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高三化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第讲离子共存、离子的检验和推断课件新人教版_图文


第 3讲

离子共存、离子的检验和推断

知识梳理·题型构建 【考纲要求】 1.应用离子反应发生的条件,正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及
进行综合推断。 重难点:离子共存和离子推断。
考点一 离子共存

离子共存、离子 的检验和推断
考点二 离子的检验和推断

知识梳理·题型构建 离子共存 1. 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 不发生任何反应 ;若离子之间能 发生反应 ,则不能大量共存。 2. 熟记常考离子的性质
I

考点一

颜色 氧化性 还原性 水解显酸性

MnO4 (紫)、Cu2 (蓝)、Fe2 (浅绿)、Fe3 (黄)
- + + +

ClO 、MnO4 、NO3 (H )、Fe3 、Cr2O2 7
- - - + + - - - - - - -



2 S2 (HS )、SO2 3 (HSO 3 )、I 、Br 、Cl 、Fe



NH4 、Mg2 、Al3 、Cu2 、Fe2 、Fe3
+ + + + + - - - - - -



2 2 水解显碱性 AlO2 、S2 、SO2 3 、CO3 、SiO3 、ClO 、CH3COO



两性离子

HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 4 、H2PO4
- - - -



注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为 多元弱酸的酸式酸根离子。

知识梳理·题型构建
I

考点一

离子共存

3. 常见溶液酸、碱性的判断
酸性溶液: pH<7(常温);能使pH试纸呈 红色 的溶液;能 使甲基橙呈 红色 或 橙色 的溶液;能使石蕊试 液呈红色的溶液。 碱性溶液: pH>7(常温);能使pH试纸呈蓝色的溶液;能使 石蕊试液呈 蓝色的溶液;能使酚酞试液呈红色的 溶液。 呈酸性或碱性的溶液: 和Al反应放出 H2 的溶液(注HNO3除外);能使甲 基橙呈黄色的溶液;c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol· L-1(a>7)的溶液。

知识梳理·题型构建 深度思考 深 度思考 (1)OH-不能和_____________________________________ H 、NH4 、Fe2 、Fe3 、Zn2 、Mg2 、Al3 、Cr3 、
+ + + + + + + +

HCO3 、HS 、HSO3 、H2PO4 、HPO4 ___________________________________ 共存 。
- - - -

2-

2 2 3 OH 、CO2 (2)H+不能和______________________________________ 3 (HCO3 )、S (HS )、SO3 (HSO 3 )、PO4 (H2PO 4 ,
- - - - - - - - -

2 2 HPO ) 、 SiO 4 3 、AlO2 、ClO 、F 、CH3COO 、NO2 ___________________________________ 共存
- - - - - - -



H 、Mg 、Ba 、Ca 、Fe 、Al 、 2? (3)CO 3 不能和__________________________________
+ +
+ - - + + + +



2+

2+

2+

3+

3+

2 2 Fe 、 Cu ___________________________________共存。

H 、MnO4 、NO3 (H )、Mg2 、Ba2 、Fe3 、 (4)SO 2 ? 不能和___________________________________
3

Al3 、Fe2 、Cu2 ____________________________________ 共存。
+ + +

知识梳理·题型构建 深度思考 深 度思考

(5)

2 2 OH 、I 、SO2 3 + 3 、ClO 、CO3 (HCO3 )、S (HS )、AlO2 Fe 不能和_____________________________________共存
- - - - - - - - -



OH 、SO3 、ClO 、CO3 (HCO3 )、S (HS )、AlO2 (6) Al3+不能和______________________________________ 共存 。



2-



2-



2-





(7)

- + - - 3+ 2- Fe 、 NO (H ) 、 MnO 、 ClO 、 Cr O 3 4 2 7 I 不能和________________________________________ 共存。

CO2 SiO2 ClO 、 CH3COO 、 S2 (HS )、 (8) NO3-(H+)不能和___________________________________ 3 (HCO 3 )、 3 、
- - - - - - -

Fe 、SO3 (HSO3 ) ____________________________________ 共存。

2+

2-



知识梳理·题型构建 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存 时,一般从以下几个方面考虑: (1)CO3 考虑生成气体和沉淀
2? (2)SO 3 考虑生成气体、沉淀和其还原性 2?

(3)Fe3+考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性 (4)Al3+考虑生成Al(OH)3、双水解 (5)I-只考虑其还原性
? (6)NO 3 ? + (H )考虑酸性及NO 3 在酸性条件下的强

氧化性。

知识梳理·题型构建

【递进题组】
题组一
1 2

题组二 3

4

5

题组三 6

7

知识梳理·题型构建

题组一

1

2

题组二 3

4

5

题组三 6

7

题组一 无限制条件的离子大量共存的判断
1. 下列各组离子,能在溶液中大量共存 的是 ( C ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
- - B.H+、Ca2+、CO2 3 、NO3 - - C.Cu2+、K+、SO2 4 、NO3

生成Mg(OH)2沉淀

D.Na 、HCO3 、OH 、Ca2
+ - -



2? H+与CO 3 不能大量 2? 共存,Ca2+与CO 3 会生成CaCO3沉淀

HCO 3与OH-、Ca2+ 反应会生成CaCO3沉 淀和H2O,

?

知识梳理·题型构建

题组一

1

2

题组二 3

4

5

题组三 6
解析 错误。

7

2. 下列各溶液中,离子一定能大量共存 的是
+ - -

OH-与Fe3+

( C )


反应生成沉淀,A
I-能被ClO-氧化, B错误。
? + HCO 3 与H 可结

3 A.Na 、OH 、SO2 、 Fe 4

B.K 、Mg 、I 、ClO C.K 、Ba 、Cl 、Br
+ - - +



2+





2+





D.K 、HCO3 、Cl 、H



合成H2CO3并进一 步分解,D错误。

知识梳理·题型构建

题组一
题组二

1

2

题组二 3

4

5

题组三 6

7

题干中有限制条件的离子 大量共存的判断 3 . 下列各组离子因发生氧化还原反
应而不能大量共存的是 A.H 、Fe
2+
+ +

解析:A项酸性条件下, Fe2+能被Cr2O 氧化为Fe3+; B项H+和HCO
2? 7 ? 反应 3

(

A)

2+

- 2- 、Cr2O2 、 SO 7 4 - - 、SO2 4 、HCO3 + - -

B.Ca 、H



C.Na 、Cu2 、Cl 、S2
3+
+ -

放出CO2而不能共存; C项Cu2+和S2-生成 CuS沉淀而不能共存;

D.Fe 、K 、SCN 、Cl



D项Fe3+与SCN-发生 络合反应而不能共存。

知识梳理·题型构建

题组一

1

2

题组二 3

4

5

题组三 6

7

4. 将足量的 SO2 通入下列各溶液中,所含 离子还能大量共存的是 A.K 、SiO2 3 、Cl 、NO3
+ - - -

( B )

解析 C 中 MnO4 能与 SO2 发生氧化还原反应;



B.H 、NH4 、Al3 、SO2 4
+ + + + - -



- - D 中 CO2 、 CH COO 、 3 3


C.Na 、Cl 、MnO4 、SO2 4
+ - -

HCO3 均能与 SO2 反应。




D.Na 、CO2 3 、CH3COO 、HCO3

知识梳理·题型构建

题组一
5.

