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教育最新K12九年级化学上学期第一次月考试题1(含解析) 新人教版


小学+初中+高中

2015-2016 学年四川省自贡市荣县高山镇学校九年级(上)第一次月 考化学试卷(1)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 30 分. ) 1.“十面霾伏”已成为 2013 年我国十大新闻词语之一,PM2.5 是首要污染物.2014 年 5 月 7 日,国家环保部公布我是空气质量指数(AQI)达到 204,为重度污染.下列措施不能 减少雾霾的是( ) A.加大城市绿化、园林建设 B.禁止焚烧秸秆 C.大力发展火力发电 D.建筑工地定时洒水降尘 2.下列物质性质中,属于物理性质的是( ) A.物质挥发性 B.物质氧化性 C.物质可燃性 3.下列化学用语,书写正确的是( ) A.氧化铁 FeO B.氯化锌 ZnCl2 C.硫酸根离子 SO4 D.氨气中氮元素的化合价 NH3 4.下列实验基本操作中,正确的是( ) A.点燃酒精灯 B.向试管中加入锌粒 C.向试管中倾倒液体 D.读取液体体积 5.下列对溶液的叙述,正确的是( ) A.无色透明的液体一定是溶液 B.水是一切溶液的溶剂 C.溶液中只能含有一种溶质 D.将饱和溶液降温后,不一定有晶体析出 6.将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是( ) A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 7.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿 8.下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是( A.CO 和 CO2 都可将 CuO 还原成 Cu B.在室内放一盆石灰水可防止 CO 中毒 C.CO2 可使紫色石蕊试液变蓝 D.CO2 的排放不是导致酸雨的原因 ) )

D.溶液酸碱性

9.在一定密闭容器中,充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子,在一定条件下,使其恰好完全反 应,则反应后容器中碳原子和氧原子的个数之比是( ) A.a: (a+2b) B.a:2(a+b) C.a:b D.a:2b

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小学+初中+高中 10.将 30g 某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成 1g 氢气,这种合金的成分可能组成 是( ) A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝 11.发生火险或遭遇火灾时,下列做法错误的是( ) A.拨打 119 火警电话报警 B.室内电器着火,未切断电源,用水灭火 C.逃生时用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域 D.不能逃生时,应沉着应对,等待救援 12.“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示) ,由碳元素组成,具有疏松多孔的结构, 弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水) ,将吸入的石油挤出后仍可恢复原状.下列 关于碳海绵的说法正确的是( ) A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏 D.以上答案都对 13.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中.再把 X 加入到 Z(NO3)2 溶液中,M 加入到 YNO3 溶液中.反应关系如图所示.据此判断四种金属的 活动性顺序为( ) A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X 14.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨.工程技术人员常用点燃铝 热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物,能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁,从而 焊接钢轨间的缝隙.有关反应化学方程式为:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,其中还原剂是( ) A.Fe2O3 B.Al C.Al2O3 D.Fe 15.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图.下列说法正确的是( A.甲物质的溶解度为 60g B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t℃乙物质的饱和溶液降到 20℃时,溶液中溶质质量分数增大 )

二、请完成下列各题: (共 19 分) 16. (2.5 分)从 C、H、N、Cl、Fe 五种元素中,选择适当元素符号按要求填空. (1)用适当的符号和数字填空: ①2 个氢原子 ,②一个氮分子 ,③氯化亚铁中的阳离 子 . (2)写出符合下列要求的物质的化学式: ①天然气的主要成分 ,②盐酸溶液中的溶质 .

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小学+初中+高中 17.如图①,②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C 是三种粒子的结构 示意图: 试回答下列问题: (1)钠元素的原子序数为 ,画出它的原子结构示意图 . (2)A、B、C 中有 2 种属于同种元素的粒子,它们是 (选用 A、B、C 填写) . (3) A 和 B 两种粒子的最外层电子数都是 个, 所以它们都易 (填 “得到”或“失去”)电子. (4)化合物氯化钠是由 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的. 18.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶盖 时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 有关.喝了汽水后,常 常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 有关.由此可见,有利于气体溶解的条件 是 温 压. 19. 在下列空格上, 填上一种相应的金属名称: 日常生活中, 用于铁栏杆外层涂料的“银粉” 是 的粉末; 家用热水瓶内胆上的银白色金属是 ; 体温计中填充的 金属是 ;包装糖果、香烟的银白色金属材料是 . 20. (3.5 分)根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题. (1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2)将 B 点所示的溶液升高温度到 40℃(忽略水的蒸发) ,此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”) . (3)B 点代表 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g,若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水, 会有 g 氯化钠晶体折出.

21.用“>”“<”或“=”填空: (1)浓盐酸的质量为 A,敞口放置一段时间后的质量为 B,则 A (2)100 克质量分数为 A%的食盐溶液倒出 10 克后的质量分数为 B%,则 A% (3)A 克 CuSO4 溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为 B 克,则 A

B B% B.

