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福建省福州市亭江中学2015-2016学年高一期中化学试卷.doc


2015-2016 学年福建省福州市亭江中学高一(上)期中化学 试卷 参考答案与试题解析
一、单项选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 50 分. ) 1. (2 分) (2008 秋?锦州期末)下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是 ( )

A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C.化学是一门具有极强实用性的科学 D.化学是一门以实验为基础的自然科学 【考点】化学的发展趋势. 【专题】化学计算. 【分析】 根据化学对人类生活和生产的积极作用及化学学科的特点是以实验为基础的学科来 分析解答. 【解答】解:A.利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题,垃圾等 污染物通过化学方法回收利用减少环境污染,故 A 错误; B.可以利用化学来解决能源、资源的开发及合理使用,能利用化学反应将有毒物质转化为 无毒物质并进一步解决环境问题,故 B 正确; C.因化学是为人类的生活、生产以及健康服务的,则化学是一门具有较强实用性的科学, 故 C 正确; D.因化学以实验为手段来分析物质的组成、结构、性质等变化规律,则化学是一门以实验 为基础的自然科学,故 D 正确. 故选 A. 【点评】本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用,明确化学的研究对象、 化学对生活、生产的影响是解答的关键,题目难度不大.

2. (2 分) (2011 秋?濮阳期末)在容量瓶上无需有标记的是( A.标线 B.温度 C.浓度

) D.容量

【考点】计量仪器及使用方法.

【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】根据容量瓶上标有:温度、规格、刻度线. 【解答】解:因容量瓶上标有:温度、规格、刻度线, 故选 C. 【点评】本题主要考查了容量瓶的结构,难度不大,根据课本知识即可完成.

3. (2 分) (2012?天心区校级模拟)如图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以 进行的混合物分离操作分别是( )

A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器. 【专题】化学实验常用仪器及试剂.

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【分析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离; 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体; 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物; 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离; 【解答】 解: 因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的 分离,即蒸馏; 因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤; 因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物, 即分液 或萃取; 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发, 所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发, 故选 B. 【点评】本题主要考查了物质分离的原理和仪器,难度不大,平时注意知识的积累. 4. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)胶体区别于其它分散系的本质是( A.胶体的分散质粒子直径在 1 nm~100nm 之间 )

B.胶体粒子有吸附性 C.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够产生丁达尔现象 【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小, 能通过滤纸的分散系为溶液、 胶体; 能通过半透膜的分散系是溶液. 【解答】 解: 胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在 1﹣100nm (10 7~10 9m)
﹣ ﹣

之间,溶液的粒子直径小于 1nm,浊液的粒子直径大于 100nm. 故选 A. 【点评】本题考查了胶体的本质特征,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基 础知识的积累掌握.

5. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)下列物质属于酸性氧化物的是( A.CO B.K2SO4 C.SO2

) D.Na20

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物, 能和碱反应生成盐和水 的氧化物属于酸性氧化物. 【解答】解:A、一氧化碳不能和碱反应,不属于酸性氧化物,故 A 错误; B、硫酸钾属于盐,不属于氧化物,故 B 错误; C、二氧化硫能和碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,故 C 正确; D、氧化钠和碱之间不反应,和酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,故 D 错误. 故选 C. 【点评】本题主要考查氧化物的概念,解答时要分析物质的元素组成,然后再根据氧化物概 念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.

6. (2 分) (2014 秋?福建校级期中)下列电离方程式正确的是( A.H2SO4═H2++SO42




B.Ba(OH)2═Ba2++2OH
﹣ ﹣2



C.NaNO3═Na++N5++O32 D.K2CO3═K++CO3

【考点】电离方程式的书写. 【分析】强电解质完全电离,用等号;弱电解质部分电离用可逆号,原子团不能拆,据此判 断. 【解答】解:A.H2SO4 是强电解质完全电离,电离方程式为:H2SO4═2H++SO42 ,故 A 错


误; B.Ba(OH)2 是强电解质完全电离,电离方程式为:Ba(OH)2═Ba2++2OH ,故 B 正确;


C.硝酸根是原子团不能拆,电离方程式为:NaNO3═Na++NO3 ,故 C 错误;


D.K2CO3 是强电解质完全电离,电离方程式为:K2CO3═K++CO32 ,故 D 错误;


故选:B. 【点评】本题考查了电离方程式的书写,准确判断电解质的强弱是解题关键,注意原子团不 能拆,题目难度不大.

