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福建省三明市第一中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题(保送班) Word版含答案


高二上学期第一次月考化学试题(保送班) 一、 选择题(共 25 小题,每题只有一个正确选项,每小题 2 分) 1.以下一定能说明化学平衡发生移动的是 A.正、逆反应速率改变 B.加入催化剂 C.增大压强 D.反应转化率的改变 2.已知化学反应 A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述正确的是 A.每生成 2 分子 AB 吸收 bkJ 热量 B.该反应热△H=(b -a)kJ·mol -1 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.断裂 1molA—A 和 1molB—B 键,放出 akJ 能量 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol,则氢气的 标准燃烧热为 241.8 kJ B.已知 C(石墨,s) === C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则该反应的热化 学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq) ===NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ/mol D.已知 2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g);△H1。2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2。则△H1>△H2 4.通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量 化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热( Δ H) ,化学反应的 Δ H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和 的差。下列是一些化学键的键能。 化学键 键能/(kJ·mol ?1 C—H ) 414 C—F 489 H—F 565 F—F 155 根据键能数据估算下列反应的反应热 Δ H 为:CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g) A.–1940 kJ · mol C.–485 kJ · mol -1 B.1940 kJ · mol D.485 kJ · mol -1 -1 -1 -1 5.已知:H2O(g)===H2O(l) Δ H=Q1 kJ·mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l) Δ H=Q2 kJ·mol -1 C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) Δ H=Q3 kJ·mol -1 若使 46 g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A.(Q1+Q2+Q3) kJ C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ 6.反应 2X(g)+Y(s) B.0.5(Q1+Q2+Q3) kJ D.(3Q1-Q2+Q3) kJ 2Z(g) Δ H<0,达到平衡时,下列说法正确的是 B.增大 Y 的量,Z 的百分含量增大 D.降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 c(CO)·c(H2O) , 恒容时,温度升高,H2 浓度减 c(CO2 )·c(H2) A.减小容器体积,平衡不移动 C.加入催化剂,X 的转化率增大 7.高温下,某反应达平衡,平衡常数 K= 小。下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为 CO + H2O C.升高温度,逆反应速率减小 CO2 + H2 B.该反应的焓变为正值 D.恒温恒容下,充入稀有气体, H2 浓度增大 8.电解稀 H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl 的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别 是 A.H2 和 Cl2 B.Cu 和 Cl

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