1

2

题组二 3


4

5

题组三 6
- 12

7

25 ℃时,在由水电离出的 c(H ) = 1.0×10 mol· L-1 的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( A.K 、Cu2 、SO2 3 、MnO4
+ + - -

解析

该溶液中水的电

离受到抑制, 可能是强酸 性溶液 (pH = 2) ,也可能 是强碱性溶液(pH=12)。

D)

B.NH4 、Fe 、NO3 、H



2+





A 项, Cu2+在强碱性溶液中
- 不能大量存在, SO2 3 在强酸

+ - 2+ C.HCO- 3 、Na 、Ca 、Cl

性溶液中不能大量存在;
+ B 项,Fe2+、NO- 3 、H 三者 不能大量共存;

D.Na 、K 、SO2 4 、Cl
+ + -



C 项,HCO3 在强酸性或强 碱性溶液中都不能大量存 在。



知识梳理·题型构建

题组一 1 2 题组二 3 4 题组三 选项中有限制条件的离子 大量共存的判断
6. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量 共存的是
+ +

5

题组三 6

7

解析

c(H )=0.1 mol· L




-1

(

C


)

的溶液中,S2O2 3 可与 H 发 生 反 应 : S2O 2 3 + 2H




A.含有大量Fe3 的溶液:Na 、SCN 、 Cl-、I- B.含有大量NO3 的溶液:H 、Fe 、
2- Cl-、SO4
- +



2+

===S↓+SO2↑+H2O。

C.常温下,pH=12的溶液:K 、Cl 、
2- 2- SO3 、SiO3





D.c(H+)=0.1

mol· L-1的溶液:Na+、

2- 2- NH+ 4 、SO4 、S2O3

知识梳理·题型构建

题组一

1

2

题组二 3

4

5

题组三 6

7

7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的 解析:使 pH 试纸显深蓝色的 是 (

D


)


溶液呈碱性,Cu2+、Fe3+不能

A. 使 pH 试纸显深蓝色的溶液中: Cu2 、 NO3 、 大量存在,A 错误。 + 2- 与铝粉反应放出氢气的溶液可能 Fe3 、SO4 B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3 、 Al 、Na
3+
+ -

呈碱性,也可能呈酸性, Al3+在 碱性溶液中不能大量存在,B 错

误。 C.pH=0 的溶液中:Al 、NH4 、Ca 、ClO pH=0 的溶液呈酸性,ClO-不能
3+


2- 、SO4

2+



大量存在,C 错误。


D .使红色石蕊试纸变蓝的溶液中: SO 2 3 、 使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱 CO2 3 、Na 、K
- + +

性,选项中的四种离子均可大量 共存,D 正确。

知识梳理·题型构建 警惕题干中的常见“陷阱”
条件 类型 常见的 限制条 件 常见的 易错点

高考中的常见表述

误点点悟

常见的 隐含条 件
常见题 干要求

“无色” 有色离子不能大量存在 “pH=1”或“pH=13” 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 应而不能大量共存” 量共存,不包括其他类型反应的离子 “透明” “透明”也可“有色” “不大量共存” 易看成大量“共存” “与Al反应放出H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的c(H+) 溶液既可能显酸性也可能显碱性 =1×10-12 mol· L-1” “通入足量的NH3” 与NH3· H2O反应的离子不能大量存在 NO ? 在酸性条件下具有强氧化性 3 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” 审清关键字 (3)“不能大量共存”

知识梳理·题型构建
I

考点二

离子的检验和推断

1. 常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可 把检验离子的方法归纳为三种类型:①生成沉淀;②生成气 体;③显现特殊颜色。 ①生成沉淀
离子 Cl 、 - - Br 、I 沉 淀 法 SO2 4 Fe2
- -

试剂 AgNO3溶 液和稀 HNO3 稀盐酸和 BaCl2溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液

现象 AgCl(白色)、 AgBr(淡黄色)、 AgI(黄色) 白色沉淀 白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解

注意

先用稀盐酸酸化



Fe3 + Al3



不一定是Al3



知识梳理·题型构建
I

考点二

离子的检验和推断

②生成气体
离子 试剂 浓NaOH溶液和 的气体,且气体能 NH4 气 体 法 CO2 3
- +

现象 产生有刺激性气味

注意

湿润的红色石蕊 使湿润的红色石蕊 试纸 试纸变蓝 稀盐酸和石灰水 稀H2SO4和品红 溶液 使品红溶液褪色 石灰水变浑浊 产生有刺激性气味

要加热

SO2 3 、HCO3 有干扰
- -

- SO2 3

的气体,且气体能

知识梳理·题型构建
I

考点二

离子的检验和推断

③显现特殊颜色
离子 I


试剂 氯水(少量),CCl4

现象 下层为紫色 先是无变化,

注意

Fe 显 色 法 Fe

2+

先加 KSCN 溶液, KSCN 溶液和氯水 滴加氯水后变 无变化, 再加氯水 血红色 KSCN 溶液 苯酚溶液 血红色 紫色 火焰分别呈黄 K 要透过蓝色钴 Pt(Fe)丝和稀盐酸 色、紫色 玻璃片观察焰色


3+

Na 、 K




知识梳理·题型构建
I

考点二

离子的检验和推断

2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO4 ——呈紫色, Cu2 ——呈蓝色,Fe2 ——呈浅绿色,Fe3 ——呈黄色。
+ + + -

