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2019版高考化学总复习 刷题周测练课件06_图文


[夯基提能卷]——短平快多增分 1.(2018·江苏淮安调研)下列有关化学用语表示正确的是
() A.质子数为 78,中子数为 117 的铂原子:11778Pt
B.Al3+的结构示意图:
C.次氯酸钠的电子式: D.碳酸的电离方程式:H2CO3 2H++CO23-

答案:C 解析:质子数为 78、中子数为 117 的铂原子的质量数为 195,
A 错误; 是 Al 原子的结构示意图,B 错误;次氯酸钠属于离

子化合物,电子式为 弱酸,分步电离,D 错误。

,C 正确;碳酸是二元

2.下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.不同主族的 3、4 周期元素原子序数的差可能不同 C.稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同周期从左到右,非金属元素含氧酸的酸性逐渐增强

答案:B 解析:阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少,A 错误; 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8, 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18,B 正确;氦原子 的最外层电子数是 2,C 错误;同周期元素从左到右,非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强,D 错误。

3.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所 示,最外层电子数之和为 16,在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中, 相应分子内各原子最外层都达到 2e-或 8e-稳定结构。下列说法 正确的是( )
A.X、Y、Z、W 的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>X B.在化合物 Y2X2、Z2X4、X2W2 中,分子所含的共用电子 对数相等 C.与元素 Y、Z 相比,元素 W 形成的简单氢化物最稳定 D.X、Y、Z、W 四种元素可形成化学式为 YX8Z2W3 的化 合物,化合物为共价化合物

答案:C 解析:根据题给信息推断:X 是 H;Y 是 C;Z 是 N;W 是 O;它们形成的化合物分别是:C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素,原子序数越大,原子半径就越小,不同周期的元素,元素
的原子核外电子层数越多,原子半径就越大,X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X,A 错误;在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对,在 N2H4 中共用 5 个电子对,H2O2 中共用 3 个 电子对,分子所含的共用电子对数不相等,B 错误;与元素 C、 N 相比,元素 O 形成的简单氢化物最稳定,C 正确;X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 , 其 可 能 为 (NH4)2CO3,为离子化合物,D 错误。

4.如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系, 有关说法正确的是( )
A.原子半径:R>W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:X<W C.X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D.常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液

答案:C 解析:X 只有负化合价和 0 价,且负化合价为-2,则为 O 元素,Y 只有 0 价和+1 价,且原子序数大于 X,则 Y 为 Na 元 素,同理,Z 为 Al 元素、W 为 S 元素、R 为 Cl 元素。原子的电 子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子
序数的增大而减小,原子半径:Y>Z>W>R>X,A 错误;非金属 性:O>S,非金属性越强氢化物越稳定,故气态氢化物的稳定性: H2O>H2S,B 错误;X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、Na2O2,Na2O2 中含有离子键和非极性共价键,C 正确;铝在浓硫酸中发生钝化 现象,不能溶解,D 错误。

5.短周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,X 元素的焰色反应 呈黄色,Z 与其同主族的短周期元素 W 可形成常见气体,Y 是 地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是
() A.X 的氢化物的水溶液呈碱性 B.Y、R、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:
Z>R>Y C.W 的简单氢化物稳定性比 Z 的简单氢化物稳定性低 D.Y 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

答案:C 解析:R 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍,则 R 为 C,X 元素的焰色反应呈黄色,则 X 为 Na,Z 与其同主族的 短周期元素 W 可形成常见气体,则 W 为 O,Z 为 S,Y 是地壳 中含量仅次于氧的非金属元素,则 Y 为 Si。NaH 与水反应生成 NaOH 和氢气,A 正确;Y、R、Z 最高价氧化物对应的水化物分 别是 H2SiO3、H2CO3、H2SO4,硫酸属于强酸,C 的非金属性强 于 Si , 则 H2CO3>H2SiO3 , 因 此 酸 性 的 强 弱 顺 序 是 H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B 正确;非金属性越强,其氢化物越稳 定,非金属性:O>S,因此氢化物的稳定性是 H2O>H2S,C 错误; Y 为 Si 元素,其单质是一种良好的半导体材料,D 正确。