22.化肥对提高粮食产量具有重要的作用.尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素的化学 反应的微观示意图如图: (1)尿素由 种元素组成,1 个尿素分子总共有 (2)生产尿素反应中,A 与 B 的质量比为 . 个原子.

三、实验探究题: (化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 18 分) 23.空气是人类活动必须的自然资源.工业常用分离液态空气的方法制取氧气,实验室常用 物质分解的方法制取氧气. (1)工业制氧气是 小学+初中+高中 (填“物理”或“化学”)变化.

小学+初中+高中 (2)图中仪器 a 的名称是 ,b 的名称是 . (3)实验室用一种液体原料来制取氧气,可选择 装置(填字母代号) ,此法制 取氧气的化学反应方程式是 . (4)检查 B 装置的气密性方法是(可借助水和途中的其他装置) . 24.如图是同学们学习过的三个重要实验,仔细观察,回答下列问题: (1)图 1 是测定空气中氧气含量的实验.在实验过程中,可观察到:红磷剧烈燃烧、放出 大量热、 ,打开弹簧夹,集气瓶内水面上升约.燃烧熄灭后,红磷有剩余,则 集气瓶内 (填“仍有”或“没有”)残余的氧气(不考虑气密性不好等因素) . (2)图 2 是探究燃烧条件的实验. ①铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,由此可得出的燃烧条件之一是 ; ②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是 . 25.如图是小华配制 100g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图: (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒,其中玻璃棒在此操 作中的作用是 . (2)指出图②中的一处错误操作 . (3)通过计算确定需要水的质量是 g,配制时应选择 (填 10、 50 或 100)mL 的量筒量取所需要的水. (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 .

四、计算题: 26.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.0g 放 入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表: 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04 分析表中数据,完成下列问题: (1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (整数最简比) (2)生成氧气的质量为 g (3)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少?(要有计算过程,计算结果保留到小数 点后两位)

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2015-2016 学年四川省自贡市荣县高山镇学校九年级(上)第一次月考化学试卷(1) 参考答案与试题解析 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 30 分. ) 1.“十面霾伏”已成为 2013 年我国十大新闻词语之一,PM2.5 是首要污染物.2014 年 5 月 7 日,国家环保部公布我是空气质量指数(AQI)达到 204,为重度污染.下列措施不能 减少雾霾的是( ) A.加大城市绿化、园林建设 B.禁止焚烧秸秆 C.大力发展火力发电 D.建筑工地定时洒水降尘 【考点】防治空气污染的措施. 【专题】空气与水. 【分析】雾霾天气的形成是空气的污染造成的,要改善雾霾天气,就要保护环境,保护空气 的质量. 【解答】解:A、加大城市绿化、园林建设,可以净化空气,改善雾霾天气; B、禁止焚烧秸秆,可以减少空气污染,改善雾霾天气; C、火力发电需要煤做燃料,会加重空气污染,不利于改善雾霾天气; D、建筑工地定时洒水降尘,可以减少空气污染,改善雾霾天气. 故选:C. 【点评】环境的保护是社会关注的话题,相关问题就成为经常考查的内容. 2.下列物质性质中,属于物理性质的是( ) A.物质挥发性 B.物质氧化性 C.物质可燃性 D.溶液酸碱性 【考点】化学性质与物理性质的差别及应用. 【专题】物质的变化与性质. 【分析】 物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质, 物理性质是不需要发生 化学变化就能表现出来的性质,包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性 等,化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等. 【解答】解:A、物质挥发性,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,故选项 正确. B、物质氧化性,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,故选项错误. C、物质可燃性,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,故选项错误. D、溶液酸碱性,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质,故选项错误. 故选 A. 【点评】本题难度不大,区分物质的性质属于物理性质还是化学性质,关键是看这条性质是 否需要通过化学变化表现出来. 3.下列化学用语,书写正确的是( ) A.氧化铁 FeO B.氯化锌 ZnCl2 C.硫酸根离子 SO4 D.氨气中氮元素的化合价 NH3 【考点】化学符号及其周围数字的意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】A、氧化铁中铁元素显+3 价,氧元素显﹣2 价,写出其化学式进行判断即可. B、氯化锌中锌元素显+2 价,氯元素显﹣1 价,写出其化学式进行判断即可. 小学+初中+高中

