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中考科学总复习 第37讲 常见的化学反应 浙教版


第 37 讲

常见的化学反应

, 分类一

化学反应的基本类型) , 知道四种基本反应类型

的特点) 【考点梳理】 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义: 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成_一__种化合物的反应 _一种__化合物生成两种或两种以上其他物质的反应 一种_单质__跟一种_化合物__生成另一种_单质__和另一种_化合物__的反应 中和反应是复分解反应的特例,两种化合物相互_交换成分__,生成两种_新 化合物__的反应

【活学活用】 1. (2013·温州)高氯酸是已知酸中最强的酸。 一定溶质质量分数的高氯酸加热到 92 ℃ 加热 以上会发生爆炸, 其化学方程式为 4HClO4=====2Cl2↑+7O2↑+2H2O, 该反应的类型属于( B ) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 2.(2013·台州)自来水中常含有次氯酸(HClO)。次氯酸不稳定,易发生化学反应,其 微观变化过程可用如图表示。该反应类型属于( C )

A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 , 分类二 氧化—还原反应) , 了解氧化—还原反应)

【考点梳理】 1.物质_得到氧__的反应叫氧化反应,物质_失去氧__的反应叫还原反应。氧化反应和 还原反应同时进行。如氧气、氧化铜等是在氧化反应中提供氧的物质,具有_氧化性__,是 常见的_氧化__剂。
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2.氧化剂:在反应中,向其他物质提供氧元素(即自身失去氧元素)的物质。(具有氧化 性) 还原剂:在反应中,向其他物质夺取氧元素(即自身得到氧元素)的物质。(具有还原性) 【活学活用】 3.(多选)下列反应中说明 CO 有还原性的是( BC ) 高温 A.CO2+C=====2CO 点燃 B.2CO+O2=====2CO2 △ C.CO+CuO=====Cu+CO2 点燃 D.2C+O2=====2CO 4.有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是( D ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 , 物质的氧化性) 【考点梳理】 氧气、氧化铜等物质在氧化反应中能提供氧,具有_氧化__ 性,是一种常见的_氧化__剂。 【活学活用】 5.根据下列实验图示分析问题:

(1)上述三个反应都是物质与氧气发生的反应,A 中发生的现象是_发出蓝紫色火焰,放 出大量热,生成一种有刺激性气味的气体 __,请写出 C 中发生反应的化学方程式 _3Fe+ 点燃 2O2=====Fe3O4__。上述三个反应都属于氧化反应。从化学反应前后氧元素化合价变化分析, 氧气在上述反应中具有氧化性的原因是氧元素的化合价_降低__(填“升高”或“降低”)。 点燃 (2)通过类比、 分析反应 2Na+Cl2=====2NaCl 发现, 该反应中具有氧化性的物质是_氯气 __(填名称),该反应属于_化合__(填化学反应的基本类型)反应。 , H2 和 CO 的可燃性、还原 性) 【考点梳理】 H2 和 CO 的可燃性、还原性的比较: 氢气 一氧化碳
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可燃性 化学方 程式 点燃 2H2+O2=====2H2O 产生_淡蓝色__火焰,放出热量 点燃 2CO+O2=====2CO2 产生_蓝色__火焰,放出热量,产 生_能使澄清石灰水变浑浊__的气 体

实验现象 还原性 化学方 程式 实验现象

△ H2+CuO=====Cu+H2O 黑色粉末变_红色__,试管口有_水 珠__生成

△ CO+CuO=====Cu+CO2 黑色粉末变_红色__,产生能_使澄 清石灰水变浑浊__的气体

【活学活用】 6.激光打印机是常见的办公用品,它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。 (1)碳粉不具有的性质是_B__(填序号)。 A.黑色 B.易溶于水 C.可燃性 D.常温下稳定 高温 (2)将碳粉与氧化铜混合后加强热,发生反应的化学方程式为_C+2CuO=====2Cu+CO2↑ __,该反应中碳表现出_还原__(填“氧化”或“还原”)性。 7.下列叙述中不符合下图实验设计意图的是( B )

A.说明 CO 具有还原性 B.说明生成物 CO2 的密度比空气大 C.说明 CO 能燃烧 D.可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染,同时又可以充分利用能源 , 分类三 , 化) 【考点梳理】 1.燃烧:一般指可燃物与空气中的氧气发生的一种_剧烈的发光发热的氧化__反应。 2.爆炸:一般指物质在_有限__空间内发生剧烈反应,产生气体体积_急剧膨胀__的现 象。如火药爆炸。 3.缓慢氧化:进行速度慢、不易察觉、没有发光但有_放热__的一种_氧化__反应。如_ 铁生锈、呼吸作用__等。 【活学活用】 8.下列变化过程中,不包含缓慢氧化的是( B ) A.动植物的呼吸 B.蔗糖的溶解
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燃烧、 爆炸和缓慢氧化) 区分燃烧、爆炸和缓慢氧