6.(2018·安徽江西“十校”第一次摸底联考)短周期主族元 素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是非金属性最强的元 素,在元素周期表中 Y 位于第ⅠA 族,Z 的简单离子半径是同周 期元素简单离子中最小的,W 与 X 属于同主族元素。下列说法 正确的是( )
A.元素 X、Y 的简单离子具有相同的电子层结构 B.由 Z、W 两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D.简单离子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

答案:A 解析:短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大, X 是非金属性最强的元素,则 X 为 F;在元素周期表中 Y 位于 第ⅠA 族,则 Y 为 Na;Z 的简单离子半径是同周期元素简单离 子中最小的,Z 为 Al;W 与 X 属于同主族元素,则 W 为 Cl。A 项,F-、Na+具有相同的电子层结构,正确;B 项,AlCl3 属于共 价化合物,错误;C 项,非金属性:F>Cl,稳定性:HF>HCl, 错误;D 项,简单离子半径:r(Al3+)<r(Na+)<r(F-)<r(Cl-),错误。

7.(2018·安徽安庆二模)分别由短周期元素 m、n、p、q 组 成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分 产物省略)。其中甲为黄绿色气体,M、N 均为 10 电子分子且 M 的水溶液呈碱性,Q 为离子化合物,下列说法中正确的是( )
A.原子半径的大小:m>q>n>p B.元素非金属性:q>n>p C.Q 的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D.n 的氧化物的水化物一定为强酸

答案:B 解析:甲为黄绿色气体,应为 Cl2;M、N 均为 10 电子分子 且 M 的水溶液呈碱性,则 M 为 NH3,Q 为离子化合物,则 N 为 HF,Q 为 NH4F,由此可知 m、n、p、q 依次为 Cl、N、H、F。 N、F 同周期,核电荷数越大原子半径越小,F、Cl 同主族,核 电荷数越大原子半径越大,H 是原子半径最小的元素,原子半径 的大小:Cl>N>F>H,故 A 错误;F 的非金属性最强,N 的非金 属性强于 H,元素非金属性:F>N>H,故 B 正确;NH4F 能腐蚀 玻璃,不能保存在细口玻璃试剂瓶,故 C 错误;N 的氧化物的 水化物可能是 HNO3,也可能是 HNO2,HNO2 是弱酸,故 D 错 误。

8.(2018·上海宝山区教学质量监测)如图为元素周期表的一 部分:
请填写下列空白: (1)图中元素,原子半径最大的是_N__a_____(填写元素符号); ③和⑥两种元素形成化合物的电子式为___________________。

(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最
强的是__N_a_O_H___(填化学式)。 (3) 比 较 ④ 、 ⑤ 两 种 元 素 的 简 单 离 子 半 径 :
____S_2_-__>___A_l_3+___(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的
水化物与硝酸反应的离子方程式为 __A__l(_O_H__)3_+__3_H__+_=_=_=_A_l_3_+_+__3_H_2_O_。

(4) 列 举 一 个 事 实 来 证 明 元 素 ① 比 元 素 ⑤ 的 非 金 属 性 强 : ____H_2_O__的__稳__定__性__强__于__H__2_S_(合__理__即__可__)_______________________ _________________。
(5)若 8 g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出 445.15 kJ 的 热量,写出相应热化学方程式:
_______________________CΔ___HH___=4___(___g-___)___+8___9___20__O.__32__(gk__)J__=·__m=__=__oC__l-__O1__2__(__g__)+____2__H____2O____(__l)________________________________ _____________________。

解析:结合元素在周期表中的位置可知:①为 O 元素,② 为 Na 元素,③为 Mg 元素,④为 Al 元素,⑤为 S 元素,⑥为 Cl 元素。
(1)同周期元素核电荷数越大,原子半径越小,则题图中元 素原子半径最大的是 Na;Mg 和 Cl 两种元素形成的 MgCl2 为离