小学+初中+高中 C、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数 字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略. D、化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后. 【解答】解:A、氧化铁中铁元素显+3 价,氧元素显﹣2 价,其化学式为:Fe2O3,故选项化 学用语书写错误. B、氯化锌中锌元素显+2 价,氯元素显﹣1 价,其化学式为:ZnCl2,故选项化学用语书写正 确. C、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数, 数字在前,正负符号在后,带 1 个电荷时,1 要省略.硫酸根离子可表示为,故选项化学用 语书写错误. D、氨气中氢元素显+1 价,氮元素显﹣3 价;由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负 号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氨气中氮元素的化合价可表示为: H3,故选项 化学用语书写错误. 故选:B. 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、 离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键. 4.下列实验基本操作中,正确的是( ) A. 点燃酒精灯 B. 向试管中加入锌粒 C. 向试管中倾倒液体 D. 读取液体体积 【考点】加热器皿-酒精灯;测量容器-量筒;固体药品的取用;液体药品的取用. 【专题】常见仪器及化学实验基本操作. 【分析】A、点燃酒精灯要用火柴点燃;B、在放锌粒时要将试管横放;C、根据向试管内倾 倒液体的注意事项考虑;D、根据量筒的读数方法考虑. 【解答】解:A、点燃酒精灯要用火柴点燃,不能用酒精灯引燃,否则引起火灾,故 A 错; B、在放锌粒时要将试管横放,用镊子将锌粒放在试管口,再将试管竖起,故 B 错; C、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项:瓶塞倒放在桌面上,标签向着手心,试 管要倾斜,试剂瓶口与试管口紧挨着.故 C 正确; D、视线要与凹液面最低处保持水平,故 D 错. 故选 C. 【点评】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键. 5.下列对溶液的叙述,正确的是( ) A.无色透明的液体一定是溶液 B.水是一切溶液的溶剂 C.溶液中只能含有一种溶质 D.将饱和溶液降温后,不一定有晶体析出 【考点】溶液的概念、组成及其特点;常见的溶剂;固体溶解度的影响因素. 【专题】溶液、浊液与溶解度. 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【分析】A、无色透明的液体不一定是溶液; B、水是常用的溶剂,其它物质也可以作溶剂; C、溶液中可以有一种或多种溶质; D、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大. 【解答】解:A、无色透明的液体不一定是溶液,例如水是无色透明的液体,但是水不是溶 液.故选项错误; B、水是常用的溶剂,其它物质也可以作溶剂,例如碘酒中溶剂是酒精.故选项错误; C、溶液中可以有一种或多种溶质,例如海水中含有多种溶质.故选项错误; D、将饱和溶液降温后,不一定有晶体析出,例如氢氧化钙的饱和溶液降温后,不但没有氢 氧化钙析出,而且还会变成不饱和溶液.故选项正确. 故选 D. 【点评】 本题主要考查溶液的组成和溶解度等方面的知识, 解答时要理解固体物质的溶解度 有的随着温度的升高而增大,有的随着温度的升高而减小. 6.将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是( ) A.盐酸溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.硫酸铜溶液 【考点】金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算. 【专题】有关化学方程式的计算;金属与金属材料;常见的酸 酸的通性. 【分析】 根据物质间反应时进入溶液的质量和析出的物质的质量的差进行分析, 盐酸与铁反 应生成氯化亚铁和氢气,硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸亚铁不反应,铁与硫 酸铜反应生成硫酸亚铁和铜. 【解答】解:A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气, Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 2 参加反应的铁的质量大于置换出的氢气的质量,故溶液质量增加; B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气, Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 参加反应的铁的质量大于置换出的氢气的质量,故溶液质量增加; C、铁与硫酸亚铁不反应,故溶液质量不变; D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜, Fe+CuSO4═Cu+FeSO456 64 参加反应的铁的质量小于置换出的铜的质量,故溶液质量减小; 故选 D. 【点评】本题考查了物质间反应后溶液质量的变化,完成此类题目,要根据溶解的物质的质 量与析出的物质的质量差进行,若溶解的质量大于析出的质量,则溶液的质量增加,若溶解 的质量小于析出的质量,则溶液质量减小. 7.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( ) A.烧杯 B.量筒 C.托盘天平 D.蒸发皿 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;常用仪器的名称和选用. 【专题】常见仪器及化学实验基本操作. 【分析】先回顾“用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时”,需要用的仪器有哪些,则可 知不需要用到的仪器由哪些. 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【解答】解:用氯化钠固体配制一定质量分数的溶液时,需要用的仪器有:烧杯、量筒、托 盘天平;所以不需要蒸发皿. 故答案选 D. 【点评】 具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证. 只有掌握 化学实验的基本技能,才能安全、准确地进行化学实验. 8.下列关于碳及碳的化合物的说法正确的是( ) A.CO 和 CO2 都可将 CuO 还原成 Cu B.在室内放一盆石灰水可防止 CO 中毒 C.CO2 可使紫色石蕊试液变蓝 D.CO2 的排放不是导致酸雨的原因 【考点】一氧化碳的化学性质;二氧化碳的化学性质;二氧化碳对环境的影响;一氧化碳的 毒性. 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】A、根据一氧化碳具有还原性,二氧化碳不具有还原性,进行分析判断. B、根据一氧化碳不与石灰水反应,进行分析判断. C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色. D、根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断. 【解答】解:A、一氧化碳具有还原性,可将 CuO 还原成 Cu;二氧化碳不具有还原性,不能 将 CuO 还原成 Cu;故选项说法错误. B、一氧化碳不与石灰水反应,在室内放一盆石灰水不能防止 CO 中毒,故选项说法错误. C、石蕊溶液遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色;二氧化碳能与水反应生成碳酸,能使 紫色石蕊试液变红,故选项说法错误. D、 CO2 的排放会造成温室效应, 不是导致酸雨的原因, 二氧化硫等的排放是导致酸雨的原因, 故选项说法正确. 故选:D. 【点评】本题难度不大,掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境的影响等是 正确解答本题的关键. 9.在一定密闭容器中,充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子,在一定条件下,使其恰好完全反 应,则反应后容器中碳原子和氧原子的个数之比是( ) A.a: (a+2b) B.a:2(a+b) C.a:b D.a:2b 【考点】质量守恒定律及其应用. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】在一个密闭容器中,充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子,则可知碳原子和氧原子的个 数;在一定条件下充分反应后,根据质量守恒定律,则可知碳原子和氧原子的个数不变.故 其个数之比也不会变化. 【解答】解:在一个密闭容器中,充入 a 个 CO 分子和 b 个 O2 分子,容器内碳原子个数和氧 原子个数之比是.在一定条件下充分反应后,根据质量守恒定律,则可知碳原子和氧原子的 个数不变.故其个数之比也不会变化,仍然为. 故选 A. 【点评】根据质量守恒定律的元素守恒,原子的个数在反应前后不变,来处理问题,考查了 学生的分析和应变能力.

