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2012年广州市普通高中毕业班综合测试(一) 化学试题与标准答案


2012 届广州市高三一模化学题
一、单项选择题(本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 7.下列说法正确的是( )

A.甲烷和乙醇均能发生取代反应 B.苯酚和甲苯遇 FeCl3 均显紫色 C.溴乙烷与 NaOH 水溶液共热生成乙烯 D.油脂和淀粉都是高分子化合物 8.下列说法正确的是( )

A.Fe 在一定条件下与水反应生成 H2 和 Fe(OH)3 B.Fe3O4 溶于盐酸后加入几滴 KSCN 溶液,溶液显红色 C.FeCl2 溶液蒸干灼烧后得到 FeCl2 固体 D.FeCl3 饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3 胶体 9.能在水溶液中大量共存的一组离子是( A.H+、Fe3+、I 、SO42
- -

) B.Al3+、Mg2+、CO32 、Cl
- -

C.K+、Ag+、Ca2+、NO3



D.NH4+、Na+、OH 、MnO4





10.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:C 12 O 16)( A.常温下,22g CO2 含有 nA 个氧原子 B.2mol Na 与足量水反应,转移 nA 个电子 C.1L0.1mol· 1CH3COOH 溶液中含有 0.1nA 个 H+ L D.常温常压下,22.4LCH4 中含有 nA 个 CH4 分子 11.对于 0.1 mol·L
-1 -



NH4Cl 溶液,正确的是(

) B.通入少量 HCl,c(NH4 )和 c(Cl )均增大 D.c(Cl )>c(H+)>c(NH4 )>c(OH ) )
- + - + -

A.升高温度,溶液 pH 升高 C.c(NH4 )+c(OH )=c(Cl )+c(H+)
+ - -

12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述正确的是( A.若 a 和 b 为石墨,通电后 a 电极上发生的反应为 Cu2 +2e =Cu B.若 a 和 b 为石墨,通电后滴入酚酞,a 电极附近溶液呈红色 C.若 a 为铜,b 为铁,通电后 Cu2+向 a 电极移动 D.若 a 为粗铜,b 为纯铜,通电后 b 电极质量增加
a
+ -

b

CuSO4 溶液

1

二、双项选择题(本题包括 2 小题,每小题 6 分,共 12 分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且 正确得 3 分,但只要选错就得 0 分) 22.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲位于第 VA 族,乙原子的核外电子数比甲原子多 1,乙与丁同族,丙原子最外层电子数与电子层数相等,则( A.原子半径:丙>丁>乙 B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性 C.丙与乙形成的化合物具有两性 D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 23.对于实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( ) )

NaOH 溶液 氨水 I2 的四氯化碳溶液

0.5 mol· L

-1

Al2(SO4)3 溶液


SO2、SO3 氯化氢

II

氨气

BaCl2 溶液

品红溶液

NaOH 溶液

III A.实验 I: 试管中先出现白色胶状物质,后溶解 B.实验 II: 振荡后静置,下层溶液颜色保持不变 C.实验 III:抽去中间玻璃片,瓶内产生白烟 D.实验 IV:BaCl2 溶液变浑浊,品红溶液褪色

IV

2

30. (16 分)香豆素是用途广泛的香料,合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略) : O OH CHO (Ⅰ) OH O (Ⅲ) O
③ ①

O OH O OH O CH-CH2-C-O-C-CH3 (Ⅱ) O
④ ②

CH3-C-O-C-CH3

OH CH=CH-COOH (Ⅳ)

O

CH=CH-C-O-C-CH3

香豆素

(1)Ⅰ的分子式为_____________;Ⅰ与 H2 反应生成邻羟基苯甲醇,邻羟基苯甲醇的结构简式为:

________

_____。

(2)反应②的反应类型是_____________,反应④的反应类型是_____________。 (3)香豆素在过量 NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为:

__________

_____。

(4)Ⅴ是Ⅳ的同分异构体,Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键,苯环上含有两个邻位取代基,能发生银

镜反应。Ⅴ的结构简式为_______________(任写一种) 。 -CHO (5)一定条件下, 与 CH3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应,最终生成的有机物的

结构简式为_____________。

3

31. (16 分)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液,生成碳酸甲乙酯的原理为: C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g) ΔH1 (1)其他条件相同,CH3OCOOCH3 的平衡转化率(α)与温度(T) 、反应物配比(R)的关系如图所示。

α /%

T/K 注:R=n(C2H5OCOOC2H5) :n(CH3OCOOCH3)

① ΔH1______0(填“<”“=”或“>”。 、 ) ② 由图可知,为了提高 CH3OCOOCH3 的平衡转化率,除了升温,另一措施是____________。 ③ 在密闭容器中,将 1mol C2H5OCOOC2H5 和 1mol CH3OCOOCH3 混合加热到 650K,利用图中的数 据,求此温度下该反应的平衡常数 K。