7. (2 分) (2013?辽宁校级学业考试)根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次 出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的( A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 )

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】根据雾属于胶体,属于气溶胶. 【解答】解:因分散质粒子直径在 1nm~100nm 之间的分散系属于胶体,胶体具有丁达尔 现象,大雾时,用灯照射时会出现一条光亮的通路,则雾属于胶体, 故选 D. 【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度,可以根据所学知识进行回答.

8. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)下列实验操作中不正确的是( A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,冷却水应从冷凝器下端进入 C.蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液 D.用酒精萃取碘水中的碘 【考点】分液和萃取;蒸发和结晶、重结晶;蒸馏与分馏. 【专题】化学实验基本操作.



【分析】A.分液时注意防止液体污染; B.为了使冷凝的效果更好,冷却水从冷凝管的下口进入,上口出; C.蒸发应防止局部受热不均匀; D.酒精与水混溶. 【解答】解:A.为防止液体污染,分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从 上口倒,故 A 正确; B.使冷凝器中的冷却水从下口进上口出,冷凝效果最好,故 B 正确; C.蒸发应防止局部受热不均匀,则用玻璃棒不断搅动,使受热均匀,不会导致液滴飞溅, 故 C 正确; D.萃取剂应不溶于水,酒精与水混溶,不能用作萃取剂,故 D 错误. 故选 D. 【点评】本题考查物质的分离提纯实验操作,为高频考点,把握混合物分离操作中的注意事 项为解答的关键,侧重实验基本技能的考查,题目难度不大.

9. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)下列说法正确的是( A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏伽德罗常数是没有单位的 C.氮气的摩尔质量是 28g D.1molH2O 约含有 6.02× 1023 个水分子 【考点】物质的量的单位--摩尔;摩尔质量. 【分析】A、根据摩尔是物质的量的单位来分析; B、阿伏伽德罗常数有单位,其单位为 mol 1;




C、摩尔质量的单位是 g/mol; D、1 mol 任何微粒都约含有 6.02× 1023 个微粒. 【解答】解:A、因物质的量是七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量是单位,故 A 错误; B、阿伏伽德罗常数为 1mol 物质中含有的粒子数,单位为 mol 1,故 B 错误;


C、氮气的摩尔质量是 28g/mol,故 C 错误; D、1 mol 任何微粒都约含有 6.02× 1023 个微粒,故 D 正确. 故选:D. 【点评】本题考查了摩尔质量概念实质利用分析,掌握基础是关键,题目较简单.

10. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+离子数为( A.3.01× 1023 B.0.5 C.6.02× 1023 D.1



【考点】物质的量的相关计算. 【分析】根据 N=nNA 结合物质的构成计算. 【解答】解:0.5mol Na2SO4 中所含的 Na+离子的物质的量为 1mol,个数为 6.02× 1023,故选 C. 【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的有关计算公 式.

11. (2 分) (2015 秋?福州校级期中) 在标准状况下, 下列各物质的体积为 22.4L 的是 ( A.1 mol H2O C.4 g H2 B.58.5 g NaCl D.6.02× 1023 个 N2 分子



【考点】物质的量的相关计算. 【分析】标况下,气体摩尔体积是 22.4L/mol,气体摩尔体积适用范围为气体,对于液体和 固体不适用,据此分析解答. 【解答】解:A.标况下水是液体,气体摩尔体积对其不适用,所以不能用气体摩尔体积计 算,故 A 错误; B.标况下氯化钠是固体,气体摩尔体积对其不适用,所以不能用气体摩尔体积计算,故 B 错误; C.标况下 4g 氢气体积= D.标况下 6.02× 1023 个 N2 体积= 故选 D. 【点评】本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确气体摩尔体积适用范围及适用条件 是解本题关键,题目难度不大. =44.8L,故 C 错误;

=22.4L,故 D 正确;

12. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利 用你所学的知识,采用最简便的分离方法是( )

A..蒸发

B.分液

C..蒸馏

D.萃取

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】物质的分离提纯和鉴别. 【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体,分层,所以可采用分液的方法进行分离进 行解答. 【解答】解:花生油中不小心混入了大量的水,水与油分层,应选择分液法分离,而蒸发分 离可溶性固体与液体、 蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、 萃取分离溶解性差异较大的混合物, 故选 B. 【点评】本题考查物质的分离、提纯方法及选择,为高频考点,把握物质的性质及分离原理 为解答的关键,注意物质性质差异及分离方法的选择,题目难度不大.

