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上海外国语大学附属中学2013届高三上学期赴蚌埠二中交流化学试题


上海外国语大学附属大境中学 2013 届高三赴蚌埠二中交流 化 学 练 习 试 题
(满分 150 分,答卷时间 120 分钟) 相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 C-12 第Ⅰ 卷(共 66 分) 一、 (本题共 10 分) ,每小题 2 分,只有一个正确选项。 1.下列物质与水反应,有一种物质与另三种物质在反应的本质上不同,则这种物质是 A.NO2 B.Cl2 C.F2 D.Na2O2 2.下列金属冶炼的反应原理,错误的是( ) 通电 A、2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2↑ 高温 C、Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 3.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是 ... △ B、MgO + H2 → Mg + H2O △ D、2HgO → 2Hg + O2↑



A.装置①中,d 为阳极、c 为阴极 B.装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等气体 C.装置③中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 4.原子核外电子填充在 6 个轨道上的元素有 ( ) A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 5.氯碱工业中,与铁丝网连接的是电源的 ( ) A.负极 B.正极 C.阴极 D.阳极 二、 (本题共 36 分) ,每小题 3 分,只有一个正确选项。 6.对于白磷引起的中毒,硫酸铜溶液是一种解毒剂,有关反应如下: 1lP+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列关于该反应说法正确的是 ( A、 生成 1 mol H3P04 时,有 10 mol 电子转移 B、CuS04 发生了氧化反应 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6:5 D、 白磷只作还原剂 7.在只用水和若干试管的条件下,下列各组物质中无法鉴别的是 A.硝基苯、苯、乙醇三种液体 B.硫酸钠、硝酸钾、氯化钡三种固体 C.硫磺、过氧化钠、氯化钙三种固体 D.氯化铝、偏铝酸钠、烧碱三种固体 ( )



1

8.在一密闭容器中,反应 aX(g)+bY(g) cZ(g)达到平衡时的平衡常数为 K1;在温度不变的 条件下将容器体积压缩至原来的一半,达到新的平衡后 Y 的浓度为原来的 1.6 倍,平衡常数为 K2。则 K1 与 K2 的大小关系( ) A.K1=K2 B.K1<K2 C.K1>K2 D.无法确定 9.一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下,氮气与氢气合成氨气的能 量变化的曲线如图(a 是没有使用催化剂的反应历程,b 是使用了催化剂的反应历程),下列叙述正确的是 ( ) ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ

③相同状况下,lmol 氮气和 3mol 氢气总能量高于 2mol 氨气的总能量 ④相同状况下,lmol 氮气和 3mol 氢气总键能低于 2mol 氨气的总键能 A.①②③④ B.只有②③④ C.只有①②③ D.只有②③ 10.有一种黄棕色气体 X,其体积为 20 mL,完全分解后生成 10 mL 氯气和 20 mL 氧气(同温同压下测定) 。 判断 X 为三原子分子的依据有:① 质量守恒定律;② 能量守恒定律;③ 能量最低原理;④ 阿佛加德罗定律。合 理的组合是 ( ) A.① ② B.① ④ C.② ③ D.② ④ 11.2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷(C3H8) ,下列有关烷烃的说法不正确的是 ( ) A.丙烷分子中三个碳原子共平面 B.丁烷的一氯代物共有 4 种 C.正丁烷的 4 个碳原子在一直线上 D.CnH2n+2 的烃中含有 3n+1 个共价键 12.0.3mol 硫化亚铜与硝酸反应,若生成 Cu(NO3)2、NO、S 和 H2O,那么在参加反应的硝酸中,被还原 的硝酸与未被还原的硝酸之比为 A. 3:1 B. 2:1 C. 1:2 D.1:3 13.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是( )
①无色溶液中:K ,Cl ,Na ,H2PO4 ,PO4 ,SO4
2— + — — + — + — 3— 2— 2— 2— — — + 2-

②使 PH=11 的溶液中:CO3 ,Na ,AlO2 ,NO3 ,S ,SO3 ③水电离的 H 浓度 C(H )=10
+ + —12 —1 —

mol·L 的溶液中:Cl ,HCO3 ,NO3 ,NH4 ,S2O3
2+ + 4 — + 2— 4 2— 3+ — — +

④加入 Mg 能放出 H2 的溶液中:Mg ,NH ,Cl ,K ,SO ⑥酸性溶液中:Fe ,Al ,NO3 ,I ,Cl ,S
2+ 3+ — — — 2—

⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe ,MnO4 ,NO3 ,Na ,SO4

A、 ①②⑤

B、 ①③⑥

C、 ②④⑤

D、 ①②④

14.诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇,其结构简式如右图所示。下列关于 诺龙性质的说法中不正确的是 A.能与氢气反应 B.能与金属钠反应 C.能与 NaOH 溶液反应 D.不能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应

