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高一化学下学期期末测试


高一化学下学期期末测试 高一化学下学期期末测试
注意事项: 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。 2.答题前请将自己的班级、姓名、考号等填写在答题纸密封线内的相应栏目。 3.请将答案按题序号填写在答题卷上,考后仅收答题卷。 H:1 C:12 O:16 S:32 C1:35.5 Zn:65 Br:80

第Ⅰ卷(选择题

共50分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分,每小题只有1个正确答案) 1.关于元素周期表的说法正确的是 ( ) A.元素周期表有8个主族 B.元素周期表有7个周期 C.短周期是指第一、二周期 D.IA族的元素全部是金属元素 2.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得 的是 ( ) A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水 3.下列属于吸热反应的是 ( ) A.热态水气化 B.氢气燃烧 C.浓硫酸的稀释 D.Ba(OH)2·8H2O和NH4(固体)混合 4.下列混合物中,不能用分液漏半分离的是 ( ) A.乙醇和水 B.硝基苯和水 C.溴苯和水 D.四氯化碳和水 5. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118,质量数为293 的新元素,则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 ( ) A.47 B.57 C.61 D.175 6.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 ( ) A.氧化还原反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 7.下列物质属于同位素的一组是 ( ) A.O2与O5 B.淀粉和纤维素 | C.1H和2H D.CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3 CH3 8.下列对有机物结构的叙述中不正确的是 ... A.硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团 B.邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中 6 个碳原子之间的键是完全一样的 C.乙烯、苯分子中所有原子共平面 D.CH2Cl2 只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构 9.下列物质中,只含有非极性共价键的是 A.H2O2 B.I2 C.CaC12 10.下列装置能够组成原电池并发生原电池反应的是 ( D.NaOH ( ) )

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二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个正确答案) 11.某元素的原子核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,则此元素是 ( ) A.C B.Si C.S D.C1 12.在2L密闭容器中,一定条件下发生反应A+3B=== 2C,在10秒内反应物A的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L,则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为( ) A.0.04mol/(L·s) B.0.02mol/(L·s) C.0.4mol/(L·s) D.0.2mol/(L·s) 13.关于基本营养物质的说法正确的是 ( ) 2009A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物 C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 14.在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应 2SO3(g) (正反应放热) 。下列有关说法正确的是( ) 2SO2(g)+O2(g) A.若降低温度,可以加快反应速率 B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 C.使用催化剂是为了加快反应速率 D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 15.下列递变规律正确的是 ( ) A.P、S、C1最高正价依次降低 B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D.HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 16.下列说法不正确的是 ( ) A.在共价化合物中一定含有共价键 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化合键形成 17.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用 率为 100%,在用 CH3C≡CH 合成 CH2=C(CH3)COOCH3 的过程中,欲使原子利用率达到 最高,还需要其他的反应物有( A.CO2 和 H2O ) C.CH3OH 和 H2 D.H2 和 CO2

B.CO 和 CH3OH

18.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为 CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ( ) A.山梨酸易溶于乙醇 B.山梨酸能与氢气发生加成反应 C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气 19.海带中含有碘元素,某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作 顺序为 ( ) A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤ C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④
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20.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中,用导线两两连接可以组成原电池,若a、b相连 时a为负极;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b为正极;c、d相连时,电流 由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为 ( ) A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a

第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 三、填空题(本题包括4小题,共32分) 21. (6分)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸 点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化 学 反应 方程式 是( 有机物 用结 构简式 表示 ) ,该反 应类 型 是 ,该反应的原子利用率为 ,决定氯乙烷能用于 冷冻麻醉应急处理的具体性质是 。 22. (11分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有 种,金属性最强的元素单质与氧气反应生成 的化合物有 (填两种化合物的化学式) 。 (2)属于稀有气体的是 (填写元素符号,下同) 。 (3)形成化合物种类最多的元素是 。 (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀的气体除外) 。 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (填化学式) 。 23. 5分) ( 请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上 (每一项只填写一种方法) 。 ①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取 (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 。 (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 。 (3)将重油转化为汽油 。 (4)将海水淡化 。 。 (5)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 24. (10分)已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国 家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为 ,C的名称 ,F的结构简 式 。 (2)D分子中的官能团名称是 ,请设计一种实验来验证D物质存在该 官能团的方法是 。 (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型: ③ , 反应类型 。 四、实验题(本题包括2小题,共12分) 25. (4分)现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的 实验用品和仪器, 根据现有药品, 请你设计简单实验验证铝、 铁金属单质的还原性强弱。 依据你设计的实验方案,回答下列问题:
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(1)实验原理:用化学方程式表示实验中的反应 。 (2)实验现象:能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是 。 (3)实验结论:你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序 为 。 26. (8分)某同学取三份锌粒,放入三只烧杯中,然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L 的盐酸、稀硫酸各45mL,丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀 硫酸溶液,若反应终止时,生成的气体一样多,且锌粒没有剩余。 (1)参加反应的锌的质量:甲 乙 丙(填“>”、“<”、 “=”,下同) 。 (2)反应速率,甲 乙,原因是 。 (3)反应完毕 所需时间:乙 丙,原因是 。 五、计算题(本题包括1小题,6分) 27. (6分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中, 充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物 质的量之比和质量比。

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参考答案
一、二选择题 1—20 BDDAB DCABC BADCB CBDCA 21. (6分)CH3=CH2+HC1→CH3CH2C1(2分) 加成反应 100%(1分) 氯乙烷的沸点低,易挥发,挥发时吸收热量起到降温的作用(2分) 22. (11分) (1)7;K2O、K2O2(KO2也可以) (2)He、Ne、Ar (3)C (4)Na (5)NH3;SiH4(各1分,共11分) 23. (5分) (1)⑤ (2)③ (3)④ (4)⑥ (5)⑦(各1分,共5分) 24. (10分) (1)H:C: :C:H(2分)乙醛(1分) -[ CH2—CH2 ]- n H H 20090708 (2)羧基(1分)取少量的物质于试管中滴加石蕊试液,若溶液变红则证明该物质中存 在—COOH(可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu(OH)2等) (2分)
H2SO4

(3)③CH3CH2OH+CH3COOH
△ 高温

CH3COOCH2CH3+H2O(2分) ,酯化(1分)

25. (4分) (1)2A1+Fe2O3 2Fe+A12O3(1分) (2)铝热反应中有熔融物铁珠落下(2分) (3)铝、铁(1分) 26. (8分) (1)=(1分)= (1分) (2)<(4分) 乙中c(H+)是甲的两倍(2分) (3)>(1分)乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同,但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高,速 率更快,消耗时间短(2分) 27. (6分) n(乙稀) :n(乙烷)=3:2 m (乙稀) :m(乙烷)=7:5 (各3分,共6分)

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班级

姓名

考号

封………………………密…………………………封…………………………线…………………………………… ……………………… …………………………封…………………………线 ……………………

高一化学必修 2 模块练习答题纸
21、 、 , 22、 ) 、 (1) ( (4) ) 23、 1) 、 ) ( 24、 1) 、 ) ( (2) ) (3) ) 25、 ) 、 (1) ( (2) ) 26、 ) 、 (1) ( (3) ) 27、 、 , , (2) ) , (3) , ) ( , , 。 , (5) ) (2) ) , (3) ) , (4) ) (5) ) 、 (2) , ) ( (3) ) , , 。

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