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小学+初中+高中 10.将 30g 某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应,生成 1g 氢气,这种合金的成分可能组成 是( ) A.镁和铁 B.镁和铝 C.铁和锌 D.铁和铝 【考点】金属的化学性质. 【专题】金属与金属材料. 【分析】首先判断金属能否与酸反应,然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑.根据 化学方程式,可得出如下金属与氢气的质量关系:Mg﹣H2:12﹣1 Al﹣H2:9﹣1 Fe﹣H2:28 ﹣1 Zn﹣H2:32.5﹣1;利用平均值法:金属 A 的数值<混合物金属的数值<金属 B 的数值 【解答】解:根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系:Mg﹣H2:12﹣1 Al﹣H2:9﹣1 Fe ﹣H2:28﹣1 Zn﹣H2:32.5﹣1;利用平均值生成 1 克氢气应该符合:金属 A 的数值<30<金 属 B 的数值 A、12 和 28 均小于 30,不可能; B、12 和 9 均小于 30,不可能; C、28g<30g<32.5g,可能; D、9 和 28 均小于 30,不可能. 故选 C. 【点评】记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比,对解决此类题目很有帮助. 11.发生火险或遭遇火灾时,下列做法错误的是( ) A.拨打 119 火警电话报警 B.室内电器着火,未切断电源,用水灭火 C.逃生时用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域 D.不能逃生时,应沉着应对,等待救援 【考点】灭火的原理和方法. 【专题】生产、生活、环保类简答题;化学与能源. 【分析】A、根据火警电话 119 进行解答; B、根据室内电器着火应先切断电源进行解答; C、根据用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道进行解答; D、根据发现火险或遭遇火灾时不能逃生时,应沉着应对,等待救援进行解答. 【解答】解:A、火警电话 119,所以发现火险或遭遇火灾时可拨打 119 火警电话,故 A 正 确; B、室内电器着火应先切断电源,而未切断电源,用水灭火,这样容易造成电器短路引起更 大的事故,故 B 错误; C、 用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道, 所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻, 蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域,故 C 正确 D、发现火险或遭遇火灾时不能逃生时,应沉着应对,等待救援,故 D 正确. 故选:B. 【点评】物质燃烧需要三个条件:可燃物、与氧气接触、温度达到着火点,这三个条件缺一 不可,因此,只要破坏燃烧的条件,就可以实现灭火. 12.“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如图所示) ,由碳元素组成,具有疏松多孔的结构, 弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水) ,将吸入的石油挤出后仍可恢复原状.下列 关于碳海绵的说法正确的是( )