13. (2 分) (2015 秋?福州校级期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol?L A.将 40gNaOH 溶解于 1L 水中配成的 NaOH 溶液 B.常温常压下将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液 C.在 1L 0.5 mol/L 的盐酸加入 1.5 mol/L 盐酸 1L D.从 1000mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 100mL 的溶液 【考点】物质的量浓度. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题.

﹣1

的是 (



【分析】A.C= =

中,体积指溶液体积不是溶剂体积.

B.根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断. C.根据不同液体混合时体积能否直接加和判断. D.根据溶液浓度的均一性判断.

【解答】解:A.C= =

中,体积指溶液体积不是溶剂体积,所以 40gNaOH 溶解于 1L 水

中配成的 NaOH 溶液浓度不是 1mol/L,故 A 错误; B.气体摩尔体积受温度和压强的影响,温度越高,气体摩尔体积越大,标况下,22.4LHCl 的物质的量是 1mol,常温常压下,22.4LHCl 的物质的量小于 1mol,所以常温常压下将 22.4LHCl 气体溶于水配成 1L 的盐酸溶液的物质的量浓度不是 1mol/L,故 B 错误;

C.1L0.5mol/L 的盐酸与 1L1.5 mol/L 盐酸混合配成溶液的体积不是 2L, 所以混合后溶液的物 质的量浓度不是 1mol/L,故 C 错误; D.溶液的物质的量浓度有均一性,与取出溶液的体积大小无关,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算,为高频考点,题目难度不大,明 确物质的量浓度的表达式为解答关键,C 选项为易错点,注意浓度以及体积的变化.

14. (2 分) (2015 秋?福州校级期中) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 ( A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA C.25℃,1.01× 105Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、依据 n= = 计算;



B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断; C、依据 n= 计算物质的量,结合分子式计算原子数; D、标准状况水不是气体. 【解答】解:A、依据 n= = 计算,含有 NA 个氦原子的氦气物质的量为 1mol,氦气

是单原子分子,在标准状况下的体积约为 22.4L,故 A 错误; B、在常温常压下,11.2L Cl2 物质的量不是 0.5mol,故 B 错误; C、由 n= 可知,物质的量= =1mol,则原子数 3NA,故 C 正确;

D、标准状况水不是气体,11.2LH2O 物质的量不是 0.5mol,故 D 错误; 故选 C. 【点评】本题考查了气体摩尔体积的分析判断,掌握基础是关键,注意氦气是单原子分子, 题目较简单.

15. (2 分) (2013?天津校级学业考试)下列反应肯定不属于氧化还原反应的是(



A.化合反应 【考点】氧化还原反应.

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

【专题】氧化还原反应专题. 【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应,否则不是,以此来解答. 【解答】解:A.有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故 A 不选; B.由单质生成的分解反应有元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故 B 不选; C.置换反应中一定有元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故 C 不选; D.复分解反应中没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故 D 选; 故选:D. 【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,明确反应中有元素的化合价变化为氧化 还原反应,侧重氧化还原反应与四种基本反应类型的考查,题目难度中等.

16. (2 分) (2012 秋?许昌期末)同温同压下,A 容器中 H2 和 B 容器中 NH3 所含氢原子数 相等,则两个容器的体积比是( A.3:2 B.1:3 ) C.2:3 D.1:2

【考点】阿伏加德罗定律及推论. 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】在相同条件下,气体的 Vm 相等,根据 n= = =计算.

【解答】解:在相同条件下,气体的 Vm 相等,根据分子中含有的 H 原子个数可知分子数之 比为 3:2, 由 n=n= = 可知,气体的分子数之比等于体积之比,

则体积比为 3:2, 故选 A. 【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度不大,注意分子的构成特点以及物质 的量的相关计算公式的运用.

17. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)下列溶液中氯离子浓度最小的是( A.150ml 1mol/L 的 NaCl 溶液 B.150ml 3mol/LKCl 溶液



C.75ml 2mol/L 的 NH4Cl 溶液 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题.