沉淀的颜色: Cu(OH)2——蓝色沉淀, Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。

知识梳理·题型构建 深度思考 深 度思考 1. 向某溶液中,加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,再加入稀盐 2? 酸沉淀不消失,能否判断溶液中存在SO 4 ? 答案 不能。若溶液中存在Ag+,也有相同的现象发生。 2. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,能否判断溶 2? 液中一定存在CO 3 ? ? 2? 答案 不能,若溶液中存在SO 3 、HCO 3,也有相同的现象。 3. 向某溶液中滴入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体, 2? 能否判断溶液中一定存在CO ? 3 ? ? 2? 答案 不能,若溶液中存在HCO 3 、SO 3 、HSO 3 ,也有相同的 现象。 4. 向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀 2? HNO3,白色沉淀不溶解,能否确定溶液中一定存在SO 4 ? 2? 答案 不能,若溶液中存在SO 4 和Ag+,也有相同现象。

知识梳理·题型构建 深度思考 深 度思考 5. 向某溶液中加入稀NaOH溶液,把湿润无色酚酞试纸放在试管 ? 口,试纸不变红,则溶液中一定不存在NH 4 ,该判断是否正确? 为什么? ? 答案 判断错误,检验NH 4 离子时,应加入浓NaOH溶液,并 加热,且用湿润的红色石蕊试纸。 6. 向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液变红色, 则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正确?为什么? 答案 判断错误,检验Fe2+时,应先加KSCN,再加氯水, 否则,Fe3+干扰结果的判断。 7. 做某溶液的焰色反应实验,火焰呈黄色,则溶液中一定存在 钠元素,不存在钾元素,该判断是否正确?为什么? 答案 判断错误,钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃片才 能观察到。

知识梳理·题型构建

【递进题组】
题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

知识梳理·题型构建 题组一 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三
- -

6

7


排除干扰确定离子

2 解析 Cl 、SO4 均能与 Ag 形成

1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判 断正确的是 (

不溶于稀盐酸的白色沉淀,A 错; I2 遇淀粉变蓝,通入 Cl2 后,溶液
变为深黄色, 加入淀粉溶液后溶液 变蓝,则溶液中有 I 存在,B 对;


B

)

A.加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀,加稀 盐酸沉淀不溶解时,可确定有 Cl 存在 B.通入 Cl2 后,溶液变为深黄色,加入淀粉 溶液后溶液变蓝,可确定有 I 存在 C.加入 Ba(NO3)2 溶液,生成白色沉淀,加
- 稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有 SO2 4 存在 - -

SO2 3 与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3


沉淀, 加入稀盐酸后在 H 、 NO3 的 作用下可转化为 BaSO4 沉淀, C 错;





能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2,原溶液中可能存在的
2 离 子 是 CO 2 3 、 HCO 3 、 SO 3 或
- - -

D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊,可确定有
- CO2 3 存在

HSO3 ,D 错。



知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色 溶液进行如下操作,结论正确的是 ( B )
现象 生成白 A 滴加BaCl2溶液 色沉淀 下层溶 滴加氯水和 CCl , 4 B 振荡、静置 液显紫 色 火焰呈 C 用洁净铂丝蘸取溶 液进行焰色反应 黄色 滴加稀NaOH溶液, D 将湿润红色石蕊试 试纸不 变蓝 纸置于试管口 操作 结论
? 原溶液中有SO 2 4

原溶液中有I- 原溶液中有Na+, 无K+
?

解析 本题主要考查常 见离子的鉴别, 意在考查 学生的实验能力。 A 项加入 BaCl2 溶液得到白 色沉淀, 原溶液中可能含有 - + SO2 4 或 Ag ; B 项溶于 CCl4 呈紫色的为 I2,即原溶液中含有 I-;
C 项观察 K 的焰色反应应 透过蓝色钴玻璃,排除 Na+ 的干扰; D 项应加入浓 NaOH 溶液, 且需要加热, 故无法确定是 否含有 NH+ 4。


原溶液中无NH 4

知识梳理·题型构建

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

题组二 步步为营,瞻前顾后——突破“离子组成推断题” + + - - - 3. 某无色溶液中只可能含有①Na 、 ②Ba2 、 ③Cl 、 ④Br 、 ⑤SO2 3 、 2- ⑥SO4 中的若干种(忽略水电离出的 H+、OH-),依次进行下列 实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 (1) 向溶液中滴加氯水,再加入 CCl4 层呈橙色 (2) CCl4 振荡,静置 向所得水溶液中加入 有白色沉淀产生 (3) Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 过滤,向滤液中加入 AgNO3 有白色沉淀产生 (4) 溶液和稀 HNO3

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

题组二

步步为营,瞻前顾后——突破“离子组成推断题”

下列结论正确的是 B.肯定没有的离子是②⑤ C.可能含有的离子是①⑥ D.不能确定的离子是③⑥

( D )

A.肯定含有的离子是③④⑤

解析 (1)用 pH 试纸检验,溶液的 pH 大于 7,说明溶液显碱性,故一定含有 - SO2 3 ,因为所给离子只有它水解后可以 使溶液显碱性,进而可以判断无 Ba2+。 (2)向溶液中滴加氯水, 再加入 CCl4, 振 荡,静置,CCl4 层呈橙色,说明原溶液 中含有 Br-。 (3)分液, 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3,有白色沉淀产生,结 合 (1) , 可 以 判 断 原 溶 液 中 可 能 含 有 - SO2 4 。 (4)过滤,向滤液中加入 AgNO3 溶液和 稀 HNO3,有白色沉淀产生,说明有 - - Cl 存在,但(2)中因为已经引入了 Cl , - 故不能判断原溶液中是否有 Cl ,据溶 + 液电中性原理, 得出有 Na , 综上所述, 可以得出一定有的离子是 Na+、Br-、 - 2+ SO2 3 ,一定没有的是 Ba ,可能含有 - 的是 Cl-、SO2 4 。

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3


4


5


题组三
+ -

6


7


4.某透明溶液中可能含有 Fe2 、Fe3 、Al3 、NH4 、Cl 、I 、NO3 、 2- SO4 (H+、OH-没有列出)中的一种或几种,为了确认溶液中离子 的存在情况,分别取等量的试液装入 5 支试管里,做如下实验: ①测定溶液 pH,pH=2;②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液,过 滤、洗涤、灼烧、称重,得固体质量为 3.2 g;③向溶液中加入过 量浓氢氧化钠溶液,加热,收集到气体 1.12 L(标准状况);④向 溶液中加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称重,得固 体 2.33 g;⑤向溶液中加入适量浓硫酸,再加入铜粉,振荡溶液, 产生红棕色气体。下列对实验结论的分析合理的是 ( ) + 2- 3+ A.可能存在 Al3+、Fe2+ B.只存在 NO- 、 NH 、 SO 、 Fe 3 4 4 C.一定不存在 Cl-、I- D.可能存在 Al3+、Cl-

