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2014年新课标I高考化学试题全国卷(含解析)


2014 年新课标 I 高考化学试题全国卷(含解析) 2014 年新课标 I 高考化学试题全国卷(含解析) 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是() A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯 8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 DFeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中 置换出铜 9.已知分解 1molH2O2 放出热量 98KJ,在含少量 I-的溶液中,H2O2 的分解机理为: H2O2+I-→H2O+IO-慢 H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 下列有关反应的说法正确的是() A.反应的速率与 I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于 98KJ?mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低 价离子分别为 X2-和 Z-,Y+和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列 说法正确的是() A.原子最外层电子数:X>Y>ZB.单质沸点:X>Y>Z C.离子半径:X2->Y+>Z-D.原子序数:X>Y>Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的 是() A.溴酸银的溶解时放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的 Ksp 约等于 6×10-4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是() A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴定管吸出多余液 体。 13.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是() 选项①②③实验结论 A 稀硫酸 Na2SAgNO3 与 AgCl 的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3Ba(NO3)2 溶液 SO2 与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3Na2SiO3 溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸 26、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的 香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下: 实验步骤: 在 A 中加入 4.4g 的异戊醇,6.0g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2~3 片碎瓷片, 开始缓慢加热 A,回流 50 分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中, 分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无 水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收 集 140~143℃馏分,得乙酸异戊酯 3.9g。回答下列问题: (1)装置 B 的名称是: (2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:;第二次水洗的主要 目的是:。 (3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标 号), A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出 D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出 (4)本实验中加入过量乙酸的目的是: (5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是: (6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:(填标号) (7)本实验的产率是: A.30℅B.40℅C.50℅D.60℅ (8)在进行蒸馏操作时,若从 130℃开始收集馏分,产率偏(填高或者 低)原因是 在进行蒸馏操作时,若从 130℃开始收集馏分,此时的蒸气中含有醇, 会收集少量的未反应的异戊醇,因此产率偏高。 考点:考查仪器的识别与安装、混合物的分离、物质的制取、药品的 选择与使用、物质产率的计算的知识。 27、(15 分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强还原性,回答下列问题: (1)H3PO2 是一元中强酸,写出其电离方程式: (2)H3PO2 及 NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质,从而 可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中,磷元素的化合价为 ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 4︰1,则氧化产物为:(填化学式) ③NaH2PO2 是正盐还是酸式盐?其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱 碱性) (3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2),后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应 的化学方程式: (4)(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和 阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式 ②分析产品室可得到 H3PO2 的原因 ③早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室 的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜, 从而合并了阳极室与产品室,其缺点是杂质。该杂质产生的原因是: 从而合并了阳极室与产品室,其缺点是阳极产生的氧气会把 H3PO3 或 H2PO2-氧化为 PO43-,是产品不纯。 考点:考查物质的制取方法、反应原理、弱电解质的电离、元素的化 合价、化学方程式的书写、电解原理的应用的知识。 28、(15 分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接 水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H5O

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