D.50ml 1mol/lCuCl2 溶液

【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度× 电解质中氯离子数目,注意与溶液体积无 关,以此解答该题. 【解答】解:A.150 mL 1 mol?L 1NaCl 溶液中氯离子浓度为 1mol/L× 1=1mol/L;


B.150 mL 3 mol?L 1KCl 溶液中氯离子浓度为 3mol/L× 1=3mol/L;


C.75 mL 2 mol?L 1NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2mol/L× 1=2mol/L;


D.50 mL 1 mol?L 1CuCl2 溶液中氯离子浓度为 1mol/L× 2=2mol/L,


故 150ml 1mol/L 的 NaCl 溶液中氯离子浓度最小, 故选 A. 【点评】本题考查物质的量浓度有关计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,比 较基础,注意根据化学式理解电解质离子浓度与电解质浓度关系.

18. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)某同学用量筒量取液体时,将量筒平放,仰视液体凹 液面最低处读数为 16.0mL, 倾倒出一部分溶液, 又俯视液体凹液面最低处, 读数为 10.0mL, 该同学取出液体的体积是( A.大于 6.0mL ) C.小于 6.0mL D.无法判断

B.等于 6.0mL

【考点】计量仪器及使用方法. 【专题】化学实验基本操作. 【分析】用量筒量取液体时,量筒要放平,读数时视线应与凹液面最低处相平;如果仰视液 面,读数比实际偏小,若俯视液面,读数比实际偏大.根据量筒的读数与实际值的关系来判 断该学生实际倒出液体的体积大小. 【解答】解:仰视液体凹液面最低处,读数为 16mL,实际量取液体的体积偏大,可以假设 为 17mL,又俯视液体凹液面最低处,读数为 10mL,实际量取液体的体积偏小,可以假设 为 10mL,所以倒出液体的体积为:17mL﹣10mL=7mL,大于 6mL. 故选 A. 【点评】本题考查量筒的错误操作造成的误差的分析方法,侧重于常识性内容的考查,难度 不大,注意基础知识的积累.

19. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)浓度为 2.00mol/L 的盐酸溶液 1L,欲使其浓度变为 4.00mol/L,下列方法可行的是( A.蒸发掉 0.5L 水 C.将溶液加热蒸发浓缩至 0.5L 【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题. 【分析】A.加热蒸发 HCl 挥发,溶液浓度降低; B.标况下的 HCl 气体 44.8L 通入 1L2mol/L 的盐酸中,溶液中 HCl 的物质的量为 4mol,但 溶液的体积不是 1L; C.加热蒸发 HCl 挥发,溶液浓度降低; D.根据 c= 计算. 【解答】解:A.加热蒸发 HCl 挥发,溶液浓度降低,故 A 错误; B.标况下的 HCl 气体 44.8L 物质的量为 2mol,通入 1L 2mol/L 的盐酸中,溶液中 HCl 的物 质的量为 2mol+1L× 2mol/L=4mol,但溶液的体积不是 1L,故 B 错误; C.加热蒸发 HCl 挥发,溶液浓度降低,故 C 错误; D.混合后溶液中的 HCl 为 2mol/L× 1L+6mol/L× 1L=8mol,稀释后混合后 HCl 的浓度为 =4mol/L,故 D 正确. 故选 D. 【点评】本题考查对物质的量浓度的理解与计算,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计 算能力的考查,难度不大,注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发,浓度降低. ) B.标况下通入 44.8L HCl 气体 D.加入 6mol/L 盐酸 1L

20. (2 分) (2012 春?泗县校级期末)将标准状况下的 a L HCl(气)溶于 1L 水中,得到的 盐酸密度为 b g?cm 3,则该盐酸的物质的量浓度是(


) mol?L
﹣1

A. C.

mol?L

﹣1

B. D.

mol?L

﹣1

mol?L

﹣1

【考点】物质的量浓度的相关计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题.