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

- 解析 由①⑤实验知,溶液中一定存在大量的 H+和 NO3 ,所

以该溶液中一定不存在 I-和 Fe2+; + + - 由②知,一定含有 Fe3 ,n(Fe3 )=2×3.2 g/160 g· mol 1=0.04 mol; 由③知,n(NH+ 4 )=0.05 mol; - - 3+ 由④知,n(SO2 ) = 0.01 mol 。根据实验现象不能确定 Al 、 Cl 4 是否存在。 根据电荷守恒原理仍然无法判断 Al3+和 Cl-是否存在。

答案

D

知识梳理·题型构建 题组一


1


2


题组二


3
+ +

4


5


题组三


6


7

5. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能
2 含有 K 、Mg2 、Fe3 、Cu2 、Al3 、Ag 、Ca2 、CO2 3 、 SO4 、Cl 中的若干种

离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 mol· L
-1

硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:

SO 4 、 CO 3 ,其物质的量浓度之比为________ (1)水样中一定含有的阴离子是____________ 1∶ 2 。
+ +

2?

2?

2 BaCO (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: _____________________________ 。 3+2H ===Ba +CO2↑+H2O

mL。 (3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40.0 ________

是 填“是”或“否”);若存在,K+的物 (4)试根据实验结果推测K+是否存在?___( +)≥0.6 mol·L-1 质的量浓度c(K+)的范围是 若K+不存在,则不必回答)。 c(K___________________(

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:取少量水样于试 ____________
管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清 ______________________________________________________

液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样含Cl ,若不产生白色 ______________________________________________________
沉淀,则原水样不含Cl- 。(写出实验步骤、现象和结论) ____________________



解析 该水样为无色溶液,所以 Fe3 和 Cu2 不存在;根据图像知, 加入硝酸钡溶液产生沉淀,加入硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样一 - + 2- 2- 3+ 2+ 2+ 定含有 SO2 4 和 CO3 ,因为 CO3 与 Al 、Ag 、Ca 、Mg 不能大量 + + + + - 共存,所以 Al3 、Ag 、Ca2 、Mg2 不存在。n(SO2 4 ) =n(BaSO4)= 6.27 g-2.33 g 2.33 g 2- -1 = 0.01 mol , n(CO 3 ) = n(BaCO3) = -1 = 0.02 233 g· mol 197 g· mol - 2- mol, c(SO2 可能含有 Cl-, 则 c(K+)≥0.6 mol· L-1。 4 )∶c(CO3 )=1∶2。
+ +

知识梳理·题型构建

1.坚持“四项基本原则”,破解离子推断题。
⑴肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的 离子;(记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、 、 MnO4 ? 2? ) CrO 2 、Cr2O 7 4

⑵互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否 定一些离子的存在;(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、 指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等) ⑶电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子, 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等;(这一原则可帮助我们确 定一些隐含的离子) ⑷进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反 应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。

知识梳理·题型构建

2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌握定
量推断最后一种离子存在的方法:如果多种离子共存,且 只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒来确定最 后一种离子是否存在,即阳离子所带的正电荷总数等于阴 离子所带的负电荷数。

知识梳理·题型构建 题组一 题组三
1 2

题组二

3

4

5

题组三


6


7


离子推断实验操作题的规范解答

6.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K 、Mg2 、Al3 、 + + - - - - - Fe2 、Ba2 、NO3 、SO2 4 、Cl 、I 、HCO3 ,实验如下: 实验步骤 实验现象 (1)用玻璃棒蘸取少量该溶 试纸变为红色 液,点在 pH 试纸中部 (2)取少量该溶液, 加入 Cu 有无色气体产生,气体遇空气可以 片和浓硫酸,加热 变成红棕色 (3)取少量该溶液,加入 有白色沉淀生成 BaCl2 溶液 (4)取(3)中反应后的上层清 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于 液,加入 AgNO3 溶液 稀硝酸 (5)取少量该溶液,加入 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量 NaOH 溶液 时,沉淀部分溶解

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

题组三 离子推断实验操作题的规范解答 由此判断: - - 2+ 3+ NO3 、SO2 4 、Mg 、Al (1)溶液中一定存在的离子是___________________ ;溶液中肯定 - - 2+ 2+ Fe 、 HCO 、 I 、 Ba 不存在的离子是________________________________ 。 3 (2)为了进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检验离子 的名称(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细步 K 的检验可以用焰色反应;Cl 的检验:向溶液中加足量的 Ba(NO3)2 溶液,过滤 骤)______________________________________________________ 后向滤液中加 AgNO3 溶液,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解,可证明有 Cl 存在 。 ________________________________________________________
+ - -

解析 (1)pH 试纸变红,说明溶液显酸性,HCO- 3 不能大量存在; - - (2)步说明有 NO3 ,在酸性条件下 NO3 有强氧化性,因此还原性的离 子 Fe2+、I-就不能大量存在; - 2+ (3)步说明有 SO2 4 ,Ba 就不能大量存在; (4)步不能说明有 Cl-,因为(3)中引入了 Cl-; (5)步说明有 Mg2+和 Al3+。

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

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题组三

6

7

7.有 M、N 两种溶液,经测定这两种溶液中含有下列 12 种离子: + - + + - - + - - + Al3 、Cl 、Na 、K 、NO3 、OH 、Fe2 、AlO2 、CO2 3 、 NH 4 、 + 2- SO4 、H 。 (1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象: 实验内容以及现象 结论 ①取少量 N 溶液滴加足量的硝酸钡 溶液,无沉淀产生 ②取 M 溶液进行焰色反应,焰色
2 N 溶液中不含 CO 3 、 2- SO4 或 M 溶液中一 - 2- 定含有 CO2 、 SO 3 4



确定 M 溶液中含有 Na , 为黄色,再透过蓝色钴玻璃观 + 不含 K 察火焰颜色,不呈紫色

③用 pH 试纸检测 M 溶液, pH 试纸 呈蓝色

知识梳理·题型构建 题组一
1 2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

(2)根据(1)中的实验回答: NO3 NH4 、K ,由于 N 溶液为酸性,又含有 Fe2 ,所以 N 溶液中不含 NO3 ______________________________________________________ ;
+ + + -

N 溶液中含有 H 、Fe 、Al 、 -存在于________ M 溶液中,理由是_____________________



2+

3+

根据溶液呈电中性原则,可以 N Cl-存在于________ 溶液中,理由是_______________________ 确定Cl-存在于N溶液中 。 ___________________

