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2010年高考化学试题word解析版(新课标全国卷0)


2010 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)

7.下列各项表达中正确的是( A.Na2O2 的电子式为 Na

) Na

B.106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2 为 112 L(标准状况) C.在氮原子中,质子数为 7 而中子数不一定为 7 D.Cl 的结构示意图为 解析:本题考查化学基本术语和基础理论知识,意在考查考生基础知识的扎实程度.A 项中 Na2O2 是离子化合物,不正确;B 项中乙醇和丙醇的物质的量之比为 1∶1 时,才能生 成标况下 112 L 的 CO2;D 项写的是氯原子的结构示意图. 答案:C 8.分子式为 C3H6Cl2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)( A.3 种 C.5 种 B.4 种 D.6 种 )


解析:本题考查同分异构体的判断,意在考查考生书写同分异构体的能力.三个碳原 子只有一个碳架结构,氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类:

(共 4 种). 答案:B 9.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇 B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸 C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制 1,2二溴丙烷 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 解析:本题考查有机反应类型的判断,意在考查考生从有机物结构的变化中理解有机 物性质的能力.A 项溴丙烷的水解属于取代反应,丙烯与水的反应是加成反应;B 项甲苯的 硝化反应是取代反应,甲苯制取苯甲酸是氧化反应;C 项的反应分别是消去反应和加成反 应. 答案:D )

10.把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份,取一份加入含 a mol 硫酸钠 的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全

沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( A.0.1(b-2a) mol· L B.10(2a-b) mol· L C.10(b-a) mol· L
-1

)

-1

-1 -1 +

D.10(b-2a) mol· L

解析:本题考查物质的量的相关计算,意在考查考生的定量计算能力.由反应:Ba2
- + -

+SO2 知每份溶液中的 Ba2 的物质的量为 a mol, 同理 Cl 的物质的量为 b mol. 4 ===BaSO4↓, 由电荷守恒:n(K )=n(Cl )-2n(Ba2 )=(b-2a) mol,故 c(K )=(b-2a) mol/0.1 L=10(b
+ - + +

-2a) mol/L. 答案:D 11.已知:HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 ΔH=-12.1 kJ· mol 1;HCl(aq)与 NaOH(aq)


反应的 ΔH=-55.6 kJ· mol 1.则 HCN 在水溶液中电离的 ΔH 等于(


)

A.-67.7 kJ· mol C.+43.5 kJ· mol

-1 -1

B.-43.5 kJ· mol

-1 -1

D.+67.7 kJ· mol

解析:本题考查化学反应热的计算,意在考查考生对盖斯定律的运用能力.题述反应 的离子方程式依次为: HCN(aq) + OH (aq)===CN (aq) + H2O(l) ①,H (aq)+OH (aq)===H2O(l)
- + - - -

ΔH=- 12.1 kJ· mol

-1 +

ΔH=-55.6 kJ· mol


-1

②,①-②得:HCN(aq)===H

(aq)+CN (aq) ΔH=+43.5 kJ· mol 1. 答案:C

12.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是( A.2Ag(s)+Cd (aq)===2Ag (aq)+Cd(s) B.Co2 (aq)+Cd(s)===Co(s)+Cd2 (aq)
+ +

)

2+



C.2Ag (aq)+Cd(s)===2Ag(s)+Cd2 (aq)
+ +

D.2Ag (aq)+Co(s)===2Ag(s)+Co2 (aq)
+ +

解析:本题考查原电池原理及其运用,意在考查考生对原电池装置 的判断和总反应方程式的书写.从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为: Cd>Co>Ag,则氧化性关系为:Cd2 <Co2 <Ag ,根据氧化还原反应规律知 A 项错误.
+ + +

答案:A 13.下表中评价合理的是( 选项 A B ) 评价 正确 错误,碳酸镁不应写成离子形式

化学反应及其离子方程式 Fe3O4 与稀硝酸反应: 2Fe3O4+18H ===6Fe3 +H2↑+8H2O
+ +

向碳酸镁中加入稀盐酸:

CO2 3 +2H ===CO2↑+H2O
- +

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液: Ba2 +SO2 4 ===BaSO4↓
+ -

正确

FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应: D 2Fe +2Br +2Cl2===2Fe +4Cl + Br2
2+


3+



错误, Fe2 与 Br 的化学计量数之比应为
+ -

1∶2

解析: 本题考查离子方程式的正误判断, 意在考查考生的分析评价能力. A 项, Fe3O4 中的 Fe2 能够被硝酸氧化,应生成 NO 气体;C 项,应同时生成 NH3· H2O;D 项,氯气将


Fe2 氧化为 Fe3 ,然后再氧化 Br ,离子方程式正确,评价不正确.
+ + -

答案:B 26.(14 分)物质 A~G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中 A 为 某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到 B 和 C.单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应,G 为砖红色沉淀.