【分析】根据 n=

计算氯化氢的物质的量,再根据 m=nM 计算氯化氢质量,溶液的质量 求出溶液的体积,根据 c= 计算溶液的物质的量浓度. = mol,

=1000g+m(HCl) ,再根据 V=

【解答】解:将标准状况下的 a L HCl(气)的物质的量为 氯化氢的质量为 mol× 36.5g/mol= g, g,

所以溶液质量为 1000g+

所以溶液的体积为

=

L,

所以溶液浓度为

=

mol/L,

故选 D. 【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算,属于字母型计算,为易错题目,注意对物质的 量浓度的理解.

21. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是( A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用水洗净后,在干燥箱中 干燥



C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接 近刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D.定容后,盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,手握住瓶进颈,左右振荡摇匀 【考点】计量仪器及使用方法. 【专题】化学实验常用仪器及试剂. 【分析】A.容量瓶使用前要先检查是否漏液; B.容量瓶用蒸馏水洗净后,后面还需要加入蒸馏水定容; C.容量瓶为精密仪器,不能用来溶解固体; D.把容量瓶倒转反复上下摇匀. 【解答】解:A.容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液,故 A 正确;

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,由于后面还需要加入蒸馏水定容,所以不必烘干,不影响配制 结果,故 B 错误; C.容量瓶不能用来溶解固体,故 C 错误; D.摇匀时食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转反复上下摇匀,故 D 错误. 故选 B. 【点评】 本题考查了容量瓶的使用方法和注意事项, 明确容量瓶的构造及使用方法即可解答, 题目难度不大.

22. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)在电解质溶液中,一定相等的是( A.阴离子数和阳离子数 B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数 C.阴、阳离子的质量 D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷 【考点】电解质在水溶液中的电离. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】A、从电解质溶液中所含的离子所带电荷和电荷守恒分析判断; B、电解质溶液呈中性,根据电荷守恒分析; C、从弱电解质的电离平衡分析判断; D、溶液中阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等.



【解答】解:A、电解质溶液中的离子可以是带一个电荷,也可以带两个电荷或三个电荷, 根据整个电解质溶液呈中性,则阳离子和阴离子数目不一定相等,故 A 错误; B、整个电解质溶液呈中性,存在电荷守恒,阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电 荷总数相等,故 B 正确; C、 阴、 阳离子的质量不一定相等, 如氯化钠溶液中钠离子和氯离子的质量不等, 故 C 错误; D、 溶液呈中性, 存在电荷守恒, 阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等, 但是每个阳离子与每个阴离子所带的电荷不一定相等,故 D 错误; 故选 B. 【点评】本题考查了电解质溶液的电荷守恒,弱电解质的电离平衡,溶液导电的原因,A 选 项为学生解答中的易错点,注意离子的电荷可能不同来解答.

23. (2 分) (2013 春?瑞安市校级期末) 下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是 ( A.HNO3 B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO3



【考点】电解质与非电解质. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质, 单质和混合物既不是电解 质,也不是非电解质;溶液能导电说明含有自由移动的离子. 【解答】解:A、硝酸在溶液中能够导电,属于电解质,故 A 错误; B、氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质,故 B 错误; C、硝酸铵在溶液中能够导电的化合物,属于电解质,故 C 错误; D、三氧化硫在溶液中能够导电,但是导电的离子不是三氧化硫电离的,是三氧化硫与与水 反应生成的硫酸电离的离子,三氧化硫属于非电解质,故 D 正确; 故选 D. 【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断、溶液的导电性判断,题目难度不大,注意掌 握电解质与非电解质的判断方法,明确溶液导电与电解质的关系.

24. (2 分) (2015 秋?福州校级期中)向胶体中加入电解质能使胶体聚沉,使一定量的胶体 溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mmol/L)称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值” 越小,则表示其聚沉能力越大.实验证明,聚沉能力主要取决于胶体粒子带相反电荷的离子 所带的电荷数, 电荷数越大聚沉能力越大. 则向 Fe (OH) 其“聚 3 胶体中加入下列电解质时, 沉值”最小的是( A.NaCl ) B.FeCl3 C.K2SO4 D.Na3PO4

【考点】胶体的重要性质. 【专题】溶液和胶体专题. 【分析】胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数.因 Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷, 则加入电解质的阴离子所带电荷数越多, 其聚沉能力越大, 聚沉值越小. 【解答】解:Na3P04 中一个磷酸根离子带 3 个负电荷;K2S04 中一个硫酸根离子带 2 个负电 荷;FeCl3 中一个氯离子带一个负电荷;NaCl 中一个氯离子带一个负电荷,所以磷酸根离子 的聚沉值最小,故选 D.