(3)根据(1)中的实验确定,M溶液中含有的离子为
2 OH 、AlO2 、CO2 3 、SO4 、Na 、NO3
- - - - + -



知识梳理·题型构建 题组一
解析

1

2

题组二

3

4

5

题组三

6

7

少量 N 溶液中滴加足量的硝酸钡溶液, 无沉淀产生, 说明 N 溶

- 2- 2- 2- 液中不含 CO2 3 、SO4 ,那么 M 溶液中一定含有 CO3 、SO4 。取 M

溶液进行焰色反应,焰色为黄色,证明含有 Na+,再透过蓝色钴玻璃 观察火焰颜色,不呈紫色,说明 M 中不含 K+; 用 pH 试纸检测 M 溶液,pH 试纸呈蓝色,说明 M 溶液显碱性,含有大
量的 OH ,那么 N 溶液中含有大量的 H 。AlO2 不可能存在于酸性溶液 中,Al3 、Fe2 、NH4 不可能存在于碱性溶液中,所以判断 M 溶液中有
+ + + - + -

2 OH 、AlO2 、CO2 3 、SO4 、Na 。
- - - - +

N 溶液中含有 H 、Fe2 、Al3 、NH4 、K 。由于 N 溶液为酸性,又含有
+ + + + +

Fe2 ,所以 N 溶液中不含 NO3 ,根据溶液呈电中性原则,可以确定 Cl 存
+ - -

在于 N 溶液中。

知识梳理·题型构建

离子检验实验操作的答题模板
操作 ? 现象 ? 结论

取样,加入……?有……生成

?……的是……

例如:检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是 取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液, 不显血红色,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯 水),溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe2+而不 含Fe3+。

探究高考·明确考向

【考题训练】
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1. (2012· 广东理综,8)在水 解析 结合离子的性质,从离子反应 溶液中能大量共存的一组离 子是
2+ 3+

( C )
- -

A.Fe 、Al 、ClO 、Cl


B.K 、Cu 、OH 、NO3 C.NH4 、Na 、Br D.Mg 、H
2+
+ + + -

2+





2- 、SO4

2- 2- 、SiO3 、SO4

发生的条件入手分析, 离子之间若能 发生反应,则不能大量共存。特别注 + 意还原性离子(如 Fe2 等)与氧化性离 - - + 子[如 ClO 、NO3 (H )等]因发生氧化 还原反应而不能大量共存。 A 项 Fe2+具有强还原性, ClO-具有强 氧化性,二者能发生氧化还原反应; + - B 项 Cu2 能与 OH 反应生成 Cu(OH)2 沉淀; - D 项 H+能与 SiO2 3 反应生成 H2SiO3 沉淀。

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2. (2012· 安徽理综, 8 改编)下列离子或分子在 溶液中能大量共存,通入 CO2 后仍能大量 共存的一组是 A.K 、Ca2 、Cl 、NO3
+ + - -

解析 本题的易错点是 CaCl2、 Ca(NO3)2 溶液与 CO2 不反应, 不能形成 CaCO3 沉淀,掌握了 这一点,本题就能顺利解答。

( A )

A 项通入 CO2 后溶液呈酸 性,不会生成沉淀,仍能大 量共存; B 项通入 CO2 后会生成 H2SiO3
沉淀; C 项 Cl2 在酸性环境下会氧
化 Fe2+而不能大量共存;
D 项 CO2 能与 OH-、S2-反 应,而不能大量存在。

- B.K+、Na+、Br-、SiO2 3 - C.H+、Fe2+、SO2 4 、Cl2

D.Na 、S 、OH



2-



2- 、SO4

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3.(2012· 江苏,3)常温下,下列各组离子 在指定溶液中一定能大量共存的是 ( A ) - + A.0.1 mol· L 1 NaOH 溶液:K 、Na


2- 2- 、SO4 、CO3

B.0.1 mol· L-1 Na2CO3 溶液:K+、 Ba2 、NO3 、Cl
+ - -

C. 0.1 mol· L-1 FeCl3 溶液: K+、 NH+ 4、 I-、SCN- D.c(H )/c(OH )=1×10 的溶液: Ca 、Na 、ClO 、NO3
2+
+ - - + -

解析 解离子共存问题的关键 是确定离子之间是否能发生化 学反应。 A 项, 各种离子间不发生反应, 能大量共存; + B 项中会发生反应: Ba2 + - CO2 3 ===BaCO3 ↓ ,不能大量 共存; C 项中会发生反应:2Fe3++2I- ===2Fe2 + + I2 和 Fe3 + + 3SCN - ===Fe(SCN)3,不能大量共存;
D 项中会发生反应:H +ClO
+ -

===HClO, 不能大量共存, 尤其
14

要注意, c(H+)/c(OH-)=1×1014 的溶液应为强酸性溶液。

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解析

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4. (2012· 浙江理综,13)水溶液 X 中只可能溶有 K 、Mg2 、

由框图中呈现的有关反应现象

+ - - 2- 2- 2- 可知,溶液中加入过量盐酸后,产生的 Al3 、AlO2 、SiO2 3 、SO3 、CO3 、SO4 中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验:

- 沉淀甲必为 H2SiO3, 原溶液中有 SiO2 3 ;

C

3 2 有 SiO2 3 ,则不可能有 Al 和 Mg 。 产生的气体甲可能为 CO2 和 SO2 中的一
- + +

种或两种,无色溶液甲中加入过量氨水 后生成白色沉淀乙,则白色沉淀乙只能
下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
- 2- C.K+、AlO2 和 SiO3 一定存在于溶液 X 中 - D.CO2 3 和 - SO2 4 一定不存在于溶液

(

C

)

为 Al(OH)3,证明原溶液中有 AlO- 2。
溶液中存在的阳离子中只有 K+, 故 K +、
2- AlO- 2 、 SiO 3 一定存在于原溶液中,可
- 2- 能含有 CO2 3 、SO3 中的一种或两种, - 3+ 2+ 无法判断 SO2 4 是否存在,Al 、 Mg

X中

肯定不存在。

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5.(2011· 上海,13)某溶液中可能含有

解析 因为样品溶液显 弱酸性,说明原溶液中 + + - 2+ 2- 2- Na 、 NH4 、Ba 、 SO4 、I 、 S 。 + 含有 NH+ , NH 4 4 水解显 + 酸性, NH 4 +H2O 分别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱 NH3· H2O+H+;

