伤城文章网 > 理化生 > 高一化学必修一期末试题及答案

高一化学必修一期末试题及答案


高一化学必修一期末考试试题
题 号 得 分 一 二 三 四 五 总 分

8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2 中含有的原子数为 3NA C.在常温常压下,11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D.标准状况下,11.2LH2O 含有的分子数为 0.5NA





注意事项: 1.总分 100 分,考试时间 100 分钟。 2.答卷前将密封线左侧的项目填写清楚。 3.答卷须用蓝色、黑色或圆珠笔书写,不能用铅笔。 (本题包括15小题, 每小题2分 共 , 30分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 得分 评卷人 一、 选择题


座位号

1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100 nm,1 nm=10 )的超细 粉末粒子,然后制得 纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级 的是( ) B.悬浊液 C.胶体 ( ) C、H2 SO4 D、NaCl ( ) D.乳浊液

-9m

9、下列叙述中,不正确的是 ( ) A.H2SO4 的摩尔质量是 98 B.等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相同 C.等质量的 CO 与 CO2 中所含碳原子数之比为 11︰7 D.将 98g H2SO4 溶解于 500mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L 10、从碘水中提取碘可以采用的方法是 ( A、萃取 B、沉淀 ) C、蒸馏 ) D、过滤

考号:

线





A.溶液

11、下列有关物质用途的叙述不正确的是 ( A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 12、下列物品的鉴别方法不正确的是 ( A、用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2 SO4 B、用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液

2、下列物质中,不属于电解质的是


B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 D、明矾可用作净水剂 )

A、NaOH

B、蔗糖


姓名: 封

3、从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A.Na2 S B. S C. SO2 ) D. H2 SO4



4、下列实验操作中,错误的是(

A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
线
班级:

C、利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D、用品红试液鉴别 SO2 和 CO2 两种气体 13、向下列各物品的水溶液中滴加稀 H2 SO4 或 MgCl2 溶液时,均有白色沉淀生成的是 ( A.BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2 CO3 D、KOH
高温

B. 蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 C. 用酒精萃取碘水溶液中的碘



D. 称量时,将称量物放在称量纸或烧杯中,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中


)



5、以下实验装置一般不用于分离物质的是(



14、制备硅单质时,主要化学反应如下: (1)SiO2 +2C


Si +2CO↑

(2) Si + 2Cl2
学校:

加热

SiCl4

(3)SiCl4 + 2H2 )

高温

Si + 4HCl 下列对上述三个反

A

B

C

D )

应的叙述中,不正确的是 ( A、 (1) (3)为置换反应 C、 (2)为化合反应 )

6、O2 、SO2 、SO3 三者的质量比为 2 : 4 : 5 时,它们的物质的量之比为( A. 2 : 4 : 5 B.1 : 2 : 3
2-

B、 (1) (2) (3)均为氧化还原反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原 )

C.1 : 1 : 1


D.2 : 2 : 3

15、下列溶液中的 c (Cl -)与 50mL1mol·L-1 氯化铝溶液中的 c (Cl -)相等的是 ( A.150mL1mol·L-1 氯化钠溶液 C.150mL3mol·L-1 氯化钾溶液
-1-

7、下列反应不能用离子方程式:CO 3 +2H A.BaCO3 +HCl B.K2 CO3 +H2 SO4

====CO2 ↑+H2 O 来表示的是( C.Na2 CO3 +HNO3

B.75mL2mol·L-1 氯化铵溶液 D.75mL2mol·L-1 氯化钡溶液

D.(NH4 )2 CO3 +HCl

得分

评卷人

二、 本题包括 3 小题 (共 22 分) 16、(4 分)(1)0.5 mol H2 O 的质量为 ,其中含有 个水分子,

21、 分)某学生用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸,配制 0.2mol/L (8 的硫酸溶液 500mL。 试回答下列问题: (计算结果保留到小数点后 1 位) 。 (填序号) 。 E、500mL 容量瓶

(1)计算所需浓硫酸的体积 (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器 A、1000mL 烧杯 B、100mL 烧杯

共有

个原子。

(2)配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液,需要 CuSO4 ·5H2 O ____ g。 17、(6 分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应: 2KMnO4 +16HBr=5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2 O ⑴该反应的氧化剂是: ,还原剂是: 。 mol。

C、10mL 量筒 D、100mL 量筒 I、导流

F、1000mL 容量瓶 G、广口瓶 的必要仪器或用品是

H、托盘天平 。

除选用上述仪器外,尚缺少

(3) 该学生根据计算结果,进行如下实验操作: ①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸; ②向量筒中加入少量蒸馏水, 并用玻璃棒搅拌; ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中; ④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀。 你认为上述实验中错误的操作是 (用编号表示) 。

⑵若消耗 0.2 mol 氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是

18、(12 分)有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z,根据以下反应式,试判断 W、X、Y、Z 的化 学式。 (1)W X+CO2↑+H2O (2)Z+CO2→X+O2 (4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ ,Y 是 ,Z 是 。

(3)Z+H2O→Y+O2 W是 ,X 是

得分

评卷人 四、本题共 1 小题(共 10 分)

22、 (10 分)为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定量碳酸钠样品投入到 40mL 未知浓度 得分 评卷人 三、 本题包括 3 小题 (共 38 分) 的盐酸中,两者恰好完全反应(杂质不反应) ,生成二氧化碳气 体 224mL(标准状况) 。 19、(22 分) (1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是:在小烧杯中加入 25mL 蒸馏水, 放在石棉网上加热至 直到 停止加热。 , 然后 并 , 计算: (1)该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。 (2)盐酸的物质的量浓度。

(2)自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂,原因是这些物质溶于水后, 产生的 Al(OH)3 或 Fe(OH)3 胶体 ,从而达到净水的目的。 。工业上冶

(3)工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是 炼金属钠、镁、铝常用的方法是 式是

法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程 、 、 。

。接触法制备硫酸的主要设备

20、 分)已知 Cl2 +H2 O=HCl+HClO。为了探究 HClO 的漂白性,某同学 (8 设计了如下的实验。 (1)通入 Cl2 后,从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 (2)为了确证是 HClO 使湿润的红色布条褪色, 你认为还应增加的实验是 (3)工业上漂白粉的漂白原理 。
-2-

; 。 。

参考答案与评分标准:

一、1.C 11.C

2.B

3.A

4.C 13.B

5.D 14.D

6.C 15.C

7.A

8.B

9.A

10.A 自我评价:

12.A

二、16.(每空 1 分,共 4 分) (1) 9g (2)2.5g 17.(每空 2 分,共 6 分) (1) (2)0.5mol 18. (每空 3 分,共 12 分) NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 KMnO4 HBr 3.01×1023(或 0.5NA ) 9.03×1023(或 1.5NA )

三、19.(每空 2 分,共 22 分) (1) 沸腾 继续煮沸 向沸水中逐滴加入 1-2 mL 饱和氯化铁溶液 液体呈红褐色

(2) 吸附水中悬浮颗粒并沉降 (3) 石灰石 电解法 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

沸腾炉、接触室、吸收塔 20.(每空 2 分,共 8 分) (1) Cl2 没有漂白性; HClO 有漂白性 (2)盐酸是否能使红布条褪色

21.(每空 2 分,共 8 分) (1)5.4ml (2) BCEI; 胶头滴管 (3)②③④

四、 (每小题 5 分,共 10 分)

22. (1)1.06g

(2)0.5mol/L

-3-


搜索更多“高一化学必修一期末试题及答案”

网站地图

All rights reserved Powered by 伤城文章网 5xts.com

copyright ©right 2010-2021。
伤城文章网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com