【点评】本题考查了新概念、新信息、新情景的分析能力和应用能力,关键是把握题干给出 的信息,有效地将题设问题进行转化,学会知识的迁移应用.

25. (2 分) (2011?甘州区校级学业考试)完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl ,消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3:2:1,则上述溶液的体积 比为( ) B.3:2:1 C.9:3:1 D.6:3:2


A.1:1:1

【考点】离子方程式的有关计算. 【专题】离子反应专题. 【分析】由题意可知完全沉淀,则 Cl +Ag+═AgCl↓,设 AgNO3 溶液的浓度都是 c,则利用


n=cV 可计算消耗的 Ag+的物质的量,再由反应可计算三种溶液的体积比. 【解答】解:设 AgNO3 溶液的浓度都是 c,体积分别为 3V、2V、V, NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的浓度都是 c1,设体积分别为 x、y、z, 则完全沉淀时 Cl +Ag+═AgCl↓,


c1× x=c× 3V, c1× 2× y=c× 2V, c1× 3× z=c× V, 解得 x:y:z=9:3:1, 故选 C. 【点评】 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算, 明确完全沉淀时氯离子和银离子的 关系是解答本题的关键,注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可.

二、填空题 26. (4 分) (2015 秋?福州校级期中)写出下列物质在水中的电离方程式:硫酸铁 Fe2(SO4)
3

Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42



氯化铜 CuCl2=Cu2++2Cl





【考点】电离方程式的书写. 【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题. 【分析】硫酸铁为强电解质,完全电离,用等号; 氯化铜为强电解质,完全电离,用等号; 【解答】解:硫酸铁为强电解质,完全电离,电离方程式:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42 ;


氯化铜为强电解质,完全电离,电离方程式:CuCl2=Cu2++2Cl ;


故答案为:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42 ;CuCl2=Cu2++2Cl ;
﹣ ﹣

【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质的强弱及电离方式是解题关键, 题目难度不大.

27. (8 分) (2012 秋?金坛市期中)可用于分离或提纯物质的方法有 A.过滤 B.升华 C.加热分解 D.洗气法 E.蒸馏 F.结晶 G.萃取 H.分液 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填字母) (1)分离饱和食盐水和沙子的混合物,用 A . (2)从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾,用 (3)除去 O2 中少量的水蒸气,用 D . (4)从溴水中提取溴,用 G . (5)除去固体碘中混有的少量 NaI,用 B . (6)除去氧化钙中的 CaCO3,用 C . (7)分离水和汽油的混合物,用 H . (8)分离乙醇与水的混合物,用 E . 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【专题】综合实验题. 【分析】 (1)根据泥沙不溶于水的性质分离; (2)硝酸钾和氯化钾的溶解度不同; (3)可用干燥剂吸水; (4)溴在不同溶剂中的溶解度不同. (5)碘易升华; (6)根据碳酸钙加热分解的性质判断; (7)水和汽油互不相溶; (8)根据水和酒精的沸点不同分离. 【解答】解: (1)泥沙不溶于水,可用过滤方法分离,故答案为:A; (2)硝酸钾和氯化钾的溶解度不同,可用结晶法分离,故答案为:F; (3)可用浓硫酸干燥,为洗气操作,故答案为:D; (4)溴在不同溶剂中的溶解度不同,可用苯萃取,故答案为:G. F .

(5)碘易升华,可用升华的方法分离,故答案为:B; (6)碳酸钙加热分解生成氧化钙,故答案为:C; (7)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:H; (8)水和酒精的沸点不同可用蒸馏的方法分离,故答案为:E. 【点评】本题考查物质的分离,题目难度不大,注意根据物质的性质的异同选择分离方法.

28. (9 分) (2015 秋?福州校级期中) (1)二氧化碳的摩尔质量是 44g?mol

﹣1

,9g 水的物

质的量是 0.5mol ,0,.5molO2 在标准状况下的体积约为 11.2L ,约含有 NA 个氧 原子.用 20g 烧碱配制成 500mL 溶液,其物质的量浓度为 1


mol/L

(2) 在 19g 某二价金属的氯化物 (RCl2) 中含 Cl 离子 0.4mol, 则 RCl2 的摩尔质量 是 95 g?mol
﹣1

,R 的相对原子质量为 24 .