2

15.若把元素所处的族分为主族、副族、Ⅷ 族和 0 族四类,下列数字分别为元素原子的次外层和最外层上 的电子数,其中可以肯定为副族元素的是 ( ) A.18,1 B.8,2 C.18,3 D.18,8 16.向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法 正确的是 A. 线段 BC 代表 Cl- 数目的变化情况 B. 原混合溶液中 c(FeBr2) = 6mol/L C. 当通入 Cl2 2mol 时,溶液中已发生的离子反应可 表示为:2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 ClD.原溶液中 n(Fe2+) :n(I-) :n(Br-) = 2 :2 :3 17.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.48 g O3 气体含有 NA 个 O3 分子 B.常温常压下,46 g NO2 气体含有 NA 个 NO2 分子 C.在 0 ℃,101 kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 D.标准状况下,33.6 L H2O 含有 1.5NA 个 H2O 分子 ( )

三、 (本题共 20 分) ,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分; 有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。 - - 18.酸式盐 NaHY 的水溶液中,HY 的电离程度小于 HY 的水解程度。下列有关叙述正确的是 - - - A.HY 水解方程式为:HY + H2O H3O+ + Y2 - - - B.在该盐的溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+) > c(Y2 ) > c(HY ) > c(OH ) > c(H+) - C.H2Y 的电离方程式为:H2Y + H2O HY + H3O+ - - + D.在该盐的溶液中:c(Na ) = c(HY ) + c(H2Y) + c(Y2 ) 19.下列离子方程式的书写正确的是 + - 2+ A.实验室用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl2:MnO2 +2H +2Cl →Cl2↑+Mn +H2O B.将标准状况下 1.12 L 氯气通入 10 mL 1 mol / L 的溴化亚铁溶液中: 2+ - 3+ - 2Fe +4Br +3Cl2 →2Fe +6Cl +2Br2 C.向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液: Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2O D.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全: 2+ + 2+ Ba +2OH +H + SO4 + NH4 →BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O 20. 《Inorganic Syntheses》 (无机合成)一书中,有一如右图所示的装置,用以制备某种干 燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 A.A 中装浓硫酸,B 中装浓盐酸 B.A 中装浓盐酸,B 中装浓硫酸 C.A 中装氢氧化钠浓溶液,B 中装浓氨水 D.A 中装浓氨水,B 中装氢氧化钠浓溶液 21.已知 HA、H2B 为二种弱酸,HA 的电离常数为 KHA,H2B 的电离常数为 K1、K2,其大小依次是 K1>KHA >K2,由此可以推测以下各反应中不能进行的是
3

A.NaA+H2B C.NaHB+HA

NaHB+HA NaA+H2B

B.2NaA+H2B D.Na2B+HA

Na2B+2HA NaHB+NaA

22.在含 Na2CO3 和 NaHCO3 各 1 mol 的混合溶液中加入 0.5 mol 下列物质,其中能使 HCO3―的数目均减 少,CO32―数目增加的是 A.浓盐酸 C.NaOH 浓溶液 ( ) B.Na2SO4 浓溶液 D.Ba(OH)2 浓溶液

第Ⅱ 卷(共 84 分) 四、 (本题共 9 分) 二十一世纪世界资源争夺的重点是海洋。海底有石油、可燃冰、石油气、矿砂、锰结核的资源,海水 中除有渔业资源外,还有食盐、溴、碘等许多化学资源,所有资源中最丰富的是水资源。 23.海水中质量分数最高的元素是氧,该元素的原子核外电子占据的轨道共有________个能级,有________ 个未成对电子。 24. 海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源,它们的价电子构型可表示 ______________________________。 工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示:

请回答: 25.下列说法不正确的是(选填序号字母)__________________。 a.氨可用作制冷剂 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d.某浓硝酸中含有溶质 2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成 1mol NO2 26.大量排放含 N、P 化合物的废水,会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质,蛋白质在水中分解 会产生氨气,氨气在微生物的作用下与氧气反应生成 HNO2,上述氨气与氧气的反应中,氧化剂与还原剂 的物质的量之比为__________。 27.已知:

H2(g) +
1 2 1 2

1 2

O2(g) = H2O(g)

Q1 = +241.8 kJ/mol Q2= -33.9 kJ/mol Q3= +46.0kJ/mol
kJ/mol。

N2(g) + O2(g) = NO2 (g) N2(g) +
3 H2(g) = NH3 (g) 2

则 17g 氨气与氧气反应生成 NO2(g)与 H2O(g)时,Q________

4

28.氨气是氮肥工业的重要原料,某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4 的工艺流程如下:

向装有 CaSO4 悬浊液的沉淀池中先通氨气,再通 CO2 的原因是____________。 五.(本题 8 分) 六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的 Cr2O7 常用铁氧磁体法除去,即把过量的 FeSO4 .H2O 加入含 Cr2O7 的废水中,调节 pH<4,Fe 还原 Cr(Ⅵ)为 Cr 。 29.写出上述 Fe2 还原 Cr2O72-的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:_________。 30.调节 29 得到溶液的 pH 值为 8~10,将析出相当于 Fe(Ⅱ )[Fe(Ⅲ xCr2-x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀, ) 由 29 可确定 x=_______。 31.Cr3 在过量的 NaOH 溶液中会转化为 CrO2-,写出这一转化的离子方程式__________, 由此可知 Cr(OH)3 呈___________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。 六.(本题 8 分) 有可逆反应:Fe(s)+CO2(g) 时平衡常数 K=2.15。 32.该反应的平衡常数表达式______________,是_________(填“吸热”或“放热”)反应。 33.若该反应在体积恒定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件,反应混合气 体的平均相对分子质量如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 ① 升高温度________;② 再通入 CO_________。 34.该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图: 从图中可以看出,反应 t2 时达到平衡,在 t1 时改变某种条件,该条件可能是_______。 A.升高温度 B.增大 CO2 浓度 C.使用催化剂 0 t1 t2 t3 t4 t5t/s υ (逆) FeO(s)+CO(g) 。已知 938K 时平衡常数 K=1.47,1173K
+ + 22+ 3+ 2-

35.如果在 t3 时从混合物中分离出部分 CO,t4~t5 时间段反应处于新的平衡状态,请在图上画出 t3~t5 的 υ(逆)变化曲线。 七.(本题 11 分)

为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)

5

c 文字
有孔塑料板

碱石灰

铁触媒

d

a B
锌粒

b

D

E e

C
水 酚酞水溶液

A

F

实验操作:① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹 a、b、c、d、e。在 A 中加入锌粒,向长颈漏斗注 入一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e,则 A 中有氢气发生。在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。 ② 关闭弹簧夹 c,取下截去底部的细口瓶 C,打开弹簧夹 a,将氢气经导管 B 验纯后点燃,然后立即 罩上无底细口瓶 C,塞紧胶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。 ③ 用酒精灯加

热反应管 E,继续通氢气,待无底细口瓶 C 内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹 b,无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E,片刻后 F 中的溶液变红。请回答下列问题: 36.检验氢气纯度的目的是 。

37.C 瓶内水位下降到液面保持不变时,A 装置内发生的现象是_______ ,防止了实验装置中压强过 大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 ,C 瓶内气体的成分是 。 。

38.在步骤③中,先加热铁触媒的目的是____________________________________ 反应管 E 中发生反应的化学方程式是 八(10 分) 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用 NaClO 氧化法生产,原理为: 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:

39.写出反应① 的离子方程式 40.流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下 Ksp(K2FeO4) 或“<”或“=”) 。

。 _____Ksp(Na2FeO4)(填“>”

6

41.反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图 1 为不同的温度下,Fe(NO3)3 不同质量浓度对 K2FeO4 生成率的影响; 图 2 为一定温度下,Fe(NO3)3 质量浓度最佳时,NaClO 浓度对 K2FeO4 生成率的影响。 ..

图1 图2 工业生产中最佳温度为 ℃ ,此时 Fe(NO3)3 与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 。 42.若 NaClO 加入过量,氧化过程中会生成 Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式: 。 若 Fe(NO3)3 加入过量,在碱性介质中 K2FeO4 与 Fe3+发生氧化还原反应生成 K3FeO4,此反应的离子方程 式: 。

九.(10 分) 下图中 A、B、C、D、E、

F、G 均为有机化合物。

根据上图回答问题: 43.D 的化学名称是 44.反应③的化学方程式是 45.B 的分子式是 46.反应①的反应类型是 。 。A 的结构简式是 个。 。 。 。 (有机物须用结构简式表示)

47.符合下列 3 个条件的 B 的同分异构体的数目有

i)含有邻二取代苯环结构、ii)与 B 有相同的官能团、iii)不与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一

7

个同分异构体的结构简式



48.G 的重要的工业原料,用化学方程式表示 G 的一种重要的工业用途__________。 十(12 分) 下图中 A~J 均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题:

49.环状化合物 A 的相对分子质量为 82,其中含碳 87.80%,含氢 12.20%。B 的一氯代物仅有一种,B 的结 构简式为 ; 50.M 是 B 的一种同分异构体,M 能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则 M 的结构 简式为 ; 51.由 A 生成 D 的反应类型是 ,由 D 生成 E 的反应类型是 ; 52.G 的分子式为 C6H10O4,0.146gG 需用 20mL0.100mol/L NaOH 溶液完全中和,J 是一种高分子化合物。则 由 G 转化为 J 的化学方程式为 ; 53.分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应 :

则由 E 和 A 反应生成 F 的化学方程式为 ; 54.H 中含有的官能团是 ,I 中含有的官能团是 十一.(16 分) 已知:Fe 能被稀硝酸氧化,反应方程式为: 3Fe(NO3)2+4HNO3(稀) 又知:2Fe +Cu
3+ 2+



3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
2+

Cu +2Fe

2+

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的 4 份,分别加入等浓度不同体积的质量分数为 0.20 的稀硝酸 (假设反应中稀硝酸的还原产物只有 NO) ,产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表: 硝酸体积(mL) 剩余固体(g) 放出气体的体积(mL) 100 18.0 2240 200 9.6 4480 300 0 6720


400 0

55.由 NO 与 HNO3 的关系可知,稀硝酸的物质的量浓度为_______ mol· 1。 L 56.稀硝酸的密度为__________g/cm3。 57.放出 2240 mL 气体时,反应的离子方程式是_____________________________,放出 4480 mL 气体时, 消耗金属的质量为_______g。

8

58.原混合物中铁和铜的物质的量比为__________。 59.加入 400 mL 稀硝酸,反应完全后,溶液中 NO3 的物质的量为________mol。 60.当溶液中 Cu2 、Fe2 的物质的量浓度相等时,放出气体的体积____mL(标准状况下) 。 参考答案 第I卷 一、选择题 1 C 6 C 18 CD 7 B 2 B 8 A 19 BD 3 A 9 A 10 B 20 B 4 B 11 C 5 A 12 D 21 B、C 13 C 14 C 22 C、D 15 A 16 C 17 A
+ + -

二、选择题

三、选择题

第Ⅱ 卷(共 84 分) 四、 分) (9 23. 3 , 2 。24. ns2np5 。25. d 26.3:2 (1 分) 27.+282.8(2 分)28.氨在水中的溶 解度大,使溶液呈碱性,有利于吸收 CO2,增大 c(CO32-) ,促使 CaSO4 转化为 CaCO3,同时生成(NH4) 2SO4。 (2 分) (其它各 1 分) 五. 分) (8 + - + + + 29. 6Fe2 +Cr2O72 +14H 2Cr3 +6Fe3 +7H2O 。 (方程式 2 分,转移方向和数目 1 分) (2 分) 。 - - 3+ 31.Cr +4OH CrO2 +2H2O (2 分) 两(1 分) , 。 六(8 分)

30. 1.5

K?
32.

c(CO) c(CO2 ) , 吸热 。

33.①减小 ;② 不变 。 34.A、C 。 35.见右图(图中曲线 2 分,其余各 1 分) 。 七(11) 36.排除空气、保证安全 (1 分) 37.锌粒与酸脱离 (2 分) 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率, 分) (2 N2、H2 (2 分) 38.铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率(2 分)
铁触媒

N2 + 3H2 2NH3 (2 分) △ 八(10 分) 39.Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (2 分) 40.< (2 分) 41.260C 1.2(各 1 分) 42.3ClO—+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO (2 分)2FeO42—+Fe3++8OH—=3FeO43—+4H2O(2 分)
9

九(10 分) 43.乙醇(1 分) 44.CH3COOH+CH3CH2OH ?浓硫酸, ? ? CH3COOCH2CH3+H2O ?? ?
CH2COOCH2CH3

(2)

45.C9H10O3

(1 分)
COOH

46.
CH2OOCCH3

水解反应(各 1 分共 2 分)
CH3 CHCOOH OH
COOH

47.3

CHCH3 OH

(填写其中一个结构简式即可) 分) (2
CH2CH2OH

58.nCH2=CH2 ?催化剂? CH2-CH2 或 CH2=CH2+H2O ?催化剂? CH3CH2OH(写任一个合理的反应式 ? ? ? ? 均可) 分) (2 十(12 分)

49.

(2 分)50.

(2 分)51. 加成反应 消除反应(各 1 分共 2 分)

52.(2 分)

53.

(2 分)54.溴(或-Br)

羟基(或-OH) (各 1 分共 2 分)

十一.(16 分) 55. 4 (2 分) 56. 1.26 (2 分) 57. 3Fe+8H++2NO3- 3Fe3++2NO↑+4H2O (2 分) 16.8 58. 2∶ (2 分) 59. 1.20 (3 分) 1 60. 7840 (3 分)

(2 分)

10


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