酸性; ②加氯水和淀粉无明显现象。 为

样品中加入氯水和淀粉 液中不含 I-和 S2-, 则溶 液中的阴离子含有
- 2+ SO2 ,无 Ba ,不能确 4

确定该溶液的组成, 还需检验的离子是 无明显现象,说明原溶 ( A ) A.Na+ C.Ba
2+ 2- B.SO4


D.NH4

定的是 Na+。

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6. (2012· 新课标全国卷,7 改编)下列叙述中正确的是 (D ) ①能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 ②某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 I 该溶液一定含有 Ag+ A.①②③ C.②③


③某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀, B.①② D.无

解析 ①其他物质如 NO2、Br2 也可以把 I-氧化成 I2。
- + ②能使 CCl4 层显紫色的物质是 I2, 不是 I-。 ③SO2 4 干扰 Ag 的检验。

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7. (2011· 四川理综,10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别
+ - - - 2+ 2+ 2- 由 NH+ 4 、Ba 、Mg 、H 、OH 、Cl 、HCO3 、SO4 中的不

解析

能与其他三种

物质的溶液产生白色 沉 淀 的 只 可 能 是 Ba(OH)2 , 故 甲 为 Ba(OH)2 ,根据 ② 可知 乙是 H2SO4,根据③可 知丙的阴离子是 Cl , 甲与丙能产生白色沉 淀,则丙为 MgCl2,丁 为 NH4HCO3,所以 D 错误。


同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其他 三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1 mol· L-1 乙溶 液中 c(H+)>0.1 mol· L-1;③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不 溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( A.甲溶液含有 Ba2+
- B.乙溶液含有 SO2 4

D)

C.丙溶液含有 Cl- D.丁溶液含有 Mg
2+

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1 阳离子 2 3 4 5 6 7 8 8. (2008·四川延考,28)有一白色固体混合物,可能含有的阴、阳离子分别是 阴离子 为了鉴定其中的离子,现进行如下实验,根据实验现象,填写下列表格: (1)取该粉末,加水后得到无色溶液,且未嗅到气味;用pH试纸测得溶液的 pH为12。 排除的离子 NH4+、 Ag+、 Mg2+ 排除的依据 由于溶液呈碱性,且未嗅到刺激 性气味碱性溶液中无沉淀生成

K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH+ 4 - - 2- 2- SO4 SO2 CO AlO 3 3 2

Na

(2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失,同 时有无色无味气体逸出。 肯定存在的离子
2- AlO- 、 CO 2 3

排除的依据

加酸有沉淀,继续加酸沉淀溶解 加酸后有无色无味气体逸出

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1 2 排除的离子 3 4 5 6 7 8

Ba2+、 CO32-

判断依据 有CO3 2?存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味

(3)尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子 Na+、K+、SO42检验方法 通过焰色反应可检验Na+、K+是否 存在,SO42-可用盐酸酸化的BaCl2溶 液检验

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解析

(1)因为溶液的 pH 为 12,即溶液呈碱性,且未嗅到刺激性气味,
? NH 4,又因为加水后得到的是无色透明溶液,说明没有沉淀生

故不存在

成,故不存在 Ag+、Mg2+。 (2)向溶液中滴加盐酸溶液,开始有沉淀生成,继续滴加,沉淀消失, 说明溶液中存在 AlO2 ;同时有无色无味气体逸出,说明存在 CO3 ,且没
- 2- 2+ 有 SO2 3 ;因为有 CO3 ,故一定没有 Ba 。 + + 2- + (3)经过上述两个实验,还没确定的离子有 K 、Na 、SO4 。其中 K 、 - 2-

Na+用焰色反应检验,若火焰呈黄色,则说明有 Na+,透过蓝色钴玻璃 观察火焰呈紫色, 则说明含有 K ; 向溶液中加入盐酸酸化后再加入 BaCl2 溶液,观察是否有白色沉淀生成,以判断是否含有 SO4 。
2- +

本讲内容结束

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练出高分
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练出高分
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1. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
- 2- A.H+、I-、NO3 、SiO3

解析

+ A 项中 NO- (H ) 3

( C ) 能氧化 I- 而不能大量共

2- B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO4 2- C.K+、SO4 、Cu2+、NO- 3
+ D.NH4 、OH-、Cl-、HCO- 3

存,H 和 SiO2 3 生成硅酸
+ -

沉淀也不能大量共存; + - 2- B 项中 Ag 与 Cl 、SO4

都不能大量共存;
- +

D 项中 OH 与 NH 4 、

HCO- 3 都不能大量共存。

练出高分
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2. 某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气 解析

能与 NH4HCO3 作

体, 此溶液中可能大量共存的离子组是 用产生气体的溶液既可 ( B ) 能是酸性溶液(产生
- A.Na+、Ba2+、NO- 、 HCO 3 3

CO2), 也可能是碱性溶液 (产生 NH3)。 A 项中 HCO- 3 在酸性溶液


2- B.Cl-、K+、H+、Na+、SO4

C.MnO4 、K 、Cl 、Mn2
- + - + - -

+ -

D.Fe2 、NO3 、SO2 4 、OH 、Na

和碱性溶液中均不能大 量存在, - C 项中 MnO4 为紫色, + D 项中 Fe2 为浅绿色且和
OH-不能大量共存。

练出高分
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3. 在含有 I-且能使甲基橙试液变红的溶液 解析 中能大量共存的离子组为 A.Fe3+、Na+、Br-
+ - B.NH+ 、 Na 、 AlO 4 2

C.Ba2 、Al3 、Cl
+ + + -

- -

D.K 、MnO4 、NO3

能使甲基橙试液变 ( C ) 红的溶液为酸性溶液。 + - A 项中 Fe3 不能与 I 大 + - 量 共 存 : 2Fe3 + 2I ===2Fe2++I2, B 项中 AlO- 2 不能在酸性 溶液中存在, - - D 项中 MnO- 、 NO 与 I 4 3 在酸性溶液中不能大量 - - 共 存 : 2MnO 4 + 10I + + + 16H ===2Mn2 + 5I2 + - - + 8H2O、6I +2NO3 +8H ===3I2+2NO↑+4H2O。

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4. 下列各组离子在指定的环境中一定能大 量共存的是 NH4 、Cl 、SCN
- - + + - - +

解析 Fe3 与 SCN 因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存, A 错误;
加入铝粉能产生 H2 的溶液 可能是酸性溶液,也可能 是碱性溶液,酸性条件下 Fe2 与 NO3 发生氧化还原
+ -