【考点】物质的量的相关计算. 【专题】物质的量的计算. 【分析】 (1)摩尔质量以 g/mol 为单位,数值上等于其相对分子质量;根据 n= 计算水的物 质的量;根据 V=nVm 计算氧气体积;根据 n= 计算 NaOH 的物质的量,再根据 c= 计算溶 液物质的量浓度; (2)根据氯离子物质的量计算 RCl2 的物质的量,再根据 M= 计算其摩尔质量,进而计算 A 的相对原子质量. 【解答】解: (1)二氧化碳的相对分子质量为 44,则二氧化碳摩尔质量为 44 g?mol 1;


水的摩尔质量为 18g/mol,9g 水的物质的量是

=0.5mol;

0.5molO2 在标准状况下的体积约为 0.5mol× 22.4L/mol=11.2L;约含有 0.5mol× 2× NA=NA,20g 烧碱的物质的量为 =1mol/L. 故答案为:44 g?mol 1; 0.5mol;11.2L;NA;1;


=0.5mol,配制成 500mL 溶液,其物质的量浓度为

(2) 19g 某二价金属氯化物 (RCl2) 中含有 0.4mol Cl , 则 RCl2 的物质的量为 RCl2 的摩尔质量是 ﹣35.5× 2=24,




=0.2mol,

=95 g?mol 1,相对分子质量是为 95,则 R 的相对原子质量为 95

故答案为:95 g?mol 1;24.


【点评】本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心有关计算,有 利于基础知识的巩固.

29. (6 分) (2015 秋?福州校级期中)下列物质中属于电解质的是 ②③④⑧⑩ 合物的是 ①⑤⑨ 属于盐类的是 ③④⑩ ,属于氧化物的是 ②⑦ . ①碘酒 ⑥Fe ②Na2O ⑦CO ③CuSO4?5H2O ⑧H2SO4 ④NaHCO3 ⑨空气 ⑤Fe(OH)3 胶体 ⑩FeCl3.

,属于混

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;电解质与非电解质. 【专题】物质的分类专题. 【分析】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; 由两种或两种以上的物质构成 的混合物;电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐;由两 种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物,据此分析. 【解答】解:①碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,故既不是电解质也不是非电解质; ②Na2O 是氧化物,在熔融状态下能导电,故为电解质; ③CuSO4?5H2O 是纯净物,属于盐,由于在水溶液中和熔融状态下均能导电,故为电解质; ④NaHCO3 属于盐,是纯净物,由于在水溶液中能导电,故为电解质; ⑤Fe(OH)3 胶体是混合物,故既不是电解质也不是非电解质; ⑥Fe 是单质,是纯净物,既不是电解质也不是非电解质; ⑦CO 是氧化物,是纯净物,由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电,故为非电解质; ⑧H2SO4 是纯净物,是酸,由于在水溶液中能导电,故为电解质;

⑨空气是混合物,故既不是电解质也不是非电解质; ⑩FeCl3 是化合物,是纯净物,在水溶液中能导电,故为电解质. 故是电解质的是②③④⑧⑩,属于混合物的是①⑤⑨,属于盐的是③④⑩,属于氧化物的是 ②⑦. 故答案为:②③④⑧⑩,①⑤⑨,③④⑩,②⑦. 【点评】本题考查了酸、碱、盐的概念以及电解质和非电解质的概念的辨析,难度不大,根 据定义来分析.

30. (6 分) (2015 秋?福州校级期中)氢氧化钾在我国古代纺织业常做漂洗的洗涤剂,古人 将贝壳(主要成分为碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳 酸钾)在水中相互作用,就生成了氢氧化钾.在上述反应过程中涉及反应的化学方程式 (1) CaCO3 CaO+CO2↑

(2) CaO+H2O═Ca(OH)2 (3) Ca(OH)2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓ . 【考点】碱金属的性质;化学基本反应类型. 【专题】元素及其化合物. 【分析】结合题干提供的信息可知,上述反应过程中涉及反应有,碳酸钙能高温分解生成氧 化钙和二氧化碳, 氧化钙能与水化合生成氢氧化钙, 氢氧化钙能与碳酸钾反应生成氢氧化钾 和碳酸钙沉淀. 【解答】解: (1)碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为: CaCO3 CaO+CO2↑, CaO+CO2↑;

