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【推荐精选】2018年秋高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1


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酸碱盐在水溶液中的电离
【学习目标】 1、理解电解质的概念和非电解质的概念,懂得区分电解质与非电解质; 2、掌握电解质的电离方程式的书写。 3、能从电离的角度认识酸碱盐 【预习学案】 1.在_______________条件能导电的_______________,称作电解质; 2.在_______________条件下都不能导电的_______________,称作非电解质。 3、电离的概念:电解质在_____________中或____________下解离成______________ 的过程称为电离。 【知识讲解】 一、电解质和非电解质 1、电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意:(1)电解质和非电解质的研究范畴:化合物 (2)酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质,非金属氧化物,大部分有机物为非 电解质。 1、像 AgCl、CaCO3 这些难溶盐,它们几乎不溶于水,它们是电解质吗? 2、像 SO2、SO3、CO2、NH3 等,溶于水能导电,它们是否是电解质? 注意:(1)电解质和非电解质都是化合物。 (2)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 (3)判断是否是电解质与溶解性无关。 (4)电解质不一定导电,导电的不一定是电解质。 (5)金属氧化物(如 Na2O、CaO 等)虽然溶于水后并非自身电离,但熔融时却可电离, 因此,也是电解质。 二、电离方程式 1、电离:物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 2、电离方程式:电解质电离过程的式子。 3、电离方程式的书写要点:
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(1)元素守恒(等号两边的原子种类、数目相等) (2)电荷守恒(正电荷总数=负电荷总数) (3)电离过程中,原子团不拆开 练习:写出下列物质的电离方程式: 1、HNO3、H2SO4 2、NaOH、Ca(OH)2 3、MgCl2、 (NH4)2SO4 4、从电离的角度认识酸碱盐 酸:电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸 碱:电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱 盐:电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐 例题 1、下列物质中不属于电解质的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl 2、下列状态的物质,既能够导电又属于电解质的是( ) A 氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠晶体 3、下列电离方程式正确的是( ) A.KClO3=K++Cl-+O3B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)2C.Na2SO4=Na2++SO42D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO424、写出下列物质的电离方程式: ①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ④KMnO4 ⑤CaCO3 ⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 5.下列说法正确的是( ) A.液态氯化氢、固体氯化钠均不导电,所以氯化氢、氯化钠均是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜丝是电解质 C.NH3、SO2 的水溶液均能导电,所以 NH3、SO2 均是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电,所以它们是非电解质 6.下列各组物质,属于电解质是( ) 推荐精选 K12 资料

推荐精选 K12 资料 A.熔融 NaCl B.铜 C.酒精 D.硫酸溶液 7.下列物质中含有自由移动的 Cl-的是( ) A.KClO3 溶液 B.KCl 溶液 C.氯气(Cl2) D.NaCl 固体 8.下列物质中,导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸 D.氯化钾固体
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