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小学+初中+高中 A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏 D.以上答案都对 【考点】碳单质的物理性质及用途. 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途. 【分析】根据题意,“碳海绵”是已知最轻的固体材料,具备高弹性和疏松多孔的结构,由 碳元素组成,具有疏松多孔的结构,弹性好.它对石油有很强的吸附能力(不吸水) ,将吸 入的石油挤出后仍可恢复原状,据此结合碳单质的物理性质进行分析判断即可. 【解答】解:A、“碳海绵”具有具有疏松多孔的结构,弹性好,对石油有很强的吸附能力 (不吸水) ,可知碳海绵具有吸附性,故选项说法正确. B、“碳海绵”具有具有疏松多孔的结构,弹性好,对石油有很强的吸附能力(不吸水) ,将 吸入的石油挤出后仍可恢复原状,则碳海绵可重复使用,故选项说法正确. C、 “碳海绵”对石油有很强的吸附能力 (不吸水) , 可处理海上石油泄漏, 故选项说法正确. D、ABC 选项的说法均正确,以上答案都对,故选项正确. 故选:D. 【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,理解题意、掌握常见碳单质的性质并 能灵活运用是正确解答本题的关键. 13.把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中.再把 X 加入到 Z(NO3)2 溶液中,M 加入到 YNO3 溶液中.反应关系如图所示.据此判断四种金属的 活动性顺序为( ) A.Z>X>M>Y B.X>Z>M>Y C.X>Z>Y>M D.Y>M>Z>X 【考点】金属的化学性质. 【专题】金属与金属材料. 【分析】在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,排在氢后面的则不 能; 活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来. 根据金属 与酸反应、金属与盐溶液反应的情况,判断金属的活动性. 【解答】解:由反应关系图 1 可知:X、Y、Z、M 四种金属,分别投入稀盐酸中时,只有 X、 Z 有反应;说明 X、Z 的活泼性大于 Y、M;又因为金属活动性越强的金属,与酸反应时速度 越快,根据图象可以看出 X 与酸反应时快,所以可判断 X 的活动性大于 Z,故选项 A、D 错 误; 从把 X 加入到 Z(NO3)2 溶液中,M 加入到 YNO3 溶液中,反应的关系图可以看出 X 能把 Z 置 换出来,M 能把 Y 置换出来,根据”在金属活动性顺序中,活动性较强的金属一般可以将位 于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”可以得出 X 的活动性大于 Z 的活动性, M 的活 动性大于 Y 的活动性,故选项 B 正确,选项 D 是错误的. 故答案为:B 【点评】 本题从置换反应能否发生的角度考查了金属活动性顺序及其应用, 是一道综合性较 强的好题. 14.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨.工程技术人员常用点燃铝 热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物,能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁,从而 焊接钢轨间的缝隙.有关反应化学方程式为:Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe,其中还原剂是( ) A.Fe2O3 B.Al C.Al2O3 D.Fe 【考点】还原反应. 【专题】结合课本知识的信息. 小学+初中+高中

小学+初中+高中 【分析】在氧化还原反应中,氧化剂失去了氧被还原,发生了还原反应; 还原剂得氧被氧 化,发生了氧化反应,同时还要知道氧化剂还原剂均指反应物. 【解答】解:由化学方程式可知,铝在反应中得到了氧,发生了氧化反应,是还原剂. 故选 B 【点评】 解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义, 只有这样才能对问题做出正确 的判断. 15.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图.下列说法正确的是( )

A.甲物质的溶解度为 60g B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液 D.t℃乙物质的饱和溶液降到 20℃时,溶液中溶质质量分数增大 【考点】固体溶解度曲线及其作用;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;溶质的质量分 数、溶解性和溶解度的关系. 【专题】结合课本知识的信息;压轴实验题. 【分析】理解固体溶解度的概念(在一定温度下,某固体物质在 100 克溶剂中达到饱和状态 时所能溶解的质量)及固体的溶解度和温度之间的关系. 【解答】解:A、由于在 45℃时,甲的溶解度是 60 克,故 A 不对; B、t℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,故 B 正确; C、由于甲的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,可使甲的不饱和溶液变得更不饱和, 故 C 不对; D、由于乙的溶解度随温度的降低而增大,若把乙物质的饱和溶液降温,饱和溶液就会变成 不饱和溶液,溶质的质量分数不会发生变化,故 D 不对. 故正确答案为:B 【点评】主要考查了固体的溶解度及溶解度和温度之间的关系,培养学生的分析问题、应用 知识的能力. 二、请完成下列各题: (共 19 分) 16. (2.5 分)从 C、H、N、Cl、Fe 五种元素中,选择适当元素符号按要求填空. (1)用适当的符号和数字填空: 2+ ①2 个氢原子 2H ,②一个氮分子 N2 ,③氯化亚铁中的阳离子 Fe . (2)写出符合下列要求的物质的化学式: ①天然气的主要成分 CH4 ,②盐酸溶液中的溶质 HCl . 【考点】化学符号及其周围数字的意义;化学式的书写及意义. 【专题】化学用语和质量守恒定律. 【分析】 (1)①原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元 素符号前加上相应的数字. ②分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的 数字. ③氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子,写出其离子符号即可. (2)①天然气的主要成分是甲烷,写出其化学式即可. ②盐酸溶液中的溶质是氯化氢,写出其化学式即可.