子化合物,其电子式为



(2)Na、Mg、Al 三种元素中金属性最强的是 Na,则最高价

氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 NaOH。

(3)Al3+核外有两个电子层,而 S2-核外有三个电子层,简单 离子半径:S2->Al3+;Al 最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3 与硝酸反应的离子方程式为 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
(4)元素的非金属性越强,简单氢化物越稳定,由 H2O 的稳 定性强于 H2S,可知 O 的非金属性比 S 强。
(5)8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol,其完全燃烧生成液态水时
放出 445.15 kJ 的热量,则 1 mol 甲烷气体完全燃烧生成液态水
时放出的热量为 445.15 kJ×2=890.3 kJ,反应的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1。

9.(2018·河北辛集中学阶段测试)B、C、D、E、F 是原子序 数依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金属性最强的元 素,C 是同周期中离子半径最小的元素,D 元素的最高价氧化物 对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,E 的最外层电子数与内层电子数之比 为 3:5。请回答:
(1)D 原子的结构示意图为______________________。 (2)写出工业制 F 单质的化学方程式: 2_N__aC__l+__2_H__2_O_=_通=_=_电=_=_2__N_a_O_H__+__H_2_↑__+__C_l。2↑

(3)用电子式表示元素 B 与元素 F 形成的化合物: _____________________________________________。 (4)B 单质与氧气反应的产物与 C 的单质同时放入水中,产 生两种无色气体, 有关的化学方程式为_2_N__a_2O__2_+__2_H_2_O_=、==4NaOH+O2↑ _2_A__l+__2_N__a_O_H__+__2_H。2O===2NaAlO2+3H2↑ (5)写出 M 与盐酸反应的离子方程式: _S_i_O_23_-_+__2_H_+_=__=_=_H_2_S_i_O_3_↓_______________。

解析:B 是短周期中金属性最强的元素,则 B 为 Na;则 B、 C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,元素均处 于第三周期,C 是同周期中离子半径最小的元素,则 C 为 Al;D 元素的最高价氧化物对应水化物与 B 元素的最高价氧化物对应 水化物反应的产物 M 是制备木材防火剂的原料,则 D 为 Si,M 为 Na2SiO3;E 的最外层电子数与内层电子数之比为 3:5,则最 外层电子数为 6,故 E 为 S 元素,则 F 为 Cl 元素。

(1)D 为 Si 元素,原子结构示意图为 。
通电 (2)工业制氯气的化学方程式为 2NaCl+2H2O=====2NaOH +H2↑+Cl2↑。 (3)元素 B 与元素 F 形成的 NaCl 为离子化合物,故其电子式





(4)Na 与氧气反应的产物与 Al 单质同时放入水中,产生两种

无色气体,应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化

钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气,有关的化学方程式为

2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑ 、 2Al + 2NaOH +

2H2O===2NaAlO2+3H2↑。

(5)Na2SiO3 与 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为

SiO

2- 3



2H



===H2SiO3↓。

10.(2018·天津市十二重点中学毕业班联考节选)A、B、C、
D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D
均能与 A 形成 10 电子分子,E 的单质可用于焊接钢轨,F 与 D
同主族、与 G 同周期。
(1)F 的离子结构示意图为________。
(2)D 、 E 、 F 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 _____S_2_-_>_O__2-_>_A__l3_+______________________ (填离子符号)。
(3)写出一个能证明 G 比 F 非金属性强的化学方程式: _C_l2_+__H__2S_=_=__=_2_H_C__l+__S_↓____________________________________ _(或___C_l_2+__N__a_2S__=_=_=_2_N。aCl+S↓)

