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高考复习化学一轮配餐作业:7 铝、镁及其化合物 Word版含解析


配餐作业(七) 铝、镁及其化合物 ? ? 见学生用书 P369 1.科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏 幕。下列有关镁和铝的说法正确的是( A.镁的金属性比铝弱 B.镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应 C.镁和铝原子的最外层电子数都为 3 D.镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应 解析 镁的金属性比铝强,A 项错误;镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应, B 项正确;镁和铝原子的最外层电子数分别是 2 和 3,C 项错误;氧化铝是两性 氧化物,可以与氢氧化钠溶液反应,氧化镁是碱性氧化物,与氢氧化钠溶液不 反应,D 项错误。 答案 B 2.用含有少量 Mg 的 Al 片制取纯净的 Al(OH)3,下列操作中最恰当的组 合是( ) ④通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 ) ①加盐酸溶解 ②加 NaOH 溶液 ③过滤 ⑤加盐酸生成 Al(OH)3 ⑥加过量氨水生成 Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 解析 2Al+2OH-+2H2O===2AlO- 2 +3H2↑,Mg 和 NaOH 溶液不反 应,过滤后向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀,再过滤即得到 Al(OH)3。 答案 C 3 .铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是 ( ) A.铝表面可形成一层氧化物保护膜 B.铝的熔点较低 C.Al2O3 熔点高,酒精灯不能将其熔化 D.铝能与酸或强碱溶液反应 解析 铝箔在酒精灯上加热至熔化看到的实验现象是铝熔化但不滴落,原 因是铝在加热条件下与空气中的氧气反应生成致密的熔点较高的 Al2O3 薄膜, 内部低熔点的铝虽熔化但不能滴落,可见该现象与 D 项叙述无关。 答案 D 4.欲将含有 Mg2+、Al3+的混合溶液中的 Mg2+沉淀下来,下列措施可行 的是( ) A.向混合溶液中加入过量的铝粉 B.向混合溶液中加入过量的盐酸 C.向混合溶液中加入过量的氨水 D.向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析 向混合溶液中加入过量的铝粉,不发生反应,不能将 Mg2+沉淀下 来,A 项错误;向混合溶液中加入过量的盐酸,不发生反应,不能将 Mg2+沉 淀下来,B 项错误;向混合溶液中加入过量的氨水,两种离子均转化为沉淀,C 项错误;向混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,生成的氢氧化铝能溶解在强 碱中,而氢氧化镁不能溶解,从而可将 Mg2+沉淀出来,D 项正确。 答案 D 5.(2018·洛阳统考)镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和 氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示,下列判断不合理的 是( ) A.Al、Ga 均处于ⅢA 族 B.Ga2O3 可与盐酸反应生成 GaCl3 C.Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2 D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 解析 镓(Ga)与铝同主族,均处于ⅢA 族,故 A 项正确;Ga2O3 与 Al2O3 的性质具有相似性,可与盐酸反应生成 GaCl3,故 B 项正确;Ga(OH)3 属于两 性氢氧化物,与 Al(OH)3 的性质相似,能与 NaOH 溶液生成 NaGaO2,故 C 项正确;化学反应遵循强酸制弱酸的原理,在 NaAlO2 和 NaGaO2 的混合液中 通入 CO2,只有 Al(OH)3 沉淀,而没有 Ga(OH)3 沉淀,是由于镓酸酸性强于 碳酸,酸性 Al(OH)3<Ga(OH)3,故 D 项错误。 答案 D 6.(2018·沧州质量监测)向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸,溶液的 pH 值 随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示,则下列说法正确的是( ) + 3++2H O A.a~b 段的主要离子方程式为 AlO- 2 +4H ===Al 2 B.向 c 点溶液中滴加氨水,发生的离子方程式为 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ C.c~d 段的主要离子方程式为 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O - D .向 c 点溶液中加入碳酸钠,发生的离子方程式为 2Al3 + + CO 2 3 + 3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑ 解析 偏铝酸钠溶液中存在水解平衡 AlO- 2 +2H2O Al(OH)3+OH-, 所以溶液显碱性。向溶液中逐滴加入盐酸,a~b 段 H+先与 OH-反应;b~c 段 pH 发生突变,主要发生 H+与 AlO- 2 的反应,生成 Al(OH)3 和 NaCl;c~d 段盐酸过量后 Al(OH)3 与盐酸反应,生成 AlCl3。a~b 段的主要离子方程式为 H++OH-===H2O,故 A 项错误;c 点 Al3+已沉淀完全,故 B 项错误;c~d 段盐酸过量后 Al(OH)3 与盐酸反应,生成 AlCl3,故 C 项正确;c 点 Al3+已沉 淀完全,故 D 项错误。 答案 C 7.下列关于铝的叙述中正确的是( ) A.由于铝在空气中不会锈蚀,所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性,所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下,铝被浓硫酸钝化,所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强,所以常用铝制造电线、电缆 解析 铝在空气中与 O2 反应,生成致密的氧化物薄膜,本身就易于锈蚀, A 项错误;由于铝有强还原性,可利用铝热反应来冶炼难熔金属,B 项正确; 铜与浓硫酸常温下不反应,C 项错误;铝的导电性比铜差但价格相对低廉,故 常用铝制造电线,D 项错误。 答案 B 8.向 90 mL 0.1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中,投入 a g 金属钠,欲使最终 无沉淀生成,则 a 的最小值为( A.0.621 C.0.414 ) B.1.242 D.0.828 解析 n(AlCl3)=0.1 mol·L-1×0.09 L=0.009 mol, 加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为 2Na+2H2O=

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