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湖北省武汉市武汉中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案


湖北省部分重点中学 2014-2015 学年度上学期高二期中考试

化学试卷

命题人:武汉中学 徐晓敏

审题人:武汉四中 王恭武

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考 试时间为 90 分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 S 32 K 39 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)

1、2007 年 3 月,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民 经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是

() A. 大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

2、根据以下 3 个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l)

△H=―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol

判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

()

A.Q1>Q2>Q3

B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1

D.Q2>Q1>Q3

3、下列关于 0.2mol/LNaHCO3 溶液的说法正确的是

()

A.溶质电离方程式为 NaHCO3=Na++H++CO32-

B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与 n(OH-)的乘积变大

C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D.温度升高,c(HCO3-)增大

4、今有室温下四种溶液,有关叙述不.正确的是

()









pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小 B.分别加入水稀释 10 倍,四种溶液的 pH:①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中 c(Cl-)>c(NH+4 )>c(OH-)>c(H+) D.Va L④与 Vb L②溶液混合后,若混合后溶液 pH=4,则 Va:Vb=11:9 5、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列
属于未来新能源的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧ 6、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ( )
A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2S 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) D.pH 相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na+):

①>②>③

7、下列叙述正确的是

()

A.反应 2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0

B.向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进了 Fe3+水解 C.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 0.01mol/LNH4Cl 溶液的 Kw D.等体积,pH 都为 3 的酸 HA、HB 分别与足量的 Zn 反应,HA 放出的 H2 多,说明 HA 的酸性大于 HB

8、反应 4A(s)+3B(g) 4C(g)+D(g),经 2min B 的浓度减少 0.6mol/L,对此反应速率的正

确表示是

()

A.用 A 表示的反应速率是 0.4mol·L-1·min-1

B.分别用 B、C、D 表示反应的速率,其比是 3:4:1

C.在 2min 末时的反应速率,用反应物 B 来表示是 0.3mol·L-1·min-1

D.在这 2min 内用 A 和 C 表示的反应速率的值都是相同的

9、下列关于化学反应的描述中正确的是

()

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含 40.0gNaOH 的

稀溶液与醋酸完全中和,放出 57.3kJ 的热量

C . CO(g) 的 燃 烧 热 是 283.0kJ/mol , 则 表 示 CO(g) 的 燃 烧 热 的 热 方 程 式 为

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ/mol D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,则

b>a

10、某温度时,浓度都是 1mol/L 的两种气体 X2 和 Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气 体 Z,充分反应后 X2 的浓度为 0.4mol/L,Y2 的浓度为 0.8mol/L,生成的 Z 的浓度为 0.4mol/L, 则该反应的化学方程式(Z 用 X、Y 表示)是( )

A.X2+2Y2 2XY2 C.X2+3Y2 2XY3 11、如图是关于反应 2A2(g)+3B2(g) 可能是

B.2X2+Y2 2X2Y D.3X2+Y2 2X3Y
2C(g) △H<0 的平衡移动图像,影响平衡移动的原因
()

A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂 12、下列图示与对应的叙述相符的是

()

A.图甲表示向 CH3COOH 溶液中逐步加入 CH3COONa 固体后,溶液 pH 的变化

B.图乙表示向 CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化,则 CH3COOH 溶液的 pH:

a>b

C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D . 图 丁 表 示 等 量 NO2 在 容 积 相 同 的 恒 容 密 闭 容 器 中 , 不 同 温 度 下 分 别 发 生 反

应:

,相同时间后测得 NO2 含量的曲线,则该反应的△H<0

13、常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

A.pH=1 的溶液中:I-、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3C.c(H+)/c(OH-)=1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、ClD.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN14、对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列图像正确的是( )

15、25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 ( )

A.0.1mol/LCH3COONa 与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl 与 0.1mol/L 氨水溶液等体积混合: c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/LNa2CO3 与 0.1mol/LNaHCO3 溶液等体积混合: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
D.Na2C2O4 溶液与 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 是二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
16、某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、 SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为 0.1mol/L,现取两份 20ml 该溶液进行如 下实验:

(1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入 BaCl2 溶 液,有白色沉淀产生。

(2)第二份逐滴滴加 NaOH 溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。

根据上述实验情况,以下说法错误的是

()

A.该混合溶液中一定不含有 Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有 I-

C.该混合溶液中肯定含有 Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)

17、(10 分)现有浓度均为 0.1mol·L-1 的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、

⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:

(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的 H+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中 NH+ 4 浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比 1 :2 混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知 t℃时,Kw=1×10-13,则 t℃(填“>”“<”或“=”) ________25℃。在 t℃时将 pH=11 的

NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4 溶液 b L 混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合 溶液的 pH=2,则 a:b=________。