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小学+初中+高中 【解答】解: (1)①由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就 在其元素符号前加上相应的数字,故 2 个氢原子表示为:2H. ②由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应 的数字,则一个氮分子可表示为:N2. 2+ ③氯化亚铁中的阳离子是亚铁离子,其离子符号为:Fe . (2)①天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4. ②盐酸溶液中的溶质是氯化氢,其化学式为:HCl. 2+ 故答案为: (1)①2H;②N2;③Fe ; (2)①CH4;②HCl. 【点评】本题难度不大,掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等) 的书写方法是正确解答此类题的关键. 17.如图①,②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C 是三种粒子的结构 示意图: 试回答下列问题: (1)钠元素的原子序数为 11 ,画出它的原子结构示意图 . (2)A、B、C 中有 2 种属于同种元素的粒子,它们是 BC (选用 A、B、C 填写) . (3)A 和 B 两种粒子的最外层电子数都是 7 个,所以它们都易 失去 (填“得到”或 “失去”)电子. (4)化合物氯化钠是由 离子 (填“分子”、“原子”、“离子”)构成的. 【考点】元素周期表的特点及其应用;分子、原子、离子、元素与物质之间的关系;原子结 构示意图与离子结构示意图. 【专题】元素位置、结构与性质;化学用语和质量守恒定律. 【分析】 (1)根据图中元素周期表可以获得的信息:原子序数为 11,其原子核内质子数为 11, 核外有三个电子层, 第一层上有 2 个电子、 第二层上有 8 个电子、 第三层上有 1 个电子; 进行分析解答即可. (2)根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数 (即核电荷数) ,据此进行分析解答. (3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同 的元素化学性质相似. (4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠,据此进行分析解答. 【解答】解: (1)根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为 11;根据 原子序数=核电荷数=质子数=11,其原子核内质子数为 11,核外有三个电子层,第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子、第三层上有 1 个电子,其原子结构示意图. (2)决定元素种类的是质子数(即核电荷数) ,同种元素的粒子具有相同的核内质子数,A、 B、C 中属于同种元素的粒子 B 和 C. (3)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性 质,由于 A、B 的最外层电子数均为 7,所以它们都易失去电子. (4)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的. 故答案为: (1)11; ; (2)BC; (3)7;失去; (4)离子. 【点评】本题难度不大,掌握灵活运用元素周期表中元素的信息、元素的化学性质与它的原 子的最外层电子数目的关系、 对元素的概念的理解、 常见物质的粒子构成是正确解答本题的 关键.

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小学+初中+高中 18.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体.打开汽水瓶盖 时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与 压强 有关.喝了汽水后,常常会 打嗝, 这说明气体的溶解度还与 温度 有关. 由此可见, 有利于气体溶解的条件是 低 温 高 压. 【考点】气体溶解度的影响因素. 【专题】溶液、浊液与溶解度. 【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低,随着压强的增大而增大,结合事实进行分 析解答. 【解答】解:汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳 的溶解度减小,故汽水会自动喷出来,说明了气体的溶解度随压强的减小而减小.喝了汽水 以后,常常会打嗝,是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的. 由于气体的溶解度随温度的升高而降低, 随着压强的增大而增大, 故有利于气体溶解的条件 是低温和高压. 故答案为:压强;温度;低;高. 【点评】本题难度不大,主要考查气体的溶解度的影响因素,掌握气体溶解度的两个影响因 素是正确解答本题的关键. 19. 在下列空格上, 填上一种相应的金属名称: 日常生活中, 用于铁栏杆外层涂料的“银粉” 是 铝 的粉末; 家用热水瓶内胆上的银白色金属是 银 ; 体温计中填充的金属是 汞 ; 包装糖果、香烟的银白色金属材料是 铝 . 【考点】金属的物理性质及用途;常见金属的特性及其应用;金属材料及其应用. 【专题】物质的性质与用途. 【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途. 【解答】解:通常说的“银粉”是指铝,家用热水瓶内胆上的银白色金属是银; 体温计中填充的金属是汞,包装糖果、香烟的银白色金属材料是铝. 故填:铝;银;汞;铝. 【点评】本题主要考查了一些金属的用途方面的知识. 20. (3.5 分)根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题. (1)A 点所示溶液为某温度下氯化钠的 不饱和 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2) 将 B 点所示的溶液升高温度到 40℃ (忽略水的蒸发) , 此时溶液中溶质质量分数将 不 变 (选填“变大”或“变小”或“不变”) . (3)B 点代表 20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g,若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水, 会有 3.6 g 氯化钠晶体折出. 【考点】固体溶解度曲线及其作用;溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系. 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算;溶液、浊液与溶解度. 【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义,明确曲线的趋势、陡度及其含义,理 解曲线上的点所表示的意义.整合溶液的相关知识,能结合设置的问题情景来解决该问题. 【解答】解: (1)溶解度曲线上的点,表示该温度下的饱和溶液,曲线上面的点表示该温度 下的饱和溶液,且溶质有剩余,曲线下面的点,表示该温度下的不饱和溶液.所以,A 点表 示该温度下氯化钠的不饱和溶液.

