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2012-2013学年浙江省余姚中学高一上学期期中化学文试卷


2012 学年度 余姚中学 第 一 学 期
可能用到的相对原子质量:H—1 S—32 C—12 N—14 O—16 Fe—56 Ag—108 Na—23

高一化学期中试卷 (文科)

Cl—35.5

Cu—64

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1、只含有一种元素的物质 A.可能是纯净物也可能是混合物 C.一定是纯净物 2、下列变化属于氧化还原反应的是: A、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ B、CaO + H2O = Ca(OH)2 C、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D、Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3、NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是: A、1molH2 所含的中子数是 2 NA C、24g 氮气所含的原子数为 NA 4、下列说法中正确的是 A、标准状况下,1mol 水的体积是 22.4L B、只要是 1mol 气体,体积就是 22.4L C、0.3molN2 和 0.7molO2 ,在标准状况下总体积为 22.4L D、1molNH3 在 20℃、101kPa,体积约是 22.4L 5、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的 A、体积 B、原子数 C、质量数 D、中子数 ( ) ( ) B.可能是单质也可能是化合物 D.一定是一种单质 ( ) ( )

B、4℃时,3.6mLH2O 所含水分子为 0.3 NA D、1molNa 作还原剂可提供的电子数为 NA ( )

6、在给定一定物质的量的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是 A.分子直径的大小 C.分子间引力的大小 7、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是: A.蒸发 B.从外观观察 C.稀释 D.利用丁达尔现象实验 ( C.微粒直径为 1nm~100nm D.布朗运动 ) B.分子间距离的大小 D.分子数目的多少 ( )

8、胶体的本质特征是: A.丁达尔现象 B.微粒带电

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9、下列叙述正确的是 A、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质 B、固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质 C、氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D、氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质 10、下列物质中,导电性能最差的是 A.熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液





( D 固态氯化钾 (



11、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 A、加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B、加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C、加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D、加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 12、检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,可采用的方法是 A.用干燥的蓝色石蕊试纸 C.将气体通入硝酸银溶液 ( )



B.用干燥有色布条 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

13、在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫 酸铁溶液,这种试剂是 A NaOH B NH3·H2O
-

( C AgNO3



D BaCl2 ( )

14、与 100ml,2mol/L 的 AlCl3 溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是 A、3ml 2mol/L 的 NaCl 溶液 C、200ml 1mol/L 的 HCl 溶液 B、50ml 4mol/L 的 FeCl3 溶液 D、50ml 3mol/L 的 BaCl2 溶液 ( D. 波尔

15、首次根据α 粒子散射现象,提出带核的原子结构模型的科学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆生 C. 卢瑟福



16、 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。其中 的“钙、镁、锌、硒”是指 A.分子 17、 下列说法错误的是 A.铅笔不含铅 B.水银不含银 C.白金不是金
46 22 Ti

( C.离子 D.元素 ( D.火碱不是碱



B.原子



18、 钛 (Ti) 金属常被称为未来钢铁。 钛元素的同位素 中子数不可能为 A 30 B 28

、 22Ti 、48 Ti 、49 Ti 、50 Ti 中, 22 22 22 ( )

47

C 26

D 24

19、 将足量的二氧化锰与 40mL 10mol/L 浓盐酸反应产生的氯气同 0.1mol 二氧化锰与足量的 浓盐酸反应产生的氯气相比 A 前者产生的氯气多 B 一样多 C 后者产生的氯气多 ( D 无法比较 )

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20、碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题,我国已 经实施“智力工程” 。下列措施中,最经济可行的是 A.食盐加碘(碘酸钾) C.全民大量食用海带 B.面包加碘(碘化钾) D.注射含碘药剂 ( )

二、填空题 21.有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤碳酸钠粉末 ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融氯化钠 请用序号填空: a.上述状态下可导电的是______________。 b.属于电解质的是________________________。 c.属于非电解质的是__________________________。 d.上述状态下的电解质不能导电的是__________________________________。

22.11H、21H、31H 是三种不同的 (填元素,核素,同位素)

,它们互为

,它们都属于氢

α 射线是由α 粒子组成的,α 粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有两个单位的正电 荷,质量数等于 4,由此可推断α 粒子有______个质子,_____个中子。

23.海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素,它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带 中碘元素的存在,按如下流程进行了实验: 海带
晒干 灼烧

海带灰

浸泡

海带灰 悬浊液

A

溶液 1

通入 Cl2

溶液 2

B

蓝色 溶液

回答下列问题: (1)A 步骤的操作名称是 A 步骤用到的主要玻璃仪器是 a.漏斗 b.分液漏斗 。
+

; (选填下列字母代号) c.量筒 d.蒸发皿

(2)B 步骤中加入的试剂是

(3) 已经溶液 1 的阳离子是 K , 则通入 Cl2 时反应的化学方程式为 其中氧化剂是 。



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24.用 CuSO4· 2O 配制 500mL0.2 mol·L-1CuSO4 溶液,在下列空格中填写所用仪器的名 5H 称及操作方法: (1)经计算需要 CuSO4· 2O: 5H 克;

(2)把 CuSO4· 2O 放入烧杯中,加入适量水溶解; 5H (3)把所得溶液沿玻璃棒注入容积为 和 的 中,并用适量水洗涤

2~3 次,把洗涤液也移入容量瓶中,并摇匀; 加水,如果是俯视发 (偏大或偏小)

(4)再缓缓地加水,到接近刻度线 1cm~2cm 处,改用 现凹液面的最低处与刻度线相切,则物质的两浓度将

(5)平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切;盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一手 的手指托住容量瓶瓶底,把容量瓶上下反复颠倒,摇匀。

三.计算题 25.电解饱和食盐水可生产氯气,氢气和氢氧化钠,氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。 (1)请写出上述过程中发生反应的化学方程式 (2)若电解饱和食盐水时消耗 NaCl 117g,试计算理论上最多可得到氯气的体积(标准状 况) (3)若将 2mol 氯气通入足量石灰乳中,理论上可得到次氯酸钙多少克?

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? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 密 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 封 ? ? ? ? ? ? ? ? ?

2011 学年度 余姚中学

座位号

高一化学期中答卷(文科) 第 一 学 期

一、选择题(每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

学号

二、填空题(共 30 分) 21, 分)a__ (8 22, 分) (5 23, (10 分) (1) 方程式 24, 分) (7 (3) 三.计算题(10 分) 25, (10 分) (2) 氧化剂 _ b c d

姓名

线??????????????????????

班级

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2011 学年度 余姚中学 第 一 学 期 高一化学期中答案(文科)

一、选择题(每小题 3 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 A 11 D 2 C 12 D 3 D 13 A 4 C 14 D 5 A 15 C 6 B 16 D 7 D 17 D 8 C 18 A 9 C 19 C 10 D 20 A

学号

二、填空题(共 34 分) 21, 分)a__ ②④⑦ (8 22, 分) 核素 (6 23, (10 分) (1) 方程式 24, 分) (7 (3) 玻璃棒 _ b 同位素 过滤 Cl2 +2KI = 2KCl + I2 25 烧杯 500ml 胶头滴管 ①③⑤⑦ 元素 a c ⑥ 2 (2) 氧化剂 容量瓶 偏大 d 2 淀粉溶液 Cl2 ①③⑤

姓名

三.计算题(10 分)

线??????????????????????

25, (10 分) (1) 分)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 (2 (2 分)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(2) 分)22.4L (3 (3) 分)143g (3

班级

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