中△ H 大于零的是( ) ) B. 物质 C 的质量分数增加 C. 化学计量数: m+b<p D. 物

A.碳的燃烧 B.葡萄糖在人体内氧化分解 C.Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 反应 D.锌粒 与稀 H2SO4 反应制取 H2 20.改变外界条件可以影响化学反应速率,对反应 H2(g)+I2(g) 化分子百分数增加的是 ( ④使用催化剂 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2HI(g),其中能使活

) ①升高体系的温度 ②增加反应物浓度 ③增大气体的压强

第Ⅱ卷(非选择题,共 60 分)
二、填空题(本题包括 4 个小题,共 44 分) 21. (6 分,每空 2 分) (1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示可逆反应进行的 程度_____________(填越大、 越小), K 值大小与温度的关 系是:温度升高,K 值_______________。(填一定增大、一 定减小、或可能增大也可能减小); (2)在一体积为 10L 的容器中,通入一定量的 CO 和 H2O, 在 850℃时发生如下反应: CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2

(g) △ H<0。CO 和 H2O 浓度变化如下图,则 0~4min 的平 均反应速率 v(CO)=_________mol· L-1· min-1。 22. (12 分,每空 2 分) ( 1 )如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物 时 (填吸收或放出)热量,△ H (填大于或小于)0;

(2)对于反应2SO2 + O2

2SO3 其它条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3

的反应速率的变化填入表中空格里 。 (填字母 A.增大 B.减小 C.不变) 改变条件 速率变化

降低温度 增大O2的浓度 使用V2O5做催化剂 压缩气体 23. (16 分,每空 2 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所

示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值

。 。 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4) 若上述 HCl、 NaOH 溶液的密度都近似为 1 g/cm3, 中和后生成的溶液的比热容 C=4. 18 J/ (g· ℃) , 反应后温度升高了△t, 生成 1mol 水时的反应热 ΔH=________ kJ/mol (填表达式) 。 (5)如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比, 所放出的热量 (填 “相等、 不相等” ), 所求中和热 (填 “相等、 不相等” );

如果用 1molH2SO4 溶液与 NaOH 溶液恰好完全反应时放热 114.6kJ 写出此反应热化学方程 式 。

(6)用相同浓度和体积的氨水(NH3· H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热 的数值会 ; (填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ) 。

24. (10 分, 每空 2 分) 、 已知下列热化学方程式: 2H( +O( =2H2O (l) △H=-571.6kJ/mol , 2 g) 2 g) 1 1 H( + O( g) =H2O (l) △H=-285.8kJ/mol , C(s)+ O2(g)=CO (g) △H=—110.5KJ/moL , 2 g) 2 2 2 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问题: (1)H2 的燃烧热为 ,C 的燃烧热为 。 。

(2)燃烧 10gH2 生成液态水,放出的热量为

(3) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义, 有些反应的反应热虽然无法直接测得, 但可通过间接的方法测定,则由已知条件得 CO 的燃烧热为 程式为 。 ,其燃烧热的热化学方

三、计算题(本题 2 小题,共 16 分,请写出解题步骤) 25. (8 分)可逆反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g),取 4molA 和 5molB 置于容积为 5L

的容器中,20s 后,测得容器内 A 的浓度为 0.4mol/L。则此时 B、C 的浓度是多少?若以物 质 D 来表示这段时间的反应速率应为多少?

26. (8 分)某温度下, 合成氨的反应 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)中, 各物质的平衡浓度分别是:

c(N2)=1 mol/L, c(H2)=2 mol/L ,c(NH3)=4mol/L,求: (1)该反应的平衡常数; (2)N2 、H2 的初始浓度; (3)H2 的转化率

参考答案
题号 答案 题号 答案 1 D 11 A 2 C 12 A 3 B 13 C 4 D 14 C 5 D 15 B 6 C 16 D 7 C 17 C 8 B 18 D 9 A 19 C 10 C 20 B

21. (6 分,每空 2 分) ( 1 ) 越大 ( 2 ) 0. 03 22. (12 分,每空 2 分) (1)吸收、大于(2)B、A、A、A 23. (16 分,每空 2 分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)—0.418△t/0.025 1 1 (5)不相等;相等; H2SO4(aq) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.3kJ/mol 或 2 2 H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) =Na2SO4(aq) + 2H2O(l) △H=-114.6kJ/mol (6)偏小 24. (10 分,每空 2 分) (1)285.8kJ/moL 、393.5kJ/moL (2)1429kJ (3)283kJ/moL 25. (8 分) C(B)=0.5mol/L; 26. (8 分) (1)2 (2 分) (2)c(N2)起始=3mol/L, (2 分) c(H2)起始=8mol/L , (2 分) C(C)=0.4mol/L; v(D)=0.03mol/(L·s) 1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=—283KJ/moL 2 可能增大也可能减小

(3)75%

(2 分)


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