(2)已知上述反应需要催化剂,请在答题卡的坐标图中,画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图,并进行必要标注。

(3)已知 CH3OCOOCH3(g)+ C2H5OH(g) CH3OCOOC2H5(g)+ C2H5OH(g) ΔH1=______________(用 ΔH2 和 ΔH3 表示)

CH3OCOOC2H5(g)+ CH3OH(g)ΔH2 C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OH(g)ΔH3

4

32. (16 分)绿矾(FeSO4· 2O)的一种综合利用工艺如下: 7H 煤粉 NH4HCO3 绿矾 转化 ② 分离 ② FeCO3 固体 焙烧 还原铁粉

(NH4)2SO4 粗产品 除杂 ?? ② (1)绿矾与 NH4HCO3 在溶液中按物质的量之比 1:2 反应,有 CO2 生成,反应的离子方程式为 母液 ______________。
分解 还原

(2)隔绝空气进行“焙烧” ,铁元素的转化途径是

FeCO3

FeO

Fe

,实际作还原剂的 __________ 。

是 CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_ _

(3) “除杂”步骤为:向母液中通入含臭氧的空气、调节 pH、过滤,除去的杂质离子是__________。 (4) “除杂” 欲得到(NH4)2SO4 粗产品, 母液 后, 操作步骤依次为真空蒸发浓缩、 冷却结晶、 ___________。 浓缩时若温度过高,产品中将混有 NH4HSO4,运用化学平衡移动原理解释其原因: _________ _________。

(5) 绿矾的另一种综合利用方法是: 绿矾脱水后在有氧条件下焙烧, FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。 分析下表实验数据,为了提高SO3的含量,可采取的措施是______ 空气通入量/L· s 0.02 0.06 0.10 0.10 0.10
-1

____________。

温度/℃ 850 850 850 810 890

SO2含量/% 45.4 30.5 11.1 11.1 11.2

SO3含量/% 54.6 69.5 88.9 88.9 88.8

5

33. (16 分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定 Na2CO3 或 NaHCO3 的含量。测定 Na2CO3 时,若用酚酞作 指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na2CO3 完全转化为 NaHCO3;测定 NaHCO3 时,若用 甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时 NaHCO3 完全转化为 CO2 逸出。 (化学式量: Na2CO3-106,NaHCO3-84) (1)分别写出上述转化反应的离子方程式:

_______

_____、______

_______

(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3·NaHCO3·2H2O,为了测定其组成,取 0.3320g 样品于锥形瓶中,加 适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用 0.1000 mol·L
—1

的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐

酸 20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消 耗盐酸 30.00mL。 ① 实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_____ ② 该天然碱化学式中 x=_________; (3)某学习小组在实验室中制备 Na2CO3,假设产品中含有少量 NaCl、NaHCO3 杂质,设计实验方案进行 检验,完成下表。 限选试剂:0.1000 mol·L
—1

_______;

盐酸、稀硝酸、AgNO3 溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水 结果分析 有白色沉淀生成,说明产品中含

实验步骤 步骤 1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, _____________

________; 有 NaCl;

步骤 2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶 解,加入几滴酚酞,用 0.1000 mol·L
—1

盐酸滴定至溶液由 _______

_____, 说明产品中含

红色变无色,记录消耗盐酸的体积 V1。 __________________ ___,记录消耗盐酸的体积 V2;

有 NaHCO3。

6

30. (16 分) 关于本题有机物书写规范方面的扣分原则: ①书写过于潦草出现苯环明显不规范、键线指向明显不准确,酌情合扣 1 分。 ②官能团书写不规范,如醛基写成“-COH” “CHO-” ,羧基写成“COOH-” ,羟基写成“OH-”等, 不给分。 ③有机物结构简式出现多 H 或漏 H 等错误,不给分。 (1)C7H6O2 (2 分) 评分说明:C、H、O 顺序错误扣 1 分 OH CH2OH (2 分) 评分说明:写成间位或对位给 1 分。 (2)消去反应(2 分) 评分说明: ①仅写“消去” “酯化” “取代” ,合扣 1 分。 ②错别字扣 1 分 (3) O O + 2NaOH ONa △ CH=CH-COONa (3 分) 评分说明: ①未配平、漏“H2O”、漏条件,合扣 1 分。 ②未考虑酚的中和,扣 1 分。 ③将 NaOH 写作反应条件,方程式写法等同酸性条件下水解,扣 2 分。 (4) (任写一种,其他合理答案也给分) 分) (3 CHO CH2COOH CH2CHO COOH CHO COOCH3 CHO OOCCH3 CH2CHO OOCH + H2O 酯化反应或取代反应(2 分)