C.酒和醋的酿造 D.食物的腐烂 9.下列物质与空气混合,接触到明火有发生爆炸危险的是( D ) ①氢气 ②汽油蒸气 ③面粉粉尘 ④棉尘 ⑤天然气 A.① B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤ , 知道燃烧的条件) 【考点梳理】 可燃物燃烧必须同时满足两个条件: (1)_与空气接触__;(2)_温度达到着火点__。 【活学活用】 10. 一场大火可能由一个烟头引起, 故防火要从细节做起。 烟头在火灾发生中的“罪状” 是( A ) A.使温度达到可燃物的着火点 B.提供可燃物 C.提供氧气 D.降低可燃物的着火点 11. (2014·杭州)小明在生活中观察到: 点燃的小木棒燃烧端朝上, 往往没燃尽就熄灭, 而燃烧端朝下,往往不易熄灭。从燃烧的条件来看,你认为燃烧端朝上的小木棒,没燃尽就 熄灭的最主要原因是_小木棒温度不易达到着火点__,若将小木棒事先涂油,燃烧端朝上也 不易熄灭, 请说明原因_着火点较低的油燃烧产生的热量, 使小木棒温度较易达到着火点__。 , 知道常用的灭火原理和

方法) 【考点梳理】 灭火的方法和原理: (1)_隔离可燃物__; (2)_将温度降低到着火点以下__; (3)_隔绝空气(氧气)__。 【活学活用】 12.(2013·台州)2013 年 4 月 25 日,台州市某废金属收购厂发生火灾,十几吨金属镁 爆燃,八辆装满清水的消防车却没有用武之地,最后用十三吨沙土才将大火扑灭。 (1)此场合不能用水灭火,因为金属镁在高温条件下会跟水反应生成氢氧化镁和氢气, 高温 请写出该反应的化学方程式:_Mg+2H2O=====Mg(OH)2+H2↑__; (2)沙土灭火的原理是使可燃物_隔绝空气(隔氧)__; (3)火灾现场的另一种金属 A 却没有发生燃烧,但其表面变黑。由此判断:镁的金属活 动性_>__(填“>”“=”或“<”)A 的金属活动性。 , 火灾自救的有效措施) 【考点梳理】 火灾自救的有效措施: (1)室内浓烟密布时,应_俯伏在地上爬行__,并用_湿__毛巾掩盖口鼻; (2)用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙,以免_浓烟__渗入; (3)打开背火面的窗户,在窗前呼救。

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【活学活用】 13.遭遇火灾时,下列自救措施中不合理的是( C ) A.遇到火灾时,应沉着冷静,用掌握的知识进行自救,同时拨打 119 求救 B.当发现烟雾较浓时,应用湿毛巾捂住口鼻,并尽量贴近地面逃离现场 C.打开窗户,赶紧往下跳,脱离火灾区 D.室内起火,不要急于打开所有门窗 , 化学反应中的能量变化) 【考点梳理】 化学反应中往往伴随能量的变化,有些反应要从环境中吸收热量,有些则要放出热量。 如氧化反应总是_向环境放热__; 光合作用_要吸收太阳能__, 在黑暗的环境里就无法进行光 合作用;呼吸作用是缓慢氧化的一种,也要_释放__能量。 【活学活用】 14.现代社会的生产和生活需要消耗大量能量,下列活动中,通过化学反应提供能量的 是( A ) A.航天飞机飞行 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热 D.风力发电 15. (2014·台州)化学反应过程中常伴随着能量的变化, 而能量的变化通常表现为吸收 或放出热量。小明通过实验研究氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时的能量变化。

将大约 20 克已研细的氢氧化钡晶体倒入烧杯中,再把烧杯放在事先已洒上少量水的玻 璃片上,然后向烧杯内加入大约 10 克氯化铵晶体,并用玻璃棒迅速搅拌后静置片刻,提起 烧杯,发现玻璃片与烧杯底部粘在一起,玻璃片上的水结成了冰(如图)。 (1)由实验可知,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应时_吸收__热量。 (2)实验过程中,小明闻到了一股刺激性气味,说:“怎么像厕所里的气味?”这是因 为反应生成了_NH3__。

, 专项一

氢气和一氧化碳的化学

性质) 【重点提示】H2、CO 都具有可燃性,还原性,但反应产物不同,因此,通常根据它们燃 烧后的产物不同来进行鉴别。 【例 1】如图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置,关于该实验说法正确的是 ( )

