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《第3节 几种重要的盐》课件2


盐的分类
(按溶解性) 盐

可溶性盐 不溶性盐
钾盐: 钠盐: KCl KNO3 K2SO4 等 NaCl NaNO3 Na2SO4 等 MgNO3 等 MgNO3 等

(按所含阳离子 或阴离子分) 盐

镁盐: MgCl2 MgSO4 硝酸盐: KNO3 NaNO3
……….

碳酸盐: K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等

大多酸溶水中间

钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵

硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪

氯 化 物 不 溶 氯 化 银

硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡

硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙

碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵

记忆规律:
可溶性盐:钾盐(含K+)、钠盐(含Na+) 铵盐(含NH4+)、硝酸盐(含NO3-) 不可溶性盐: 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱: KOH 、NaOH 、Ba(OH)2

Ca(OH)2 、NH3.H2O
不溶性碱:如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等

根据溶解性口诀,判断下列物 质的溶解性?
1.ZnSO4:



不溶 2.AgCl:________
溶 4.K2CO3:________ 溶 6.BaCl2:________ 溶 8.Na2CO3:_______ 溶 10.AgNO3:_______ 溶 12.Ba(OH)2:______

溶 3.NaNO3:________ 不溶 5.BaSO4:________ 不溶 7.CaCO3:________ 溶 9.CuCl2:________ 不溶 11.BaCO3:_______

实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液 产生不溶于酸的白色沉淀 现象:_____________ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 化学方程式:____________
请写出下列化学方程式: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+H2O+CO2↑



+

酸 →新盐+新酸(制酸方法)

①可以不 判断以下反 ②必须 ③沉淀 溶,除AgCl 应能否发生? 是强酸 气体或水 BaSO4 ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4

实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 产生红褐色絮状沉淀 现象:___________ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 化学方程式:____________ 请写出下列化学方程式:
Ba(OH)2+Mg(NO3)2 = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH CuCl2 + 2KOH = 2KCl + Cu(OH)2↓

盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反应能否发生:
Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2

Ba(NO3)2+ZnSO4= Zn(NO3)2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 Ba(NO3)2+Na2CO3= 2NaNO3+BaCO3↓溶于酸的白色沉淀 BaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+BaCO3↓ 溶于酸的白色沉淀 BaCl2+ZnSO4 = ZnCl2+BaSO4↓ 不溶于酸白色沉淀 BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ 不溶于酸白色沉淀 Na2CO3+2AgNO3= 2NaNO3+Ag2CO3↓ 溶于酸的白色沉淀 CaCO3+FeCl3 ≠

盐 + 盐→ 新盐 + 新盐
均可溶 沉淀.气体.水 判断以下反 CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4 NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2 应能否发生?

复分解反应
[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加 白色沉淀 入CaCl2溶液,可发现:________
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl

盐 + 盐

= 新盐 + 新盐

Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成 两种新的盐: CaCO3和NaCl。这个反

应的原理是怎样的?

碳酸钠与氯化钙反应原理分析:
Na2CO3溶液中含有离子 2Na+ CaCl2溶液中含有离子 Ca2+ 2Cl— CaCO3↓+ 2NaCl

CO32Na2CO3+CaCl2 =

2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-

你能找出这个反应类型有什么特点?

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
这种反应类型的特点是:两种化合 物互相交换成分生成新的化合物。 这种反应类型叫复分解反应。
定义:由于化合物互相交换成分生成 新化合物的反应叫复分解反应。

KNO3溶液中含有离子
K+ NO3-

NaCl溶液中含有离子
Na+ Cl+ KCl

KNO3 + NaCl = NaNO3

K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl-

下列4个反应是复分解反应吗?看看它 们的生成物有什么规律? 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 这个反应是 不能进行。 复分解反应的条件: 生成物中有沉淀 或气体或水。

复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB
(1)发生范围:酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境:大多数在水溶液中进行 反应 反应物条件 生成物条件 酸+金氧→盐+水 金氧可以不溶

酸+碱→盐+水
酸+盐→酸+盐 碱+盐→碱+盐 盐+盐→盐+盐

碱可以不溶
盐可以不溶 酸应是强酸

生成沉
淀或气

两者均可溶 两者均可溶

体或水

复分解反应口诀: 复分解,两头顾; 先顾头,后顾尾; 顾头要看溶解性, 盐碱盐盐均可溶; 可以反应再顾尾, 产生气体沉淀水; 交换离子写反应, 气体沉淀标符号。

下列物质能发生化学反应 吗?为什么?
1、CuO+Ba(OH)2= Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3

3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl
因为---1:碱不能与金属氧化物反应。2:酸不 能与非金属氧化物反应。3:Fe(OH)3难溶

下列物质能发生化学反应 吗?为什么?
5、Na2CO3+2HCl= 2Na Cl +H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4 ↓ +2H2O 7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl 8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2

因为---7和8:不符合复分解反应的条 件。

复分解反应
两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的化学反应。

AB + CD = AD + CB 置换反应
一种单质与一种化合物反应,生成另 一种单质和另一种化合物的反应。

A + BC = B + AC

四大基本反应类型
复分解反应 AB + CD = AD + CB

置换反应 分解反应
化合反应

A + BC = B + AC A= B + C
A+ B = C

判断下列反应分别属于哪种基本反应类型?
1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑
2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
置换反应
复分解反应 复分解反应 复分解反应

3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 5、CaO + H2O =Ca(OH)2
化合反应 复分解反应 分解反应

6、NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 CaCO3
高温

CaO + CO2 ↑

5 下列方程式属中和反应的有______; 属复分解的有 _________; 1245678 属置换反应的有________. 3 1、BaCl2 + 2、Fe2O3 3、Fe + H2SO4 = BaSO4 H2SO4 ↓ + 2HCl

+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O == FeSO4 + H2 ↑ =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O == CaSO4 + 2H2O

4、Na2CO3 + H2SO4 5、Ca(OH)2 + H2SO4

6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O

中和反应是否是复分 解反应?

复分解反应不一定是中和 反应,而中和反应一定是复分 解反应,即中和反应是复分解 反应中的一种。
酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。

盐的制取
有些盐是天然存在的。如:食盐、纯 碱等,但有些是用化学方法制取。

根据酸的共性和碱的 共性,以及盐的有关性质,你 知道可以用哪些方法制取盐?


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