请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:B________、E________、G________; (2) 利用电解可提纯 C 物质,在该电解反应中阳极物质是 ________ ,阴极物质是 ________,电解质溶液是________; (3)反应②的化学方程式是 ________________________________________________________________________; (4)将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中,发生反应①,在一定 温度下,反应达到平衡,得到 0.12 mol D,则反应的平衡常数 K=________.若温度不变, 再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡,则 B 的平衡浓度________(填“增大”、“不变”或 “减小”),氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”) ,D 的体积分数 ________(填“增大”、“不变”或“减小”). 解析:本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算,意 在考查考生的分析推断能力和计算分析能力.(1)由连续氧化:A― ― →B― ― →D― ― →E 及反 应①的条件,得 B 为 SO2,D 为 SO3,E 为硫酸.F 与葡萄糖、NaOH 加热反应生成砖红色 沉淀 G,则 G 为 Cu2O,单质 C 为铜.(2)铜的精炼,以粗铜作阳极,精铜作阴极,以含 Cu2


O2

O2

H2O

的电解质溶液作电解液.(4)由已知得反应①为 2SO2+O2

2SO3.

2SO2(g)+O2(g) c(始)(mol· L 1) 0.23


2SO3(g) 0 0.12 0.12

0.11 0.06 0.05

c(变)(mol· L 1) 0.12


c(平)(mol· L 1) 0.11


K= =

c2?SO3? c2?SO2?· c?O2?


?0.12 mol· L 1?2 - mol 1.增加氧气的浓度,则平衡向正反应方向 -1 2 - =23.8 L· ?0.11 mol· L ?· ?0.05 mol· L 1?

0.12 移动, SO2 的转化率增大, 浓度减小, 而氧气的转化率降低. 前次平衡时 D 的体积分数为 , 0.28 0.23 假设再次平衡时,B 完全转化,则 D 的体积分数为 ,故重新达到平衡时 D 的体积分数 0.725 减小. 答案:(1)SO2 H2SO4


Cu2O

(2)粗铜

精铜 CuSO4 溶液

(3)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O (4)23.8 L· mol
-1

减小 降低

减小

27.(15 分)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质,按下图所示装置进行实验.

(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)实验过程中,装置 B、C 中发生的现象分别是______________、______________, 这些现象分别说明 SO2 具有的性质是________和________;装置 B 中发生反应的离子方程 式为______________________________________. (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 ________________________________________________________________________; (4)尾气可采用________溶液吸收. 解析:本题考查了 SO2 的制备及性质、化学实验的基本操作,意在考查考生对化学实 验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力.(1)常见烧瓶有:圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸 馏烧瓶,图示中带支管的为蒸馏烧瓶.(2)SO2 因有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,

2 离子反应为:5SO2+2MnO4 +2H2O===5SO2 4 +2Mn +4H .SO2 能与-2 价的 S 反应生成
- - + +

硫沉淀, 体现氧化性: SO2+4H +2S2 ===3S↓+2H2O.(3)SO2 与品红溶液作用的可逆性指:
+ -

SO2 使品红溶液褪色, 加热后又恢复红色, 注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗 的旋塞.(4)SO2 为酸性气体,一般用碱性溶液吸收,也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液 吸收. 答案:(1)蒸馏烧瓶 变为无色


Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O 还原性 氧化性


(2)溶液由紫红色


无色溶液中出现黄色浑浊


5SO2+2MnO4 +2H2O===2Mn2

+5SO2 4 +4H 红色

(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为

(4)NaOH

28.(14 分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液 可加快氢气的生成速率.请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________; (3)实验室中现有 Na2SO4、 MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4 等 4 种溶液, 可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是________ ; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有 ________________________________________________________________(答两种); (5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实 验.将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体, 记录获得相同体积的气体所需时间. 实验 混合溶液 4 mol· L
-1