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A.充分反应后,向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中,黑色的粉末会逐渐变成红色 高温 C.该实验的反应原理为 FeO+CO=====Fe+CO2 D.在实验过程中,产生的尾气可以直接排放到空气中 高温 【点拨】 本题考查考生对 CO 还原 Fe2O3 实验的掌握。 由反应原理可知 Fe2O3+3CO=====2Fe +3CO2,观察到的实验现象是红棕色粉末逐渐变成黑色;由于 CO 有毒,是大气污染物,故 产生的尾气不能直接排放到空气中。 【答案】A 1.用如图所示装置进行一氧化碳还原氧化铜的实验,请回答下列问题:

(1)装置 C 中玻璃管内产生的现象是_黑色粉末逐渐变红色__。 (2)实验开始时的操作顺序应该是_②__(填序号)。 ①先点燃酒精灯,后通入一氧化碳 ②先通入一氧化碳,后点燃酒精灯 (3)试比较实验过程中, 装置 B 和 D 出现的现象分别为_B 中石灰水无变化__、 _D 中石灰 水变浑浊__。 (4)装置 E 在实验中的作用是_回收尾气,防止尾气中的 CO 污染空气__。 , 专项二 化学反应类型)

【重点提示】 化学反应类型是根据化学反应中反应物, 生成物的种类或类别进行分类的。 【例 2】如图是烯烃反应的示意图: 催化剂 CHHCHR1+CHHCHR2???? CHHCHH+CHR1CHR2 该反应属于四种基本反应类型中的( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【点拨】 此反应中两种化合物相互交换成分, 生成两种新的化合物, 故属于复分解反应。 【答案】D 点燃 2.镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2Mg+CO2=====C+2MgO。该反应属于( C )
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A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 , 专项三 燃烧的条件和灭火

的方法) 【重点提示】燃烧需要同时满足三个条件:(1)要有可燃物;(2)可燃物要与氧气接触; (3)温度达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件,使燃烧反应停止。 【例 3】 2013 年 6 月 3 日吉林省某公司发生特大火灾。 主要原因之一是可燃性建筑材料 中未添加阻燃剂。Mg(OH)2 是一种常见的阻燃剂,在 380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的 MgO, 并吸收大量的热。下列说法错误的是( ) A.Mg(OH)2 分解的产物能使可燃物与氧气隔绝 B.Mg(OH)2 分解吸热能降低可燃物的温度 C.Mg(OH)2 分解吸热能降低可燃物的着火点 D.MgCO3 比 Mg(OH)2 易分解,也可作阻燃剂 【点拨】本题考查灭火原理。依据题给信息可知阻燃剂氢氧化镁受热分解时吸收热量, 从而使可燃物周围温度降低, 降到了可燃物着火点以下; 再有生成耐高温的氧化镁覆盖在可 燃物表面,使可燃物与空气(或氧气)隔绝了;着火点是物质本身固有的属性,它不能随着时 间、地点、环境的改变而改变,因此可燃物的着火点是无法降低的,只能通过改变周围环境 的温度,达到灭火目的,故 C 错误;MgCO3 受热分解生成 MgO 和 CO2,它们均不能支持燃烧, 也不燃烧,故也可作阻燃剂。 【答案】C 3.下列灭火的措施中不恰当的是( C ) A.炒菜时油锅中的油着火时,可用锅盖盖灭 B.电线短路引起电器着火时,不可用水灭火 C.图书馆存放的图书、资料等着火时,可以喷大量水浇灭 D.实验时碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧,可用湿抹布扑灭

,

探究

燃料的燃烧)

【例 1】小煜同学通过学习知道,乙醇汽油是一种新型车用燃料,于是他对汽油中添加 乙醇的目的进行了如下探究。 【猜想】猜想 1:可以减少汽车尾气的污染; 猜想 2:可以产生更多的热量,增强汽车的动力。 【设计与实验】 序号 实验步骤 在两个蒸发皿中各加入 10 mL 冷水,控制相同燃 烧条件, 分别用乙醇和汽 油作为燃料进行加热, 记 录从开始加热到水沸腾 的时间 实验现象 结论