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小学+初中+高中 (2)由溶解度曲线图可知,曲线向上倾斜,说明该物质的溶解度随温度的升高而增大.将 B 点所示的溶液升高温度到 40℃(忽略水的蒸发) ,此时溶液中溶质不变,溶剂不变,所以 溶质质量分数不变. (3)20℃时氯化钠的溶解度为 36.0g,说明该温度下,100g 水溶解 36g 氯化钠得到饱和溶 液,所以若将满足 B 点指标的溶液恒温蒸发 10g 水,析出溶质质量为;3.6g. 综上,故答案为: (1)不饱和; (2)不变; (3)3.6g 【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用,从溶解度曲线中获取有价值的信息.根 据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义,明确曲线的趋势、陡度及其含义,理解曲线上的点 和曲线的交点所表示的意义,来解答题目.锻炼了创新思维和整合知识的能力. 21.用“>”“<”或“=”填空: (1)浓盐酸的质量为 A,敞口放置一段时间后的质量为 B,则 A > B (2)100 克质量分数为 A%的食盐溶液倒出 10 克后的质量分数为 B%,则 A% = B% (3)A 克 CuSO4 溶液插入一铁片反应一段时间后的溶液质量为 B 克,则 A > B. 【考点】酸的物理性质及用途;溶液的概念、组成及其特点;金属的化学性质. 【专题】课本知识同类信息. 【分析】根据已有的知识进行分析浓盐酸具有挥发性,能挥发出溶质氯化氢;溶液具有均一 性,各处的组成完全一样;硫酸铜溶液能与铁发生置换反应,溶液的质量取决于参加反应的 铁和置换出的铜的质量差. 【解答】解: (1)浓盐酸具有挥发性,容易挥发出溶质氯化氢而使溶液的质量减小,故填: >; (2)溶液具有均一性,各处的组成完全一样,溶质质量分数相等,故填:=; (3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m 56 64 8 被置换出的金属的质量大于参加反应的金属的质量,故溶液的质量减小,故填:>. 【点评】本题考查了常见物质的性质,完成此题,可以依据已有的知识进行. 22.化肥对提高粮食产量具有重要的作用.尿素是一种常用的化肥,工业上生产尿素的化学 反应的微观示意图如图: (1)尿素由 4 种元素组成,1 个尿素分子总共有 8 个原子. (2)生产尿素反应中,A 与 B 的质量比为 17:22 . 【考点】微粒观点及模型图的应用. 【专题】化学反应模拟图型. 【分析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意图,分析反应物、生成物的微观构成,写出 化学式及反应的方程式,在此基础上进行有关的分析、计算. 【解答】解:根据工业上生产尿素的反应的微观示意图可知,A、B、C、D 分别为 NH3、CO2、 CO(NH2)2、H2O,反应的方程式是:2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O,由此可知: (1)尿素的化学式[CO(NH2)2]可知,尿素是由碳、氧、氮、氧四种元素组成,1 个尿素分 子总共有 8 个原子; (2)由方程式可知,生产尿素反应中,A 与 B 的质量比为: (17×2) :44=17:22, 故答为: (1)4,8; (2)17:22. 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图,根据分子由原子构成等特点,正确判断变 化中的物质构成,是解答本题的基本方法. 小学+初中+高中

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三、实验探究题: (化学方程式 2 分,其余每空 1 分,共 18 分) 23.空气是人类活动必须的自然资源.工业常用分离液态空气的方法制取氧气,实验室常用 物质分解的方法制取氧气. (1)工业制氧气是 物理 (填“物理”或“化学”)变化. (2)图中仪器 a 的名称是 铁架台 ,b 的名称是 锥形瓶 . (3)实验室用一种液体原料来制取氧气,可选择 B 装置(填字母代号) ,此法制取氧气 的化学反应方程式是 2H2O22H2O+O2↑ . (4)检查 B 装置的气密性方法是(可借助水和途中的其他装置) 将 B 和 C 相连的橡皮管 用止水夹夹住,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水柱,过一会,水 柱不下降证明装置气密性良好 . 【考点】氧气的制取装置;检查装置的气密性;氧气的收集方法;书写化学方程式、文字表 达式、电离方程式. 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化. 【分析】 (1)空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质; (2)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法; 通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气; (4)凡是有气体参加或产生的实验,实验前一定要检查装置的气密性,以防装置漏气影响 实验结果. 【解答】解: (1)工业制氧气的过程中,只是把氧气从空气中分离出来,没有生成新物质, 属于物理变化. 故填:物理. (2)图中仪器 a 的名称是铁架台,常用于固定、支持属于装置;b 的名称是锥形瓶,常用 作反应容器. 故填:铁架台;锥形瓶. (3)实验室用一种液体原料来制取氧气时,是利用过氧化氢溶液制取氧气,反应不需要加 热,应该用 B 装置作为发生装置; 此法制取氧气的化学反应方程式是:2H2O22H2O+O2↑. 故填:B;2H2O22H2O+O2↑. (4)检查 B 装置的气密性方法是:将 B 和 C 相连的橡皮管用止水夹夹住,从长颈漏斗中倒 入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水柱,过一会,水柱不下降证明装置气密性良好. 故填:将 B 和 C 相连的橡皮管用止水夹夹住,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈 中形成一段水柱,过一会,水柱不下降证明装置气密性良好. 【点评】本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置 选择、实验基本操作等知识,只有综合理解化学知识才能够正确的解答. 24.如图是同学们学习过的三个重要实验,仔细观察,回答下列问题: (1)图 1 是测定空气中氧气含量的实验.在实验过程中,可观察到:红磷剧烈燃烧、放出 大量热、 产生大量白烟 ,打开弹簧夹, 集气瓶内水面上升约.燃烧熄灭后, 红磷有剩余, 则集气瓶内 没有 (填“仍有”或“没有”)残余的氧气(不考虑气密性不好等因素) . (2)图 2 是探究燃烧条件的实验. ①铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,由此可得出的燃烧条件之一是 与氧气接触 ; 小学+初中+高中

