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2010年高考全国新课标卷化学试题解析


12.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是 A. B. C. D. 析:由原电池原理(较活泼金属做负极)和置换反应(较活泼金 属置换不活泼金属)的规律知 A 正确。 高考第 13 题:考查离子方程式书写及判断 13.下表中评价合理的是 三、2010 年高考全国新课标卷化学试题解析 考查化学用语, 高考第 7 题:考查化学用语,电子式及原子结构示意图等 7.下列各项表达中正确的是( A. B. 况) C.在氮原子中,质子数为 7 而中子数不一定为 7 的电子式为 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 为 (标准状 ) [来源:]

1

析:电子式的书写要区分离子化合物合共价化合物,

为离子

化合物,故 A 错;乙醇和丙醇含碳量不同,故 B 错;D 中氯离子最外 层满足 8 电子结构,故 D 错;答案选 C 高考第 8 题:考查同分异构体 8.分子式为 A.3 种 B.4 种 的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( ) C.5 种 D.6 种

析:不考虑立体异构同一碳原子上氢原子被取代有两种结构,不 同碳原子上氢原子被取代有两种结构, 故二氯丙烷共有 4 种同分异构 体。B 正确。 高考第 9 题:考查有机反应类型 9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制 二溴丙烷 )

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 析:A 中为水解、加成;B 中为硝化(取代)、氧化;C 中为消去、 加成;D 中为酯化(取代)、酯的水解(取代).故 D 正确。
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高考第 10 题:考查溶液的简单计算 10. 500 把 取一份加入含 有 和 的混合溶液分成 5 等份,

硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉 硝酸银的溶液,恰好使氯离子

淀;另取一份加入含

完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A. C. B. D.

析:利用守恒计算,D 正确 高考第 11 题:考查中和热及盖斯定律 11.己知: 与 与 反应的△H = —12.1KJ/mol; 在水溶液中

反应的△H = —55.6KJ/mol。则

电离的△H 等于( ) A.—66.7KJ/mol C.+43.5KJ/mol B.—43.5KJ/mol D. +66.7KJ/mol

析:根据电离是吸热过程和盖斯定律的应用计算的 C 正确。 高考第 12 题:考查原电池原理及氧化还原反应 12.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是 A. [来源:]

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B. C. D. 析:由原电池原理(较活泼金属做负极)和置换反应(较活泼金 属置换不活泼金属)的规律知 A 正确。 高考第 13 题:考查离子方程式书写及判断 13.下表中评价合理的是

析:该题考查的比较灵活,打破传统的离子方程式正误判断,不 但写出离子方程,而且给出评价标准。B 正确。 (一)必考题 以元素推断为载体对非金属元素、 高考第 26 题:以元素推断为载体对非金属元素、化学用语及平衡 常数进行考查 26.(14 分)

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物质 A~G 有下图所示转化关系 (部分反应物、 生成物没有列出) 。 其中 A 为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到 B 和 C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀。

请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B CU2O ; 粗 ; SO2 、E H2SO4 、G

(2)利用电解可提纯 C 物质,在该电解反应中阳极物质是 铜 ,阴极物质是 精铜

,电解质溶液是 CUSO4 溶液

(3) 反应②的化学方程式是 CU+2H2SO(浓) 4 +2H2O;

CUSO4+SO2↑

(4)将 0.23 MOL B 和 0.11 MOL 氧气放入容积为 1 L 的密闭 容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到 0.12 MOL D.则反应的平衡常数 K=23.8 MOL-1L。若温度不变,再加入 0.50 MOL 氧气后重新达到平衡, B 的平衡浓度减小。 则 (填“填大”、 “不变” 或“减小”),氧气的转化率降低(填“升高”、“不变”或“降 低”),D 的体积分数减小(填“增大”、“不变”或“减小”)。 高考第 27 题:以 探究 SO2 的性质实验为载体考查实验基本操作及 观察能力

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27.(15 分) 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进行实验。