18、(8 分)如图所示,K1 固定不动,K2 可自由移动,A、B 两个容器中均发生反应:X(g) +

3Y(g)

2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向 A、B 中都通入 xmolX 和 ymolY 的混合气体,且

初始 A、B 容积相同,假设整个过程中 A、B 均保持温度不变。请回答:

A

B

(1)若 x=1,y=3,起始容积均为 1L,

K1

K2

在某温度下,

5min 后 A 中达到化学平衡状态,测得 X 还剩 0.2mol,则 5min 内 Y 的反应速率



(2)若 x:y=1:2,则平衡时,A 容器中的转化率:X Y(请填“>”,“<”,“=”);

(3)若 x=1,y=3,某温度下,当 B 中放出热量 78.2kJ 时,则 B 中 X 的转化率为



(4)若 A 起始容积为 2L,x=0.20mol,y=0.60mol,反应中 Z 的物质的量浓度的变化情况

如下图所示,且在第 5 分钟时移动 K1 使 A 容器的体积瞬间缩小一半后,若在第 7 分钟时达 到新的平衡(此时 Z 的浓度约为 0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第 5 分钟后 Z 浓度的变化

曲线。

19、(8 分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时, 即产生大量的 N2 和水蒸气,并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应,生成氮 气和液态水,放出 327.04kJ 的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式___________________________________。

(2)已知 H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和气态水时,放 出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突

出的优点是________________________。

(4)已知: N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol 1/2 H2 (g) + 1/2 F2 (g)= HF (g) △H = -269kJ/mol H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程

式:



20、(14 分)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用 0.1000 mol/L NaOH 溶液准确测定其 中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。

A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入 NaOH 标准溶液和待测醋酸至 0 刻度以上 2~3cm

B.调节滴定管液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数

C.用 NaOH 标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度

D.用标准液清洗碱式滴定管 2~3 次;待测醋酸清洗酸式滴定管 2~3 次

E.用待测醋酸清洗锥形瓶 2~3 次

F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好

G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用

H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入 20.00 mL 待测醋酸,并加入 2-3 滴指示剂

(1)用离子方程式表示该实验的原理



(2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母表

示)



(3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,滴定

终点的现象是_________________________________。

(4)某同学实验后得到的数据如下:

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

5

V(NaOH) /mL(初读数) 0.00 0.20 0.00 V(NaOH) /mL(终读数) 15.75 15.20 14.98

0.10 15.12

0.05 15.05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L(结果保留 4 位有效数字)。

(5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

① 滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______;

② 读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。

21、(12 分)(1)将一定量的 N2(g)和 H2(g)放入 2L 的密闭容器中,在 500℃、2×107Pa 下发

生如下反应:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂,反应速率

,该反应的反应热

(填“增大”、

“减小”或“不变”)。

②5 分钟后达到平衡,测得 N2 为 0.2 mol,H2 为 0.6 mol,NH3 为 0.2 mol。氮气的平均反应

速率 v(N2)=

,H2 的转化率为

(保留小数点后一位)。

③欲提高②容器中 H2 的转化率,下列措施可行的是



A.把气体的体积压缩至 1L

B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂

D.液化生成物分离出氨

(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2 在催化剂(掺有少

量 Fe2O3 和 TiO2)表面与水发生下列反应:

2N2(g) +6H2O(l)

4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

进一步研究 NH3 生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:

T/K

303

313

323

NH3 生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反应的 a

0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

湖北省部分重点中学 2014-2015 学年度上学期高二期中考试 化学试卷答案
第Ⅰ卷(选择题,共 48 分)

题号 1 答案 D 题号 9 答案 D

2

3

4

5

6

7

8

A

B

C

B

D

B

B

10

11

12

13

14

15

16

D

C

D

C

A

B

D

第Ⅱ卷(非选择题,共 52 分)

17、( 10 分 )( 每 空 2 分 )(1)①②④③

(2)⑥④⑤⑦

(3)c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+)

(4)>

9:2

18、( 8 分 )( 每 空 2 分 ) (1)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l) △H= -817.6 kJ?mol-1

(2)320.8

(3)生 成 物 为 氮 气 和 水 , 不 污 染 空 气

( 4) N2H4 (g) +2F2 (g)= 4HF (g) +N2(g) △H = - 1135kJ/mol 19、(8 分)( 每 空 2 分 )

(1)0.48mol/(L?min) (2)< (3)85%

(4)

20、( 14 分 )(1)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (2 分) (2)G→D→A→F→B→H→C (2 分)

(3)酚酞(2 分);无色溶液变浅红色且半分钟内不褪色(2 分)

(4) 0.07500 (2 分) (5)①偏低(2 分) ②偏高(2 分)

21、(12 分)(每空 2 分)

(1)①增大 不变

②0.01mol·L-1·min-1

33.3%

③AD

(2)大于


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