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人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 检测卷含答案


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人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 检测卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 100 分,考试时间 90 分钟。 第Ⅰ卷
一、单选题(共 10 小题,每小题 4.0 分,共 40 分) 1.破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol-1, O===O 键的键能为 498 kJ·mol-1,根据热化学方程式 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol-1,判断 H2O 分子中 O—H 键的键能为( ) A. 485.5 kJ·mol-1 B. 610 kJ·mol-1 C. 917 kJ·mol-1 D. 1 220 kJ·mol-1 2.在进行中和热的测定中,下列操作或说法错误的是( ) A. 不可将温度计当搅拌棒使用,也不可靠在容器内壁上 B. 搅拌时,环形玻璃搅拌棒应上下移动 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度,记录下最高温度 D. 为了使反应完全,必须保证酸和碱恰好完全反应 3.一定条件下,在水溶液中 1 mol Cl﹣, (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 下列有关说法正确的是( )
A. e 是 B. b→a+c 反应的活化能为 60 kJ?mol﹣1 C. a,b,c,d,e 中 c 最稳定 D. b→a+d 反应的热化学方程式为 3ClO﹣(aq)=== (aq)+2Cl﹣(aq)ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1 4.各物质能量变化关系如图所示,则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=akJ·mol-1(a<0) B. C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1(b>0) C. C+O2===CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1(c<0) D. C(金刚石,s)===C(石墨,s) ΔH4=dkJ·mol-1(d>0) 5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ( ) ①研发易降解的生物农药 ②加快化石燃料的开采与使用 ③田间焚烧秸秆 ④应用高效洁净的能源转 化技术 ⑤推广使用节能环保材料 A. ①④⑤ B. ②④⑤ C. ①②④ D. ②③⑤ 6.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释 放(或吸收)出的能量。已知白磷和 P4O6 的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能 (kJ?mol﹣1)P﹣P:198 P﹣O:360 O═O:498 则反应 P4(白磷)+3O2→P4O6 的能量变化为 ()
A. 释放 1 638 kJ 的能量 B. 吸收 1 638 kJ 的能量 C. 释放 126 kJ 的能量 D. 吸收 126 kJ 的能量 7.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是( )

8.下列热化学方程式表达正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( ) A. C2H5OH(1)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=﹣1367.0 kJ· (燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(1) ΔH=+57.3 kJ· (中和热) C. S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=﹣269.8 kJ· (反应热) D. 2NO2====O2+2NO ΔH=+116.2 kJ· (反应热)

9.已知:Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1 kJ?

C(s)+O2(g)

====CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ?

则 2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)的 ΔH 是( )

A. ﹣824.4 kJ? B. ﹣627.6 kJ? C. ﹣744.7 kJ? D. ﹣169.4 kJ? 10.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济 的是( ) A. 发展氢能和太阳能 B. 限制塑料制品的使用 C. 提高原子利用率,发展绿色化学 D. 尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 二、双选题(共 4 小题,每小题 5.0 分,共 20 分) 11.(双选)下列各组热化学方程式中,化学反应的 ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A. ① B. ④ C. ②③④

D. ①②③ 12.(双选)一些烷烃的燃烧热(kJ?mol﹣1)如表:
下列表达正确的是( ) A. 热稳定性:正丁烷>异丁烷 B. 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=﹣1 560.8 kJ?mol﹣1 C. 正戊烷的燃烧热大约在 3540 kJ?mol﹣1 左右 D. 相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多 13.(双选)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) ΔH1=-Q1kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) ΔH3=-Q3kJ·mol-1 常温下,取体积比为 4∶1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复 至常温,则下列说法正确的是( ) A.Q2<Q3 B. ΔH2<ΔH3 C. 放出的热量为(0.4Q1+0.05Q3) kJ·mol-1 D. 放出的热量为(0.4Q1+0.05Q2) kJ·mol-1 14.(双选)下列有关说法错误的是( ) A. 进行中和热的测定实验时,需要测出反应前盐酸和 NaOH 溶液的温度及反应后溶液的最高温 度 B. 为准确测定盐酸和 NaOH 溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量应相等 C. 测定中和热时,为了减少热量损失,不要搅拌溶液 D. 已知 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1,则该反应的中 和热为 57.3 kJ·mol-1
第Ⅱ卷 三、填空题(共 2 小题,每小题 12.0 分,共 24 分) 15.近年来,菲律宾与我国南海诸岛之争,日本与我国钓鱼岛之争……无不是因为领土和能源问题。