( B )
3+

A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、 B.含有大量 HCO3 的溶液:NH4 、 Ca 、Mg 、I Fe I


2+

2+

C.加入铝粉能产生 H2 的溶液:NH4 、
2+
- - 、SO2 4 、NO3

D.含有大量 ClO-的溶液:H+、Mg2+、
2- 、SO4

反应而不能大量共存,碱 性条件下 Fe2 、NH4 不能
+ +

大量共存,C 错误。

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5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能

解析 A 项中离子可以大 大量共存的是 ( A ) 量共存; A.滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液: B 项, 滴入酚酞显红色的溶 3+ + - 2+ 2- 液呈碱性,此条件下 Al Na 、Cu 、Br 、SO4 不能大量存在; B.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、 - C 项,酸性条件下 NO - - 3会 Al3+、SO2 、 Cl 4 2+ 将 Fe 氧化; -1 + 2+ C.c(Fe )=1 mol· L 的溶液:H 、 D 项, 加入铝粉产生大量氢 + - - Na 、Cl 、NO3 气的溶液可能呈酸性, 也可 D.加入铝粉能产生大量 H2 的溶液: 能呈碱性, 不论酸性还是碱 + + - - 性条件下,HCO- Na 、K 、Cl 、HCO3 3 均不能大 量存在。

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6. 下列各组离子能够大量共存的是 ( A ) A.常温下,pH=0 的溶液中:Fe3+、
2 Mg2 、Cl 、SO4
+ - -

解析

B 项既可能为强酸性

溶液,也可能为强碱性溶液, S2-在强酸性溶液中不能大量 共存,HCO3 在强酸性、强碱 性溶液中都不能大量共存;
+ +



B.常温下,水电离出的 c(H+)=1× 10-13 mol· L-1 的溶液中:K+、 HCO3 、Cl 、S
- -

2-

C 项中溶液为碱性溶液, Cu2 、 D 项中 AlO2 和 Al3 发生双水
- +
+ - -

3 C.使 pH 试纸显蓝色的溶液中:Cu2+、 Fe 均不能大量共存;
2- Fe3+、NO- 、 SO 3 4

D. 在 AlCl3 溶液中: Na 、 AlO2 、 SO2 4 、 解反应而不能大量共存。 NO- 3

练出高分
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7. 某溶液中可能含有 K 、NH4 、Ba2 、 解析 - 2- SO4 、I-、CO2 3 。分别取样:①用 pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和 CCl4 振荡后静置, 下层呈无色。 为确定 该溶液的组成,还需检验的离子是 ( A ) A.K


根据 ① 可知溶液中不


含 CO2 3 ;根据② 可知溶液中 不含 I-;溶液中至少要含有一 种阴离子,即 SO2 4 。

- 2+ SO2 则 4 与 Ba 不能大量共存,

B.SO4

2-


不含 Ba2+。溶液呈弱酸性,则
+ 含有 NH+ 。 只有 K 不能确定, 4

C.Ba

2+

D.NH4

还需要加以检验。

练出高分
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8. 某含有 Na+的澄清溶液中,可能还含有
- - 2+ 2- 2- NH+ 4 、Fe 、I 、Br 、CO3 、SO3 六

解析 加入新制氯水,有气泡
2+
- -

种离子中的几种。 将该溶液进行如下实 产生,溶液变成黄色,可能存 验:①滴加足量的新制氯水,有气泡生 在 Fe 、Br 或 I ,并结合操 成,溶液变黄色;②向“①”中所得溶 作③可知一定不存在 I , 液中加入 BaCl2 溶液,无沉淀生成;


有气泡产生,溶液中可能存在

- 2- ③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶 CO2 或 SO 3 3 ,结合操作②可 液,不显蓝色。依据上述实验事实推断 知溶液中一定不存在 SO2-。

3

该溶液中
2 A.一定存在 Fe2 、Br 、CO3
+ -

( C )


B.一定呈碱性
2- C.一定不存在 I-、SO3

D.一定存在 NH+ 4

练出高分
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9. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确 的是 (D ) 选 实验操作及现象 实验结论 项 向某溶液中加入氯化钡溶 该溶液中一 A 液,有白色沉淀生成,再 2- 定含有 SO4 加盐酸酸化,沉淀不溶解 向某溶液中同时加入几滴 该溶液中一 B KSCN 溶液和少量新制的 + 定含有 Fe2 氯水,溶液变为血红色 向某溶液中加入稀盐酸, 该溶液中一 C 产生能使澄清石灰水变浑 - 定含有 CO2 3 浊的无色气体 向某溶液中加入 NaOH 并 微热,产生能够使湿润的 该溶液中一 D 红色石蕊试纸变蓝的无色 定含有 NH+ 4 气体

解析 A 项溶液中也可能含有 Ag+;
B 项溶液中不一定含有 Fe2+, 确定有 Fe2 的操作及现象:加


KSCN 溶液,溶液不变血红, 再加新制的氯水,溶液变为血 红色; C 项溶液中可能含有 HCO- 3、
- - 2- CO2 、 SO 、 HSO 3 3 3 中的一种

或几种。

练出高分
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c?H+? 10.常温下,某未知溶液中 =1× c?OH-?
12 3+


解析

常温下, c(H+ )/c(OH-)
+ -

12 = 1 × 10 , c(H )· c(OH ) = 10 ,且含有大量 Al 和 NO3 ,检验此 -14 + 1 × 10 , 联立解得 c (H )=0.1 溶液中是否大量存在以下 6 种离子:

mol· L 1,故该溶液呈酸性。 - - - 又因所给溶液中含有 NO 故 3, ⑤HCO3 、⑥Cl ,其中不必检验就能加
- + 2+ ①SiO 2 、④Na + 、 3 、②NH 4 、③Fe



以否定的离子是 A.①③⑤ C.①②⑥

( A ) B.②③④ D.④⑤⑥

- - 2+ SiO2 3 、Fe 、HCO3 不能大量

存在。

练出高分
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11.有 A、B、C、D、E 五瓶透明溶液,分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、 AgNO3 中的一种。已知:①A 与 B 反应有气体生成;②B 与 C 反应有沉淀 生成;③C 与 D 反应有沉淀生成;④D 与 E 反应有沉淀生成;⑤A 与 E 反 应有气体生成;⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空:

AgCl 。 (1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式是________ BaCl2 ,E 是 Na2CO3 ,B 是_______ AgNO3 ,D 是__________ HCl ,C 是_________ (2)A 是_________ NaHSO4 。 ________
+ 2- 2H + CO 3 ===CO2↑+H2O。 (3)A 与 E 反应的离子方程式是_______________________________