用乙醇加热耗时 118 s; 用汽油加热耗时 56 s

猜想 2

________(填“成立”或 “不成立”)
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实验Ⅰ停止加热后, 取下 蒸发皿, 观察蒸发皿的底 部

用乙醇加热的蒸发皿底 部只有极少量炭黑, 而用 汽油加热的蒸发皿底部 有大量炭黑

________

________(可依照上格填 写) 【分析与讨论】 (1)实验Ⅰ是一个对比实验,实验过程中不一定要控制的条件是_______(填序号); A.水的初始温度必须相同 B.加热开始计时点必须相同 C.燃具产生火焰的大小必须相同 D.蒸发皿的大小必须相同 (2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭,使用乙醇汽油后,这些部件产生的积炭 量将_______; (3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为 10%,可一定程度节省石油资源。结合实验Ⅰ的 结论分析,如果乙醇的添加量过大,会使汽车动力 _______( 填“增强”“减弱”或“不 变”)。 【点拨】本题考查实验的设计与分析,难度中等。根据实验Ⅰ,加热相同的水(需要热 量相同)以汽油为燃料耗时短,即乙醇产生的热量少,猜想 2 不成立。实验Ⅱ以乙醇为燃料 有较少的炭黑,说明燃烧较为充分,减少汽车尾气的污染,猜想 1 成立。因此,用乙醇汽油 可使汽车部件产生的积炭量减少。如果乙醇的添加量过大,会使产生的热量少,减弱汽车的 动力。 【答案】 【设计与实验】不成立 猜想 1 成立 【分析与讨论】(1)B (2)减少 (3)减弱 1.资料:白磷的着火点为 40 ℃,红磷的着火点为 240 ℃,五氧化二磷能污染空气, 五氧化二磷易溶于水。 (1)在探究可燃物燃烧条件的课堂上,老师用甲图所示装置进行实验。实验时观察到的 现象是:铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧,铜片上的白磷_燃烧,产生大量的白烟__。

(2)小明同学设计了乙、丙两个对比实验,完成了探究过程。得到以下实验事实: ①不通入空气时,冷水中的白磷不燃烧; ②通入空气时,冷水中的白磷不燃烧; ③不通入空气时,热水中的白磷不燃烧; ④通入空气时,热水中的白磷燃烧。
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该实验中,能证明可燃物的温度必须达到着火点才能燃烧的实验事实是(填序号)_②④ __;能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是_③④__。 (3)结合老师与小明设计的实验,小强设计了实验装置丁。小明与小强的实验都比老师 的实验有一个明显的优点。这个优点是_装置能防止污染空气__。

【常见误区】 1.可燃物燃烧需要同时满足两个条件,而只要破坏其中的一个燃烧条件就可以达到灭 火的目的。 2.着火点是物质的一种属性,一般不随外界条件的改变而改变,因此在灭火时,只能 降低可燃物的温度,而不能降低其着火点。 3.爆炸可分为物理性爆炸和化学性爆炸。 4.如果要除去 CO2 中混有的少量 CO 气体,一般是将混合气体通过灼热的 CuO 等金属氧 化物;如果要除去 CO 中混有的少量 CO2 气体,一般是将混合气体通过澄清的石灰水,或是 将混合气体通过灼热的炭层。 【例 2】(2013·广东)科学贵在创新,以下是对部分化学实验的改进,其中不能达到目 的的是( ) A B C D

改进后实验

燃烧条件

CO 还原

氧化铜

测定氧

气含量

检验气 密性 目 的 防止燃烧产物污 防止尾气对大气 不用酒精灯点燃, 现象更明显
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染空气

的污染

使测定结果更精 确

【错解】此题易错选 D。 【点拨】本题考查了实验的设计及评价,难度中等。磷燃烧产生大量的白烟,白烟的成 分是五氧化二磷,五氧化二磷会影响人体健康。改进后的实验中,白磷燃烧产生的五氧化二 磷不会逸散到空气中,不会产生污染。一氧化碳是大气污染物,一氧化碳还原氧化铜时,有 一部分一氧化碳没有参加反应, 但一氧化碳不与碱溶液反应, 所以改进后的装置仍然不能消 除没有参加反应的一氧化碳对空气的污染。 用燃烧法测定空气中氧气含量时, 检查装置气密 性后,需再将瓶塞打开,可能会造成装置气密性不好,同时燃着的红磷伸入集气瓶到塞紧瓶 塞这一过程中,由于红磷燃烧放热会将装置中的部分空气排出,带来实验误差。改进后,用 聚光镜聚集光线引燃红磷,一可以保证装置的气密性,二也可排除瓶内空气被排出的情况, 可以使实验更精确。检查装置气密性时,用弹簧夹夹住胶管,通过长颈漏斗向其中加水,如 果装置气密性良好,则长颈漏斗中可以保持一段稳定的液柱。 【答案】B 2.欲除去 CO2 中混有的少量 CO 气体,可采用的方法是( A.将混合气体点燃 B.将混合气体通过澄清的石灰水 C.将混合气体通过灼热的 CuO D.将混合气体通过灼热的炭层 C )

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