据报道,我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带,能源总量估计相当于我国石油总量的一半;而我国 东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体(CH4·H2O)。请结合所 学化学知识回答下列问题: (1)下列说法中正确的是________(填字母)。 A.CH4·H2O 晶体中水是溶剂 B.CH4·H2O 的组成元素有三种 C.CH4·H2O 中 CH4 和 H2O 的质量比为 1∶1 D.“可燃冰”能燃烧,说明水具有可燃性 E.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 F.“可燃冰”是一种比较洁净的能源 G.“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 H.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷 (2)可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还 有(至少填写两种)____________、____________。 16.依据事实,写出反应(1)(2)(3)的热化学方程式,写出反应(4)燃烧热的热化学方程式。 (1)0.5 mol N2(气态)与 H2(气态)反应,生成 NH3(气态)放出 46.1 kJ 的热量。 (2)2 mol N2(气态)与 O2(气态)反应,生成 NO(气态)吸收 136 kJ 的热量。 (3)卫星发射可用肼(N2H4)作燃料,2 mol N2H4(气态)在 O2(气态)中燃烧,生成 N2(气态) 和 H2O(液态)放出 1 244 kJ 的热量。 (4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),0.5 mol C8H18(液态)在 O2 中充分燃烧,放出 2 759 kJ 的热量。 四、实验题(共 1 小题,每小题 16.0 分,共 16 分) 17.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取 50 mL 0.50 mol·L-1 盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸的温度,然后把温度计上的酸用水 冲洗干净;②用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH 溶液,并用同一温度计测出其温度;③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。回答下列问题: (1)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。 A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18 J·g- 1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热 ΔH=________(结果保留一位小数)。 (3)________( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) 用 Ba(OH)2 溶 液 和 硫 酸 代 替 氢 氧 化 钠 溶 液 和 盐 酸 , 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

答案解析
1.【答案】A 【解析】ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和,所以-286 kJ·mol-1=436 kJ·mol-1+ ×498 kJ·mol-1-2E(O—H),解得 E(O—H)=485.5 kJ·mol-1。 2.【答案】D 【解析】不可将温度计当搅拌棒使用,测量时应将温度计的玻璃泡全部浸入被测液体中,不要碰 到容器底或容器壁,以免受环境温度影响, A 不符合题意;环形玻璃搅拌棒不能碰到温度计,应 上下移动, B 不符合题意;中和热测定温度为恰好中和时的温度,即最高温度,C 不符合题意; 为了使反应进行更完全,可以使酸或碱适当过量, D 符合题意。 3.【答案】D 【解析】e 中 Cl 元素化合价为+7 价,而 中 Cl 元素化合价为+5 价,故 A 错误;依据图中数据 无法判断 b→a+c 反应的活化能,故 B 错误;a,b,c,d,e 中 a 能量最低,所以最稳定,故 C 错 误;b→a+d,根据转移电子守恒得该反应方程式为 3ClO﹣==== +2Cl﹣,反应热=(64 kJ·mol1+2×0 kJ·mol-1)﹣3×60 kJ·mol-1=﹣116 kJ·mol-1 所以该热化学反应方程式为 3ClO﹣(aq)==== (aq)+2Cl﹣(aq)ΔH=﹣116 kJ·mol-1,故 D 正确;故选 D。 4.【答案】A 【解析】碳的燃烧反应是一个放热反应,ΔH<0, A 正确,B 错误;C 中未标明反应物的聚集状态, 错误;由图可知金刚石的能量高于石墨,转化为石墨时放热, D 错误。 5.【答案】A 【解析】①能减少生物药物残留,减少污染物的排放,故正确;②化石燃料属于不可再生资源, 燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物,加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放 量,故错误;③秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物,同时增加二氧化碳的排放,故错误;④、⑤均 可以节约能源,减少二氧化碳的排放,故正确;故选 A。 6.【答案】A 【解析】各化学键的键能为 P﹣P 198 kJ?mol﹣1、P﹣O 360 kJ?mol﹣1、O=O 498 kJ?mol﹣1, 反应热的焓变 ΔH=反应物总键能﹣生成物总键能,则反应 P4(白磷)+3O2→P4O6 的反应热为 ΔH=6×198 kJ?mol﹣1+3×498 kJ?mol﹣1﹣12×360 kJ?mol﹣1=﹣1 638 kJ?mol﹣1,说明该反应为放热反应, 释放 1 638kJ 能量,故选 A。 7.【答案】C 【解析】新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能,化石燃料指煤、石油、天 然气,故选项 C 正确。

