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高中- 化学方程式总结


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化学方程式归纳
一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O 点燃:2Na + O2


Na2O2
+ -

2.钠与水反应:2Na + 2H2O===2NaOH+H2↑离子方程式:2Na + 2H2O===2Na +2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4===Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O===2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2===2Na2CO3 +O2 6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 7. ①NaOH 溶液中通入少量 CO2:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ②NaOH 溶液中通入过量 CO2: NaOH+CO2===NaHCO3 离子方程式:2Na2O2+2H2O===4Na +4OH +O2↑
? 离子方程式:2OH +CO2=== CO2 3 +H2O
- + -

离子方程式: OH +CO2===HCO3





8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3 + HCl===NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液:Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠:Na2CO3 + H2O +CO2===2NaHCO3(通入过量的 CO2) ③碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ ⑤ 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3
电解


Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

9.钠的制取:2NaCl(熔融)===== 2Na + Cl2 ↑ 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 ===== 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应(铝热反应) :2Al + Fe2O3 ===== 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2 ↑ 离子方程式:2Al + 6H ===2Al3++ 3H2↑


点燃

高温

4.铝和 NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 5.氧化铝和稀盐酸:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 6.氧化铝和 NaOH 溶液:Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH===NaAlO2+2H2O 9.氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3 ==== Al2O3 +3H2O


- 离子方程式:2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑



离子方程式:Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
- 离子方程式:Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O -

离子方程式:Al(OH)3+3H ===Al3++3H2O
+ - 离子方程式:Al(OH)3 +OH === AlO2 +2H2O(沉淀溶解) -

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(复习提纲

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10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4(氨水过量、少量时均为该反应)
+ 离子方程式:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4 (用于制备)

11.AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液:AlCl3+3NaOH===A l ( O H ) 3 ↓+3NaCl AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液:AlCl3 + 4NaOH ===NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2===2A l ( O H ) 3 ↓+Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2:NaAlO2+2H2O+CO2===A l ( O H ) 3 ↓+NaHCO3 13.电解氧化铝:2Al2O3(熔融) ===== 4Al+3O2 14. AlCl3 溶液中加入 NaHCO3: AlCl3 + 3NaHCO3=== A l ( O H ) 3 ↓+ 3CO2↑ + 3NaCl; 离子方程式: Al3++ 3HCO3 === A l ( O H ) 3 ↓+ 3CO2↑(双水解)


电解

15. AlCl3 溶液中加入偏铝酸钠:AlCl3 + 3NaAlO2+ 6H2O===4 A l ( O H ) 3 ↓+3NaCl
- 离子方程式:Al3++ 3AlO2 + 6H2O===4 A l ( O H ) 3 ↓ (双水解)

16.明矾净水的原因:Al3++3H2O

Al(OH)3 + 3H+
点燃

17.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO2=====2MgO + C 18.镁和氮气反应:3Mg + N2=====Mg3N2 三、铁及其化合物 1. ①铁与氧气反应:3Fe + 2O2=====Fe3O4
点燃 点燃 点燃

②铁与硫反应:Fe + S=====FeS



③铁与氯气反应:2Fe + 3Cl2=====2FeCl3 2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 离子方程式:Fe + 2H ===Fe2
+ + +

+ H2↑


铁与 CuSO4 溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 离子方程式:Fe+Cu2 ===Fe2 +Cu 3.铁和水蒸气:3Fe + 4H2O(g) ===== Fe3O4 + 4H2 4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O 5.氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 6.CO 还原氧化铁:Fe2O3 + 3CO ===== 2Fe + 3CO2 7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 9.氢氧化铁加热分解: 2Fe(OH)3=====Fe2O3+3H2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O===4Fe(OH)3
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高温

离子方程式:FeO+2H ===Fe2 +H2O
+ +

离子方程式:Fe2O3+6H ===2Fe3 +3H2O
+ +

高温

离子方程式:Fe3 +3OH ===Fe(OH)3↓
+ -

离子方程式:Fe2 +2OH ===Fe(OH)2↓
+ -



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(复习提纲

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11.除去 FeCl2 中的 FeCl3:2FeCl3 + Fe === 3FeCl2 离子方程式:2Fe3 + Fe=== 3Fe2
+ + +



12.FeCl2 和 Cl2 反应:2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 离子方程式:2Fe2 + Cl2===2Fe3 +2Cl
+ +



13.FeCl3 和 Cu 反应:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 离子方程式:2Fe3 +Cu===2Fe2 +Cu2




14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:Fe3+ + 3SCN ===Fe(SCN)3(血红色絮状物) (检验三价铁的存在) 四、铜及其化合物 1.铜与氧气反应:2Cu + O2=====2CuO 2.铜和氯气反应:Cu + Cl2=====CuCl2 3.铜和硫单质反应:Cu +2S=====Cu2S 4.铜和氧化性酸反应:Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4 + SO2↑ + 2H2O Cu+4HNO3(浓)=====Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===== 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O 5.铜与硝酸银反应:Cu + 2AgNO3===2Ag + Cu(NO3)2 6.铜与氯化铁反应:Cu +2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热:①Si+O2=====SiO2
△ △ △ △ 点燃 点燃 点燃

