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精选推荐018-2019学年高中化学 第03章 水溶液中的离子平衡章末复习(测)新人教版选修4


学习 K12 教育资料 第三章 水溶液中的离子平衡 章末复习测试 1.在 25℃时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH )水=10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是 A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液中的 c(H )肯定等于 10 mol/L C.该溶液的 pH 可能为 3,可能为 11 D.该溶液一定呈碱性 【答案】C + -3 - -11 2.某学生用碱式滴定管量取 0.1 mol·L 的 NaOH 溶液,开始时仰视液面读数为 1.00 mL,取出部分溶液后, 俯视液面,读数为 11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) -1 A.大于 10.00 mL C.等于 10.00 mL 【答案】A B.小于 10.00 mL D.等于 11.00 mL 【解析】如图所示,滴定管的“0”刻度在上,量取 NaOH 溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶 液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后刻度差为 10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。 3.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热 B.CH3COONa 溶液加热 C.氨水中加入少量 NH4Cl D.小苏打溶液中加入少量的 NaCl 固体 【答案】B 学习 K12 教育资料 学习 K12 教育资料 4.室温下,向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中粒子的数目减小 B.再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大 + c(CH3COO? ) D.溶液中 不变 c(CH3COOH) ? c(OH? ) 【答案】D 【解析】加水稀释醋酸的过程中,醋酸的电离程度增大,但溶液中 c(H )减小。由于 KW 不变,则 c(OH )增 大,即溶液中 OH 数目增多,选项 A、C 错误;再加入 CH3COONa 固体,c(CH3COO )增大,能抑制 CH3COOH 的电离,B 错误,溶液中 - - + - c(CH3COO? ) K K = a ,因加水稀释过程中温度不变,故 a 不变。 ? Kw c(CH3COOH) ? c(OH ) K w ) 5.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是( A.pH=5 的 NH4Cl 溶液 C.pH=8 的 CH3COONa 溶液 【答案】A B.pH=5 的 NaHSO4 溶液 D.pH=8 的 NaOH 溶液 【解析】A.pH=5 的 NH4Cl 溶液中铵根离子水解,促进水的电离,c(H )水=10 mol/L;B.pH=5 的 NaHSO4 溶 液中氢离子抑制水的电离,水电离出的离子浓度 c(OH )水=10 mol/L;C.pH=8 的 CH3COONa 溶液中醋酸 根离子水解促进水的电离,水电离出离子浓度 c(OH )水=10 mol/L;D.pH=8 的 NaOH 溶液中氢氧根离子 抑制水的电离,水电离出的离子浓度 c(H )水=10 mol/L;综上所述水的电离程度最大的是 A,答案选 A。 6.证明氟化氢是弱电解质的事实是( ) A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 B.浓 H2SO4 加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 C.100 mL 0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H )小于 0.1 mol/L D.测得常温下 0.1 mol/L NaF 溶液的 pH>7 学习 K12 教育资料 + + -8 -6 -9 + -5 学习 K12 教育资料 【答案】CD 【解析】0.1 mol/L 氢氟酸中 c(H )<0.1 mol/L,说明 HF 在水溶液中不能完全电离;NaF 溶液呈碱性,说 明 NaF 为强碱弱酸盐,即 HF 为弱电解质。 7.在恒温条件下,欲使 CH3COONa 的稀溶液中 c(CH3COO )/c(Na )比值增大,可在溶液中加入少量下列物质 中的( ) ①固体 NaOH;②固体 KOH;③固体 NaHS;④固体 CH3COONa;⑤冰醋酸 A.只有①② C.只有②④⑤ 【答案】C B.只有③⑤ D.只有①⑤ - + + 8.下列水 溶液一定呈中性的是( ) A.c(NH4 )=c(Cl )的 NH4Cl 溶液 B.c(H )=1.0×10 C.pH=7 的溶液 D.室温下将 pH=3 的酸与 pH =11 的碱等体积混合后的溶液 【答案】A 【解析】水溶液的温度不一定是室温,故 pH=7 或 c(H )=10 + -7 + -7 + - mol·L 的溶液 -1 mol/L 时,溶液不一定呈中性;选项 D 中由 + + 于不知酸、碱的相对强弱,故无法判断溶液的酸碱性,NH4Cl 溶液中存在电荷守恒:c(NH4 )+c(H )= c(Cl )+c(OH ),因 c(NH4 )=c(Cl ),则 c(OH )=c(H ),溶液一定呈中性。 9.将 pH=6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后,溶液中的( ) A.pH=9 C.pH≈7 【答案】C 【解析】将 pH=6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后,溶液 pH 不等于 9,此时溶液接近中性,pH≈7。 10.关于某酸的酸式盐 NaHY 的水溶液的下列叙述中,正确的是 A.该酸式盐的水溶液一定显酸性 B.在该盐溶液中,离子浓度为:c(Na )>c(Y )>c(HY )>c(OH )>c(H ) C.若 HY 能水解,水解方程式为:HY +H2O 学习 K12 教育资料 + 2+ - - + - - + B.c(OH )≈10 D.c(OH )<10 - - -5 mol·L mol·L -1 -7 -1 Y +H3O 2- + 学习 K12 教育资料 D.若 HY 能电离,电离方程式为:HY +H2O 【答案】D - Y +H3O 2- + 11.在 25

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