小学+初中+高中 ②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出的燃烧条件之一是 温度达到可燃物的着火 点 . 【考点】空气组成的测定;燃烧与燃烧的条件. 【专题】实验性简答题. 【分析】 (1)红磷在空气中燃烧时能够产生大量白烟,生成五氧化二磷; (2)可燃物燃烧的条件是:与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,二者必须同时具备, 缺一不可; 【解答】解: (1)在实验过程中,可观察到:红磷剧烈燃烧、放出大量热、产生大量白烟. 故填:产生大量白烟. 打开弹簧夹, 集气瓶内水面上升约. 燃烧熄灭后, 红磷有剩余, 则集气瓶内没有残余的氧气. 故填:没有. (2)①铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,可得出的燃烧的条件之一是与氧气接触; ②铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,可得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点. 故填:与氧气接触;温度达到可燃物的着火点. 答案: (1)产生大量白烟;没有; (2)与氧气接触;温度达到可燃物的着火点. 【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现,因此要学会设计实验、观察实验、分析 实验,为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础. 25.如图是小华配制 100g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液的实验操作示意图: (1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 烧杯 和玻璃棒,其中玻璃棒在此操作中 的作用是 搅拌,加速溶解 . (2)指出图②中的一处错误操作 物品与砝码放错位置 . (3)通过计算确定需要水的质量是 95 g,配制时应选择 100 (填 10、50 或 100)mL 的量筒量取所需要的水. (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 ④②①⑤③ . 【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;实验操作注意事项的探究;实验步骤的探究;常 用仪器的名称和选用;有关溶质质量分数的简单计算. 【专题】实验操作型;实验设计题;溶液的组成及溶质质量分数的计算. 【分析】 (1)指出图中玻璃仪器,并解释操作中玻璃棒的作用; (2)分析称量固体溶质的操作中的错误; (3)计算配制溶液所需要溶剂质量,并判断所要使用的量筒的量程; (4)对图示的操作进行排序. 【解答】解: (1)图中所示的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、广口瓶、量筒;其中玻璃棒的作 用为:在溶解时起到搅拌作用,加快固体的溶解; 故答案为:烧杯;搅拌,加快溶解; (2)称取固体溶质氯化钠时,药品与砝码的位置放反; 故答案为:物品与砝码放错位置; (3)配制 100g 溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液需要水的质量=100g﹣100g×5%=95g(合 95mL) ;此时应选择 100mL 的量筒; 故答案为:95;100;

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小学+初中+高中 (4)根据使用固体溶质配制溶液的一般步骤:计算﹣称量﹣溶解,图中所示操作的正确顺 序应为④②①⑤③; 故答案为:④②①⑤③. 【点评】使用固体溶质配制溶液的一般步骤为:计算﹣称量﹣溶解;而使液体溶质配制溶液 的一般步骤为:计算﹣量取﹣溶解. 四、计算题: 26.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.0g 放 入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体质量如下表: 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 2.04 分析表中数据,完成下列问题: (1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 78:71:96 (整数最简比) (2)生成氧气的质量为 0.96 g (3)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各多少?(要有计算过程,计算结果保留到小数 点后两位) 【考点】根据化学反应方程式的计算;元素质量比的计算. 【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题) . 【分析】 (1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分 析解答; (2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,由此可计算出生成氧气的质量; (3)根据化学方程式,求出氯酸钾的质量,进而求出混合物中二氧化锰的质量. 【解答】解: (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为 39:35.5: (16×3)=78: 71:96;故填:78:71:96; (2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等, 则生成氧气的质量=反应前物质的质量﹣反应后剩余固体的质量=3.0g﹣2.04g=0.96g; 故填: 0.96; (3)设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 0.96g 解得:x=2.45g 原混合物中二氧化锰的质量=3.0g﹣2.45g=0.55g 答:原混合物中氯酸钾的质量为 2.45g,二氧化锰的质量为 0.55g. 【点评】 本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式 进行计算的能力.

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