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化学试卷B文档


2016—2017 学年第一学期 《化学》期末考试卷
班级____________ 选择题答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 姓名_____________ 8 9 10 11 12 13 14 15

B卷

用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:64 一﹑选择题(每题 3 分,共 45 分) 1.摩尔是下列哪个的单位( ) A.质量 B.物质的量 C.体积 D.密度 2.硫酸的摩尔质量是( ) A.98 B.98Kg C.98g/mol D.98ml 3.在元素周期表中不存在的元素是( ) A 位于第一周期第ⅠA 族 B 位于第一周期第ⅦA 主族 C 位于第二周期第ⅡA 主族 D 位于第二周期第ⅥA 主族 4.既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的氧化物是( ) A.MgO B.CaO C.Al2O3 D.Fe2O3 5.下列不会造成大气污染的气体是( ) A.Cl2 B.N2 C.CO D.HCl 6.能够区分溶液和胶体的简单方法是( ) A.分散系的透明度 B.分散质粒子的大小 C.丁达尔效应 D.稳定性 7.在一定条件下,可逆反应 2X+Y 2Z 已达到化学平衡,若升高温度时, Z 的浓度增加,则该反应( ) A. 正反应方向为吸热方向 B.正反应方向为放热方向 C.没有显著的热效应 D.无法确定 8.下列物质中属于强电解质的是( ) A.纯碱 B.碳酸 C.醋酸 D.氨水 9.下列说法正确的是( ) A.NaCl 溶液中,既没有 H+,也没有 OHB.溶液中若有 c(OH-)>10-7mol/L,则 c(H+)>c(OH-),溶液显酸性 C.c(H+)越大,则 pH 越大,溶液的碱性越强 D.在 25℃纯水中,c(H+) =c(OH-)=10-7 mol/L,呈中性 10.27g 氯化铜中,含铜的物质的量是( ) A.0.2mol B.0.4mol C .0.6mol D.0.8mol 11.配制一定物质的量浓度的溶液时,应该使用( ) A.试管 B.酒精灯 C.漏斗 .D.量筒 12.物质的量浓度的单位是( ) A.mol B.L/mol C.mol/L D.kg 13.下列关于钠的叙述不正确的是( ) A.钠与水作用放出氢气,同时生成氢氧化钠

B.钠在自然界中以单质形式存在 C.少量钠贮存在煤油中 D 钠熔点低,硬度,密度都小 14.下列不能构成缓冲溶液的是( ) A.NH3 和 NH4CI B.NaH2PO4 和 Na2HPO4 CH2CO3 和 NaHCO3 D. HCl 和 NaOH 15.下列盐溶液中 PH<7 的是() A.NH4Cl B.CH3COONa C.KNO3 D.Na2CO3 二、填空题(每空 1 分,共 25 分) 1.物质的量用符号____来表示,它的的基本单位是____。 2.元素周期表中有____个横行,共_________个周期,同一周期元素具有相同的 ______。 3.元素周期表有____个纵列,其中包括_____个主族,主族元素的族序数即为元 素原子_________的电子数。 4.原子是由____和____构成。 5.钾元素位于元素周期表第____周期第____族。钾原子最外层电子数为____。 6.指出氧化剂,还原剂 2KI+Cl2==2KCl+I2 氧化剂________,还原剂_________。 7.焰色反应中钠的颜色是________,钾的颜色是_________ 8.人体血浆渗透浓度的正常范围是_________,将红细胞置于高渗溶液中会导致 红细胞逐渐_________。 9.水是一种____电解质,其解离方程式为____________________。 10.在盐溶液中,盐解离出来的____与水解离出来的____或____结合生成____的 反应叫做盐类的水解。 三、计算题(前三题每题 7 分,第四题 9 分。共 30 分) 1.已知氢氧化钠的质量为 80g,计算氢氧化钠的物质的量

2.25℃下,1 摩尔氢氧化钠的质量是多少?

3. 欲用 200mL,2mol/LNa2CO3 溶液,配成 0.5mol/L 溶液,应稀释至多少毫升?

4.用 16 克 NaOH 与 H2SO4 进行中和反应。当 NaOH 和 H2SO4 恰好完全反应时, 需要 H2SO4 的物质的量是多少?


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