离子方程式为:Cu + 2Ag+===2Ag + Cu2+ 离子方程式为:Cu +2Fe3+ ===Cu2++2Fe2+

硅与氟气:②Si+2F2===SiF4

2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ (只与氢氟酸反应,其他的酸都不反应) 3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应:4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O(只与氢氟酸反应,其他的酸都不反应) 5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO ===== CaSiO3 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O 7.二氧化硅与碳反应:SiO2 + 2C ===== Si + 2CO↑ 8.硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
? 离子方程式:SiO2 3 +2H ===H2SiO3↓


高温

高温

9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+ Na2CO3 10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3 ===== Na2SiO3+CO2↑ 11.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3 ===== CaSiO3+CO2↑ 12.加热硅酸:H2SiO3=====SiO2+H2O
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高温

高温



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(复习提纲

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五、氯及其化合物 1.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) ===== MnCl2+Cl2↑+2H2O 工业制氯气:2NaCl + 2H2O=====2NaOH + Cl2 ↑+ H2↑ 2.钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =====2NaCl
点燃 点燃 电解 △

离子方程式:MnO2+4H +2Cl =====Mn2 +Cl2↑+2H2O
+ - +



铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 ===== 2FeCl3(棕色烟)

点燃

铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2 ===== CuCl2(棕黄色烟) 氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2 ===== 2HCl(苍白色火焰) 3.氯气和水反应:Cl2 + H2O
△ 点燃

HCl + HClO

离子方程式:Cl2 + H2O

H +Cl + HClO





4.次氯酸光照分解:2HClO =====2HCl + O2↑
? 5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 离子方程式:Cl2+SO2+2H2O===4H + SO2 4 +2Cl
+ -

6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 离子方程式:Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O 7.工业生产漂白粉:2Ca(OH)2 + 2Cl2===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 8.漂白粉漂白原理: Ca(ClO)2 + CO2 + H2O===CaCO3↓ + 2HClO 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl===CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr ===Br2 + 2KCl 离子方程式:Cl2 + 2Br ===Br2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI ===I2 + 2KCl 离子方程式: Cl2 + 2I ===I2 + 2Cl
- - - - -







溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI ===I2+2KBr 离子方程式:Br2 +2I ===I2+2Br
+ -



11.氯化钠和硝酸银溶液: AgNO3 + NaCl ===AgCl↓ + NaNO3 离子方程式: Ag +Cl ===AgCl↓ (白色沉淀) 溴化钠和硝酸银溶液: AgNO3 + NaBr===AgBr↓ + NaNO3 离子方程式: Ag +Br ===AgBr↓ (淡黄色沉淀) 碘化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaI ===AgI↓ + NaNO3 离子方程式:Ag +I ===AgI↓(黄色沉淀) 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧:S+O2 ===== SO2 2.二氧化硫与水:SO2+H2O H2SO3
点燃
+ - + -

硫与氢气加热:S + H2 ===== H2S 二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO===CaSO3
? 离子方程式:2OH +SO2===SO2 3 +H2O




少量 SO2 与氢氧化钠:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 过量 SO2 与氢氧化钠:NaOH+SO2===NaHSO3 3.SO2 通入过量的澄清石灰水:Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O 过量的 SO2 通入澄清石灰水:Ca(OH)2+2SO2===Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S===3S↓+2H2O
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离子方程式:OH +SO2= HSO3-



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(复习提纲

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5.SO2 的催化氧化:2SO2 + O2?2SO3




6.亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4 +SO2+H2O 7.Na2SO3 与氧气反应:2Na2SO3+O2===2Na2SO4 8.三氧化硫和水反应:SO3+H2O===H2SO4 9.三氧化硫与氧化钙:SO3+CaO===CaSO4 10.三氧化硫与氢氧化钙:Ca(OH)2+SO3===CaSO4↓+H2O 11.铜与浓硫酸反应:Cu + 2H2SO4 (浓)=====CuSO4+ 2H2O+SO2 ↑ 12.碳与浓硫酸反应:C + 2H2SO4(浓)=====2H2O+CO2↑+2SO2↑ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应:N2 + O2 =====2NO 3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2===2NO2 5.氨气溶于水:NH3 + H2O NH3· H2O
+ NH4 + OH






放电

2.工业合成氨:N2 + 3H2

催化剂 高温高压

2NH3

4.NO2 溶于水:3NO2 + H2O===2HNO3 + NO

氨水显弱碱性(电离方程式) :NH3· H2O 6.浓氨水受热分解:NH3· H2O


NH3↑+H2O

7.氨气和氯化氢:HCl + NH3===NH4Cl


8.氨的催化氧化:4NH3 +5O2 ===4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解:NH4Cl=====NH3+HCl


催化剂

10.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3 =====NH3↑+ H2O↑ + CO2↑ 11.硝酸铵和 NaOH:NH4NO3 + NaOH =====NaNO3 + NH3↑+H2O 12.实验室制氨气:2NH4Cl + Ca(OH)2=====CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 13.浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓)+Cu =====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式:4H +2NO3 +Cu =====Cu2 +2NO2↑+2H2O
+ - +





+ 离子方程式:NH4 + OH =====NH3↑+H2O










14.稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu =====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式:8H +2NO3 +3Cu =====3Cu2 +2NO↑+4H2O
+ - +





15.硝酸见光分解:4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)
+ + 16. NH4 的检验离子方程式:NH4 + OH =====NH3↑+H2O




17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO3
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(复习提纲

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18.NO、O2 混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO3

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(复习提纲

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