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第一节 酸及其性质


第一节 酸及其性质

韩教师 15936703011

一、常见的酸
你知 道哪些 酸?了 解它们 的性质 吗?它 们在生 产、生 活中有 哪些应 用?

一、常见的酸
讨论: 1、人的胃液里含有什么酸? 2、汽车电瓶里含有什么酸? 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸?

1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有硫酸,也可能含有 硝酸。

探究一:浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐 酸的状态、颜色,比较 它们与同体积水的质量 大小,打开瓶塞,观察 发生的现象;闻一闻是 否有气味?
注意:闻气体的方法

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、 颜色,比较它们与同体积水的质 量大小,打开瓶塞,观察发生的 现象;闻一闻是否有气味?
探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸

溶质的化学式
颜色 状态 气味

密度(与水比较)
打开瓶口的现象 其它

浓硫酸的特性
?常见浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度是 1.84g· -3。浓硫酸能吸收水蒸气,溶于水放 cm 出大量的热量,有很强的吸水性。

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你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中,而且还不断搅拌?

浓硫酸的特性
?可以利用浓硫酸的 吸水性将其作为干燥 剂。浓硫酸滴到纸张、 蔗糖上,会使纸张、 蔗糖炭化。稀硫酸滴 到纸张上,在水分挥 发的过程中也会使纸 张逐渐炭化。浓硫酸 还会腐蚀衣物和皮肤。

通过前面的学习我们已经 知道,酸可以跟许多物质发生 反应,这些反应在生产、生活 和科学研究中应用广泛。如某 些工厂常用稀硫酸清洗金属器 件,就是利用酸与金属氧化物 的反应。你还知道酸与哪些物 质能发生反应?请将你所知道 的与同学们交流、讨论。

用稀硫酸和稀盐酸做几个简单 的实验,把观察到的现象填入下表, 并与同学们讨论以下问题: 探究二:稀硫酸和稀盐酸的化学性质
实验内容 在稀盐酸与稀硫酸中分别 加入紫色石蕊和无色酚酞 现象与结论 石蕊:变红 酚酞:不变色 除铜外,有气泡产生, 反应速率:镁>锌>铁

将镁、锌、铁、铜分别放 入稀硫酸、稀盐酸中
稀硫酸、稀盐酸分别与铁 锈、氧化铜作用

铁锈溶解,溶液黄色 氧化铜溶解,溶液蓝色
石灰石溶解,产生大量气泡

稀盐酸与石灰石作用

三、常见的酸
1、与指示剂作用

酸溶液能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色

三、常见的酸
2、金属与酸反应
结论:镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属 都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应,放出氢 气,同时生成一种称为盐的化合物。
金属 + 酸→盐 + 氢气

如:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

问题:铁锈的主要成分是什么?请分 别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要 成分反应的化学方程式。
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O

三、常见的酸
3、金属氧化物与酸的反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水

三、常见的酸
问题:石灰石的主要成分是什么?请写 出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化 学方程式。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O
4、盐与酸反应
盐 + 酸→新盐 + 新酸

补充实验
硝酸银和稀盐酸反应
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3

氯化钡和稀硫酸反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl

思考:
1、如何检验含Cl-的化合物? 先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3
2、如何检验含SO42-的化合物? 方法一:先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3 方法二:先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2 3、如何区分盐酸和硫酸? 用BaCl2溶液,不用AgNO3溶液

小组讨论: 1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质 上有许多共同之处。请你尽可能多地 归纳出它们的共同点,并与同学们交 流。 2、请你回忆你有关溶液导电性实验, 通过讨论,对“酸的水溶液有共同的 化学性质”做出解释。

总结:酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶 液会具有许多共同的性质。如: (1)酸溶液与酸碱指示剂的反应 A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸 溶液变红色; B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。 提醒:紫色石蕊试剂变色情况为:“酸红碱 蓝”;是指示剂变色,而非待测溶液本身变 色。

总结:酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶液会具有许多 共同的性质。如: (2)酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + 活动性较强的金属 → 盐溶液 + 氢气 注意:A.在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能 置换出酸中的氢,排在氢后面的金属则不能; B.排在金属活动性顺序表越前面的金属,反应现 象越剧烈,速度越快,如Mg反应有明显放热现象; C.强氧化性酸与金属反应后,不能生成氢气,而 是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;

总结:酸所具有的共同特点

酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此 酸溶液会具有许多共同的性质。如: (3)酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 注意:该反应过程中,金属元素的化合 价不变,酸中的原子团不变

总结:酸所具有的共同特点 酸在水溶液中都能电离出氢离子,因此酸溶 液会具有许多共同的性质。如: (4)酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐

注意:A.我们通常遇到的盐是碳酸盐,因此 绝大部分反应是:
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳

你能得出答案吗?
1.下列各物质露置在空气中,一段 时间后,物质的总质量会增加的是 (C )

A.浓盐酸
C.浓硫酸

B.浓硝酸
D.醋酸

2.相同质量的下列金属与足量的等 质量的相同质量分数的稀硫酸反应, 产生氢气质量最多的是( )

D A.Zn

B.Fe

C.Mg

D.Al

3.下列物质不能与锌发生置换 反应生成氢气的是( CD ) A.稀硫酸 C.硝酸 B.盐酸 D.浓硫酸

4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量 的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁 片中含有的另一种金属杂质是下列金 属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al A. ①或② C. ③或④ B. ②或③ D. ②或④

D

课外作业(计算): 将一定量的石灰石放入烧杯中,加入 100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解, 也不参加反应),此时,烧杯中物质的总 质量比反应前减少了8.8g,则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质 量分数为多少?


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