故答案为:CaCO3

(2)氧化钙能与水化合生成氢氧化钙,化学方程式为:CaO+H2O═Ca(OH)2, 故答案为:CaO+H2O═Ca(OH)2; (3)氢氧化钙能与碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀,化学方程式为:Ca(OH)
2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓,

故答案为:Ca(OH)2+K2CO3═2KOH+CaCO3↓. 【点评】本题考查了常见物质反应化学方程式的书写,完成此题,可以依据题干提供的信息 进行,书写方程式要注意配平,题目较简单.

三、实验题(9 分) 31. (9 分) (2015 秋?福州校级期中)实验室需要 240mL、0.2mol?L 质量分数为 98%、密度为 1.84 g?cm
﹣3 ﹣1

的稀硫酸,现用溶质

的浓硫酸来配制.可供选择的仪器有:①玻璃棒;②

烧瓶;③烧杯;④胶头滴管;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦托盘天平;⑧药匙.请完成下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 ②⑦⑧ (填代号) , 需要的容量瓶规格为 250 毫升.

(2) 经计算, 浓硫酸物质的量浓度为 18.4mol/L , 需浓硫酸的体积为 2.7 . 现有①5 mL ②10 mL ③20 mL 三种规格的量筒,你选用的量筒是 ① (填序号)

(3)在配制过程中,能引起误差偏高的有 ①②⑥ (填代号) . ①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出 ④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑥定容时,俯视标线. 【考点】溶液的配制. 【专题】定量测定与误差分析. 【分析】 (1)依据用浓溶液配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器,依据配制 溶液体积选择容量瓶规格; (2)依据 C= 计算浓硫酸的物质的量浓度;溶液稀释过程中所含溶质的物质的量

保持不变,据此计算需要浓硫酸的体积,据此选择量筒规格; (3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据 C= 进行误差分析. 【解答】解: (1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、 定容、摇匀,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,用不到的仪器:烧瓶、 托盘天平、药匙; 需要 240mL、0.2mol?L
﹣1

的稀硫酸,实验室没有 240mL 容量瓶,应选择 250mL 容量瓶;

故答案为:②⑦⑧;250; (2) 98%的浓硫酸 (其密度为 1.84 g/cm3) 物质的量浓度 C= =18.4mol/L,

设需要浓硫酸体积为 V,则 V× 18.4mol/L=0.2mol/L×250mL,解得 V=2.7mL;应选择 5mL 量 筒; 故答案为:18.4mol/L;2.7;①; (3)①洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致量取的浓硫酸体积偏 大,硫酸的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故选; ②未等稀释后的 H2SO4 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液 浓度偏高,故选;

③定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶质损耗,溶质的物质的量偏小, 溶液浓度偏低,故不选; ④转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓 度不变,故不选; ⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致溶液体积偏大,溶 液浓度偏低,故不选; ⑥定容时,俯视标线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选; 故选:①②⑥. 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制,明确配制原理和操作步骤是解题关键, 注意容量瓶、量筒规格的选择及使用方法和误差分析的方法,题目难度不大.

四、计算题 32. (8 分) (2015 秋?福州校级期中)现有一物质的量浓度为 2.0mol?L
﹣1

的 H2SO4 溶液和 6.5

克 Zn 反应,问(1)要使 Zn 完全溶解至少需要该硫酸溶液多少毫升?(2)最多生成氢气 的体积?(标准状况 下) 【考点】化学方程式的有关计算. 【专题】利用化学方程式的计算. 【分析】 发生 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑, n (Zn) = 计算. 【解答】解:n(Zn)= =0.1mol, =0.1mol, 结合反应及 V= 、 V=nVm

(1)由 Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑可知,要使 Zn 完全溶解至少需要该硫酸 0.1mol,其体积为 =0.05L=50mL, 答:要使 Zn 完全溶解至少需要该硫酸溶液 50mL; (2)由反应可知,Zn、氢气的物质的量相同,最多生成氢气的体积为 0.1mol× 22.4L/mol=2.24L, 答:最多生成氢气的体积为 2.24L. 【点评】本题考查化学方程式的计算,为高频考点,把握物质的量计算公式及化学反应中的 物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.


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