请到答 F 列问题: (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶,其中发生反应 的化学方程式为 NA2SO3+H2SO4(浓)=NA2SO4+SO2↑+H2O (2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是溶液由紫 红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊,这些现象分别说明 SO2 具 有的性质是还原性和氧化性;装置 B 中发生反应的离子方程式为 5SO2 +2MNO +2H2O=2MN2++5SO +4H+; (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性,请写出 实验操作及现象品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯 加热,溶液恢复为红色; (4)尾气可采用 NAOH 溶液吸收。 高考第 28 题:考查原电池的应用及探究外界条件的速率的影响 28.(14 分)
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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜 溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ZN+CUSO4=ZNSO4+CU ZN+H2SO4=ZNSO4+H2↑; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 CUSO4 与 ZN 反应产生的 CU 与 ZN 形成 CU/ZN 微电池,加快了氢气产生的速率; (3)实验室中现有 NA2SO4、MGSO4、AG2SO4、K2SO4 等 4 种溶液, 可与上述实验中 CUSO4 溶液起相似作用的是 AG2SO4; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答两 种); (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该 同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个 盛有过量 ZN 粒的反应瓶中,收集产生的气体。记录获得相同体积的 气体所需时间。

实验 混合溶液

A

B

C

D

E

F

3 4 MOL·L-1 H2SO4/ML 0
7
1

V
2

V
3

V
4

V
5

V

0 饱和 CUSO4 溶液/ML 0 .5

2 5 .5
6

V
0 1

2

V
H2O/ML
7 8

V
9

V
10

V
0

0

①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5; ②反应一段时间后,实验 A 的金属是呈灰黑色,实验 E 中的 金属呈暗红色; ③该同学最后得出的结论为: 当加入少量 CUSO4 溶液时, 生成 氢气的速率会大大提高。但当加入的 CUSO4 溶液超过一定量时,生成 氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。加入 一定量的 CUSO4 后,生成的单质 CU 会沉积在 ZN 的表面,降低了 ZN 与溶液的接触面积. (二)选做题 36.[化学——选修化学与生活](15 分) 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优 劣直接影响人体健康。请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有 O2 、 CO2 .

(2)天然水灾净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫 酸铁、硫酸亚铁 (填其中任何两种)其净水作用的原理是铝盐或铁 盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体, 它可吸附天然水中悬浮物 并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其下沉,达到净化目的;
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(3)水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂(如明矾等)将 水中胶体及悬浮物沉淀下来, 而水的软化是除去水中的钙离子和镁离 子; (4)硬度为 1?/SPAN>的水是指每升水含 1GMGCAO 或与之相当的物质 (如 7.1MGMGO) 若某天然水中 C 。 (CA2+) =1.2×10-3MOL·L-1, C (MG2+) =6×10-4MOL·L-1 则此水的硬度为 (5)若(4)中的天然水还含有 C( 10?/U>; )==8×10-4MOL·L-1 ,现

要软化 10M3 这种天然水, 则需先加入 CA(OH)2 740 G,然后 NACO3 1784 G. 37、【化学------选修物质结构与性质】(15 分) 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子 数是次外层电子数的 3 倍。X、Y 和 Z 分属不同的周期,它们的原子 序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有可 能的二组分化合物中,由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请 回答下列问题: W 元素原子的 L 层电子排布式_2S22P4___,W3 分子的空间构型为___V 形 __; (1) X 单质与水发生主要反应的化学方程式为 _____2F2+2H2O=4NF+O2_______; (2) 化合物 M 的化学式为__MGO_, 其晶体结构与 NACL 相同, 而熔点高于 NACL。M 熔点较高的原因是__晶格能大__。将一定 量的化合物 ZX 负载在 M 上可制的 ZX/M 催化剂,用于催化碳酸
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二甲酯与月桂醇交换合成碳酸二月桂酯。 在碳酸二甲酯分子中, 碳分子采用的杂化方式有__SP3 和 SP2__,O-C-O 的键角为 _120O__; (3) X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中 X 占 据所有棱的中心,Y 位于顶角,Z 处于体心位置,则该晶体的组 成为 X:Y:Z=__3;1:1__; (4) 含有元素 Z 的盐的焰色反应为_紫色_。许多金属盐都 可以发生焰色反应, 其原因是_激发态的电子从能量较高的轨道 跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形 式释放能量_。 38.[化学——选修有机化学基础[(15 分) PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐 冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生 产 PC 的合成路线:

已知以下信息: ①A 可使溴的 CCL4 溶液褪色;
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②B 中有五种不同化学环境的氢; ③C 可与 FECL3 溶液发生显色反应: ④D 不能使溴的 CCL4 褪色,其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题: (1)A 的化学名称是丙烯

(2)B 的结构简史为 (3)C 与 D 反映生成 E 的化学方程式为 ____________________________________ (4) 有多种同分异构体, D 其中能发生银镜反应的是 CH3CH2CHO (写 出结构简式); (5)D 有很多同分异构体中含有苯环的有 7 种,其中在核磁共振 中出现两组峰,且面积之比为 3:1 的是 (写出结构简式)。

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