解析 根据 ⑥“在 ②和 ③的反应中生成的沉淀是同一种物质 ”这一信息可知, B 与 D 中必然含有相同的离子,容易推断出它们是 HCl 和 BaCl2,都可与银离子反 应生成 AgCl 沉淀; 因此,C 必然是 AgNO3;再根据①,A 与 B 反应有气体生成,推断 B 一定是 HCl,

那么,D 是 BaCl2,A 是 Na2CO3,剩余的一种物质,即 NaHSO4 就是 E。

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2- 2- 12.某无色溶液中含有 K+、Cl-、OH-、SO3 、SO4 ,为检验溶液中所含的

某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴 水和酚酞试液。检验其中 OH-的实验方法省略,检验其他阴离子的过程 如下图所示。

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(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是

HNO3 ,④__________ Br2 AgNO3 。 Ba(NO3)2,②________ HCl ,③________ ①__________ ,⑤__________
(2)图中现象 a、b、c 表明检验出的离子分别是
2- 2- - SO SO Cl a________ 、b________ 3 4 、c________。


BaSO3+2H ===Ba + (3)白色沉淀 A 加试剂②反应的离子方程式是_____________________________
________________ SO2↑+H2O 。 (4)无色溶液 C 加试剂③的主要目的是___________________________________ 中和 OH ,防止对 Cl 的检验 ____________ 产生干扰 。 (5)白色沉淀 A 若加试剂③而不加试剂②, 对实验的影响是__________________ 会使 SO3 对
2-
- -

2+

SO4 的检验产生干扰, 不能确认 SO4 是否存在 。 ____________________________________________________
(6)气体 E 通入试剂④发生反应的离子方程式是___________________________ SO2+Br2+2H2O===
+ - - ______________________ 。 4H +SO2 + 2Br 4

2-

2-

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解析


该题的实验目的是检验无色溶液中的阴离子: Cl-、 OH-、


2 SO3 、SO2 4 ,据框图分析,试剂 ①将其分为两组,而试剂②又

将沉淀 A 部分溶解,其中沉淀 B 没被溶解,据此可判断沉淀 A 的成分为 BaSO4 和 BaSO3,而气体 E 一定是 SO2。 据题中所给被选试剂,试剂①必定是 Ba(NO3)2 溶液,试剂②必

是稀盐酸,试剂④必是溴水。
溶液 C 中必含 Cl 、OH 、K (原有)和 Ba2 、NO3 (新加入),向
- - + + -

其中先加试剂③无沉淀又加入试剂⑤时出现白色沉淀, 不难推出 试剂 ③ 应为稀硝酸,目的是中和 OH - ,防止对下一步用试剂 ⑤AgNO3 溶液检验 Cl 产生干扰。


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13.饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水 源进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有 A、B 两种 物质,一处含有 C、D 两种物质,一处含有 E 物质。A、B、C、D、E 五种常 见化合物都是由下表中的离子形成: 阳离子 阴离子 K+
2- SO4

Na+ HCO- 3

Cu2+ NO- 3

Al3+ OH-

为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示: ①将它们溶于水后,D 为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有 B、C 为 紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸, A 中放出无色气体,C、D 中产生白色沉淀;⑤将 B、D 两溶液混合,未见沉 淀或气体生成。

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根据上述实验填空: (1)写出 B、D 的化学式:

KNO3 CuSO4 。 B:____________ 、D:________
(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合

Na2CO3 。 物为____________

- 3+ Al(OH) Al + 3OH ===Al(OH)3↓、 (3)写出实验②发生反应的离子方程式: ______________________________ ________3 - - + OH ===AlO 2 +2H2O 。 _____________________________ 3+ Al +3H2O Al(OH)3 (4)C 常用作净水剂, 用离子方程式表示其净水原理: ____________________________ + ( 胶体 ) + 3H ________________。

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解析 根据实验①可知,D 中含有 Cu2+; 根据实验②可知 C 中含有 Al3+,E 可能是 KOH 或 NaOH; 再根据③,只有 B、C 中含有 K+,故 E 为 NaOH; 2- 根据实验④A 中含有 HCO- 3 ,故 A 为 NaHCO3,C、D 中含有 SO4 , 故 D 为 CuSO4,C 为 KAl(SO4)2;
根据实验⑤可判定 B 为 KNO3。 等物质的量的 NaHCO3 与 NaOH 反应生成 Na2CO3 和 H2O。 NaOH 溶液加入到 KAl(SO4)2 溶液中,首先是 Al3+与 OH-反应生成 Al(OH)3 , Al(OH)3 又 溶 解 在 过 量 的 NaOH 溶 液 中 : Al3 + + 3OH - 3+ ===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO- + 2H O 。 KAl(SO ) 中的 Al 2 2 4 2 水解生成具有吸附作用的 Al(OH)3 胶体,其具有净水作用。

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14.X、Y、Z 三种可溶性盐,其阳离子分别是 Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种,阴
- - 离子分别是 Cl-、SO2 、 NO 4 3 中的某一种。现做以下实验:

①将三种盐各取少量,分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的三支试管中,只有 X 盐溶 液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入 2 mL 稀盐酸,发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀,Z 盐 溶液无明显现象。

CuSO4 , AgNO3 , BaCl2 。 (1)根据上述事实, 推断这三种盐的化学式: X________ Y________ Z________
(2)若上述三种阳离子 Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶 液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:

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部分物质溶解性表 Ba2 Cl
- +

Cu2 溶 不 溶 不



Ag



溶 不 不 溶

不 不 微 不
+ -

- CO2 3

2- SO4

S2-

AgCl ; ①沉淀 1 的化学式为________

Ag +Cl ===AgCl↓ ; ②写出混合溶液与试剂 A 反应的离子方程式:_________________________
硫酸钠(硫酸氢钠) 。 ③若 C 为 Na2S,且它与 B 的阳离子相同,则试剂 B 的名称是_________________

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解析

(1)由 X 盐溶液呈蓝色,知其为铜盐。向三支试管中加

入稀盐酸,发现 Y 盐溶液中产生白色沉淀,说明 Y 盐为银盐, 而从阴离子看,Y 只能为 AgNO3。进一步分析,X 为 CuSO4, Z 为 BaCl2。

(2)由部分物质溶解性表及流程图分析沉淀 1 为 AgCl。若 C 为 Na2S,则沉淀 2 只能是硫酸钡。


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