8.【答案】C 【解析】燃烧热反应应为生成液态水,故 A 错误;中和热反应应为放热反应,ΔH 为负值,故 B 错 误;热化学方程式应注明物质状态,故 D 错误;故选 C。 9.【答案】A

【解析】已知:(1)Fe2O3(s)+ C(s)==== CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1 kJ?

(2)C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH=﹣393.5 kJ?

由盖斯定律(2)× ﹣(1),得:2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s) ΔH=(﹣393.5 kJ?



× ﹣234.1 kJ?

即 2Fe(s)+ O2(g)====Fe2O3(s)ΔH=﹣824.35 kJ?



10.【答案】D 【解析】低碳经济,是指在可持续发展理念的指导下,通过技术创新、制度创新、产业新型、新 能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济 社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。纯液态有机物合成、分离提纯等都要消耗能 量,用纯有机物代替自然界中大量存在的水作溶剂,不符合低碳经济,D 符合题意;发展氢能和太 阳能,限制塑料的使用和发展绿色化学,符合低碳经济。 11.【答案】BC 【解析】本题主要考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既有“+”“-”,又有数值大小。燃烧放热,ΔH<0。 ①中 C 不完全燃烧生成 CO,放热少,因 ΔH 为负,ΔH1<ΔH2;②中两个方程式恒等式作差可得 S(s) ===S(g) ΔH3-ΔH4,硫从固态到气态吸热,ΔH3-ΔH4>0,即 ΔH3>ΔH4;③中发生同样的燃烧 反应,消耗燃料越多,放热越多,放热 ΔH 为“-”,ΔH5>ΔH6;碳酸钙分解吸热,ΔH7>0,CaO 与 H2O 反应放热,ΔH8<0,ΔH7>ΔH8,C 正确。 12.【答案】CD 【解析】由表格中的数据可知,异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小,则异丁烷的能量低,即热 稳定性为正丁烷<异丁烷,故 A 错误;根据乙烷燃烧热的含义:完全燃烧 1 mol 乙烷生成二氧化碳 和液态水时会放出 1 560.8 kJ 的热量,所以热化学方程式为 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g) +6H2O(l);ΔH=﹣3121.6 kJ·mol-1,故 B 错误;正戊烷和 2﹣甲基丁烷互为同分异构体,由表格 中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知,互为同分异构体的化合物,支链多的燃烧热小,则正丁烷 的燃烧热大于 2﹣甲基丁烷,即正戊烷的燃烧热大约在 3540 kJ·mol-1 左右,且大于 3531.3 kJ·mol-1, 故 C 正确;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放热越多,燃烧放出的热量越多,故 D 正 确,故选 CD。