A

B V1
30

C V2
30

D V3
30

E V4
30

F V5
30

H2SO4/mL

30 0 V7

饱和 CuSO4 溶液/mL H2O/mL

0.5 V8

2.5 V9
17.5

5 V10

V6
10

20 0

10

①请完成此实验设计,其中:V1=________,V6=________,V9=________; ②反应一段时间后,实验 A 中的金属呈________色,实验 E 中的金属呈________色; ③该同学最后得出的结论为: 当加入少量 CuSO4 溶液时, 生成氢气的速率会大大提高, 但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率

下降的主要原因:__________________________________. 解析:本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素,意在考查考生的应 用能力及化学实验设计探究能力.稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜,是利用锌置 换出铜,构成 Cu—Zn 原电池,加快锌的反应速率,Ag2SO4 也可以达到同样效果.由于是 研究 CuSO4 的量对氢气生成速率的影响, 所以硫酸的浓度要相同, 一是所加硫酸的量相同, 二是混合溶液的体积相同,所以 V1~V5 均为 30,由 F 组数据可知,CuSO4 溶液的体积加水 的体积为 20 mL.A 组中无铜生成,反应后锌呈灰黑色,E 组中生成较多的铜,呈暗红色.有 较多的铜生成时,其覆盖在锌表面,降低了锌与溶液的接触面积. 答案:(1)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 微电池,加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可) (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的 CuSO4 后,生成的单质 Cu 会

沉积在 Zn 的表面,降低了 Zn 与溶液的接触面积 36. 【化学—选修化学与技术】(15 分) 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体 健康.请回答下列问题: (1)天然水中溶解的气体主要有________、________; (2) 天 然 水 在 净 化 处 理 过 程 中 加 入 的 混 凝 剂 可 以 是 ______________________________(填其中任何两种),其净水作用的原理是 ________________________________________________________________________; (3)水的净化与软化的区别是 ________________________________________________________________________; (4)硬度为 1° 的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO). 若某天 然水中 c(Ca2 )=1.2×10
+ -3

mol· L 1, c(Mg2 )=6×10
- + - -4

-4

mol· L 1, 则此水的硬度为________;
- -

(5)若(4)中的天然水还含有 c(HCO3 )=8×10

mol· L 1,现要软化 10 m3 这种天然水,

则需先加入 Ca(OH)2________g,后加入 Na2CO3________g. 答案:(1)O2 CO2(或氮气) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物

(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁

胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净 化目的 (3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来, 而水的软化是除去水 中的钙离子和镁离子 (4)10°

(5)740 1 484 37. 【化学—选修物质结构与性质】(15 分) 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 的原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍.X、Y 和 Z 分属不同的周期,它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍.在由元 素 W、X、Y、Z 组成的所有可能的二组分化合物中,由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔 点最高.请回答下列问题: (1)W 元素原子的 L 层电子排布式为________,W3 分子的空间构型为________; (2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为________; (3)化合物 M 的化学式为________,其晶体结构与 NaCl 相同,而熔点高于 NaCl.M 熔 点较高的原因是________________________________________. 将一定量的化合物 ZX 负载 在 M 上可制得 ZX/M 催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在 碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O 的键角约为________; (4)X、Y、Z 可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中 X 占据所有棱的中心,Y 位于顶 角,Z 处于体心位置,则该晶体的组成为 X∶Y∶Z=________; (5)含有元素 Z 的盐的焰色反应为________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原 因是________________________________________________________________________. 答案:2s22p4 V形

(2)2F2+2H2O===4HF+O2 (3)MgO 晶格能大 (4)3∶1∶1 (5)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光 sp3 和 sp2 120°

区域)光的形式释放能量 38. 【化学—选修有机化学基础】(15 分) PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而 得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产 PC 的合成路线:

已知以下信息:

①A 可使溴的 CCl4 溶液褪色;②B 中有五种不同化学环境的氢; ③C 可与 FeCl3 溶液发生显色反应; ④D 不能使溴的 CCl4 溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰. (1)A 的化学名称是________________; (2)B 的结构简式为________________; (3)C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (4)D 有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是______________(写出结构简式); (5)B 的同分异构体中含有苯环的还有________种,其中在核磁共振氢谱中出现两组峰, 且峰面积之比为 3∶1 的是________(写出结构简式). 答案:(1)丙烯 (2)

(3) 2 (4)CH3CH2CHO

― ― →

H



(5)7


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