7

评分说明: ①取代基正确但未处于邻位,得 2 分。 ②结构简式不符合题目要求但含有醛基,得 1 分。 -CH=CH-CHO (5) 31. (16 分) (1)① >(2 分) ② 增大反应物中 C2H5OCOOC2H5 的浓度(或比例) 分) (2 评分说明: ①答“增大 R”也给分。 ②答“改变反应物的比例” “增加反应物”等不明确说法,不给分。 ③答“加入 C2H5OCOOC2H5” “增大 C2H5OCOOC2H5 的量” ,给 1 分 ③ 由图知,平衡时 CH3OCOOCH3 的转化率为 60%。 分) (1 设容器的容积为 V(L) C2H5OCOOC2H5(g)+ CH3OCOOCH3(g) 初始浓度/ mol· 1: L 平衡浓度/ mol· 1: L
- -

(2 分)

2 CH3OCOOC2H5(g) 0 1.2/V = 9 (3 分) (2 分)

1/V 0.4/V

1/V 0.4/V (1.2/V) 2 = (0.4/V) · (0.4/V)

c2(CH3OCOOC2H5) K= c(C2H5OCOOC2H5) · c(CH3OCOOCH3) 评分说明: ①计算过程清楚即可,格式不严格限制。

②只要后续计算正确,CH3OCOOCH3 的转化率为 60%未明确写出不扣分。 ③物理量没有标明含义(允许用单位表示含义)或混乱,扣 1 分。 ④不设容器体积或设容器体积为 1L 或直接将物质的量数据带入计算式,扣 1 分。 ⑤最后一步平衡常数表达式、计算式、计算结果各占 1 分。

缺漏,扣 1 分

缺漏,扣 1 分

坐标轴含义缺漏,扣 1 分 (2)
8

(3 分)

评分说明: ①图像正确,缺必要标注,扣分见图。 ②图像错误不给分。 (3)ΔH2-ΔH3 (3 分) 32. (16 分) (1)Fe2 +2HCO3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O(3 分) 评分说明: ①未配平,扣 1 分。 ②漏气体、沉淀符号,扣 1 分。 ③写化学方程式不给分。 (2)FeCO3 CO2+C FeO+CO FeO+CO2↑(1 分) 2CO(1 分) Fe+CO2(1 分)
+ -

评分说明:未配平,漏气体、沉淀符号,均不扣分。 三个反应有漏写条件的情况,合扣 1 分。 (3)Fe (3 分) 评分说明:多答其他离子合扣 1 分。 (4)过滤(2 分) 评分说明:多答洗涤、干燥,不扣分。答“趁热过滤”或先洗涤再过滤,不给分。 NH4++H2O NH3· 2O+H+,温度过高 NH3 挥发使平衡向右移动,溶液酸性增强生成 NH4HSO4。 H (3 分) 评分说明:用方程式或文字表达出存在的平衡,得 1 分(后续得分的前提) ; 平衡移动的方向正确,得 1 分;指出 NH3 挥发,得 1 分。 (5)增大空气通入量(2 分) 评分说明:答“通入适量空气” “810℃、0.10L· 1”给 2 分。 s 多答升高温度,扣 1 分。 答“810~850℃、0.10L· 1”不给分。 s
- -

2+

9

OH O

33. (16 分) (1)CO32 +H =HCO3 (2 分) HCO3 +H =CO2↑+H2O(2 分) 评分说明:写成化学方程式或配平错误每空只给 1 分。漏气体符号不扣分。两式颠倒不扣分。 (2)① 酸式滴定管(2 分) 评分说明: 答“滴定管” “酸性滴定管” ,不给分。多写玻璃棒不扣分。多写其他仪器扣 1 分。 ② 2(3 分) (3) 实验步骤 步骤 1:滴加足量稀硝酸酸化,再滴加几滴 AgNO3 溶液(3 分) 步骤 2:再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙,继续用该盐酸滴 定至溶液由黄色变为橙色(2 分) 评分说明: ①步骤 1:稀硝酸没有指出“足量”或相近表述,扣 1 分; 用盐酸酸化,扣 3 分。 ②步骤 2:答“另取等量样品……”,结论答“V2>2V1”,也给 4 分。 答“另取等量样品……”,结论答“V2>V1”,给 2 分。 答“另取少量样品……” 结论答“V2>2V1”,给 2 分。 步骤正确,但结论答“V2≠V1”,给 2 分。 步骤回答了部分,不完整,酌情给 1 分。 步骤中不加指示剂,答“继续用盐酸滴定至溶液不再产生气泡”,不给步骤分。 V2>V1(2 分) 结果分析
- + - - +

10


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