13.【答案】AC 【解析】H2O(g)→H2O(l)为放热过程,Q2<Q3,ΔH<0,ΔH2>ΔH3,A 正确,B 错误。物质在参加反 应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比,依据甲烷和氢气的热化学方程式分别计

算出各自反应放出的热量进行解答,常温下水为液态,只能选用第 1 个和第 3 个反应进行计算。

n(混合气体)=0.5 mol,n(CH4)=0.5 mol× =0.4 mol,n(H2)=0.5 mol-0.4 mol=0.1 mol,0.4 mol 甲 烷燃烧放出的热量为 0.4 mol×Q1kJ·mol-1=0.4Q1kJ,0.1 mol 氢气燃烧生成液态水放出的热量为 0.1 mol× ×Q3kJ·mol-1=0.05Q3kJ,放出的热量为 0.4Q1+0.05Q3,C 正确,D 错误。

14.【答案】BC 【解析】测定中和热,与反应前温度及反应后的最高温度有关,需要测出反应前盐酸和 NaOH 溶 液的温度,反应后溶液的最高温度,A 正确;测定中和热时,为使测量水的物质的量更精确,一般 加稍过量的酸或碱,B 错误;用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,加快反应进行,加快热量释放,缩

短实验时间,使测量更精确,C 错误;中和热指的是稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 液 态水时的反应热,D 正确。 15.【答案】(1)BEFH (2)太阳能 潮汐能(或水能、风能、核能、地热能、氢能等) 【解析】(1)溶剂是能够溶解其他物质的物质,溶剂与溶质间没有固定的组成,而 CH4·H2O 的组成 固定, A 错误;CH4·H2O 由 C、H、O 三种元素组成,B 正确;CH4·H2O 中 CH4 与 H2O 的物质的 量之比为 1∶1,而其摩尔质量不等, C 错误;CH4·H2O 分解产生的 CH4 能燃烧, D 错误;H2O 是 不可能变成油的, G 错误,其余正确。(2)新能源是指以新技术为基础题,系统开发利用的能源, 包括太阳能、生物质能、风能、地热能、氢能源等。

16.【答案】(1)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH=-92.2 kJ·

(2)N2(g)+2O2(g)====2NO(g)ΔH=+68 kJ·

(3)N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622 kJ·

(4)C8H18(g)+ O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·

【解析】(1)因为 N2(g)与 H2(g)反应生成 1mol NH3(g),放出 46.1 kJ 热量,则 1 mol N2 (g)与 3 mol H2(g)反应生成 2 mol NH3(g),放出 46.1×2 kJ 热量;(2)2 mol N2(气态)与 O2(气态)反应,生成 NO(气态)吸收 136 kJ 的热量,则 1 mol N2(g)与适量 O2(g)起反应, 生成 NO(g),吸收 68 kJ 热量,反应吸热时焓变值为正值; (3)2 mol N2H4(气态)在 O2(气态)中燃烧,生成 N2(气态)和 H2O(液态)放出 1 244 kJ 的 热量,则 1 mol N2H4 在 O2 中燃烧生成 N2(g)和 H2O(g)时,放出 622 kJ 热量; (4)0.5 mol C8H18(液态)在 O2 中充分燃烧,放出 2 759 kJ 的热量,则 1 mol C8H18(液态)在 O2 中充分燃烧,放出 5 518 kJ 的热量。

17.【答案】(1)D (2)-51.8 kJ·mol-1 (3)不能 H2SO4 与 Ba(OH)2 反应时生成 BaSO4 沉淀的生成 热会影响反应的中和热 【解析】(1)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地 搅动。 (2)取三次实验的平均值代入公式计算即可。

即:t1=

=20.3 (℃)

t2=

=23.4 (℃)

所以 ΔH=
=-51.8 kJ·mol-1 (3)因为硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应时生成 BaSO4 沉淀的生成热会影响反应的反应热,故不能用 Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。


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