(4)F 和 G 形成的一种化合物甲中所有原子均满足 8 电子稳 定结构,该化合物与水反应生成 F 的单质、F 的最高价含氧酸和 G 的氢化物,三种产物的物质的量之比为 2:1:6,甲的电子式为 ________ , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ____3_S_C__l2_+__4_H_2_O_=__=_=_2_S_↓__+__H_2_S_O__4+__6_H_。Cl
(5)C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1:2 形成化合物乙和丙, 乙的结构式为________。常温下,液态乙与气态丙反应生成两种 无污染的物质,若共生成 1 mol 产物时放热 Q kJ,该反应的热化 学方程式为__2_N_2H__4(_l)_+_2_N_O__2(_g_)=_=_=_3_N_2_(g_)_+_4_H_2_O_(_l)_。ΔH=-7Q kJ/mol
(6)现取 100 mL 1 mol/L 的 E 的氯化物溶液,向其中加入 1 mol/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9 g 沉淀,则加入的氢氧化钠溶液 体积可能为_1_5_0_或___3_5_0__ mL。

解析:B、C、D 均能与 A 形成 10 电子分子,则 A 是 H 元 素,B、C、D 为第二周期 C、N、O、F 四种元素中的三种;E 的单质可用于焊接钢轨,E 是 Al 元素;F 与 D 同主族、与 G 同 周期,则 G 是 Cl 元素,B、C、D 分别为 C、N、O 元素,F 是 S 元素。

(1)S2-核外有 18 个电子,离子结构示意图为



(2)O2-、Al3+有 2 个电子层,电子层结构相同,质子数越小 半径越大,S2-有 3 个电子层,故离子半径由大到小的顺序为 S2 ->O2->Al3+。
(3)元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,Cl2 能把 H2S 溶液中的硫置换出来,证明 Cl2 的氧化性强于 S 的氧化性, 化学方程式为 Cl2+H2S===2HCl+S↓或 Cl2+Na2S===2NaCl+ S↓。

(4)S 和 Cl 形成的一种化合物甲中所有原子均满足 8 电子稳

定结构,则化合物甲是 SCl2,SCl2 的电子式为

··
C··l

·· ··
S·· C··l



与水反应生成 S、H2SO4 和 HCl,三种产物的物质的量之比为

2:1:6,该反应的化学方程式为 3SCl2+4H2O===2S↓+H2SO4+

6HCl。

(5)N 能分别与 H 和 O 按原子个数比 1:2 形成化合物 N2H4

和 NO2,N2H4 的结构式为 NHHNHH。常温下,N2H4(l)和 NO2(g)

反应生成两种无污染的物质 N2 和 H2O,若共生成 1 mol 产物时

放热 Q kJ,反应的热化学方程式为 2N2H4(l)+2NO2(g)===3N2(g)

+4H2O(l) ΔH=-7Q kJ/mol。

(6)E 的氯化物为 AlCl3,向 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液发生反应: AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,当 NaOH 过量时,发生反应: Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。现产生沉淀为 3.9 g,即 Al(OH)3

的物质的量为 78

3g.·9mgol-1=0.05

mol;n(AlCl3)=0.1

L×1

mol/L=0.1

mol,若反应后的溶液中溶质为 AlCl3 和 NaCl,则 n(NaOH)=3n[Al(OH)3]

=3×0.05 mol=0.15 mol,V(NaOH)=10m.15olm·Lo-l1=0.15 L=150 mL;若

反应后的溶液中溶质为 NaAlO2 和 NaCl,则 n(NaOH)=n(NaAlO2)+ n(NaCl) , n(NaCl) = 3n(AlCl3) = 0.3 mol , n(NaAlO2) = n(AlCl3) - n[Al(OH)3]=0.1 mol-0.05 mol=0.05 mol,故 n(NaOH)=0.3 mol+0.05

mol=0.35 mol,V(NaOH)=10m.35olm·Lo-l1=0.35 L=350 mL。

[探究创新卷]——稳准巧得高分
1.(2018·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、 丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚 的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最高的元素。下列 判断正确的是( )
A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性:庚>己>戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

答案:B 解析:由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最高
的元素,可判断出戊是 N 元素,己是 O 元素,则庚是 F 元素, 丁是 C 元素,丙是 Al 元素,乙是 Mg 元素。A 项,甲可能是 H 或 Li,错误;B 项,同周期,从左到右元素的非金属性逐渐增强, 气态氢化物的稳定性也增强,正确;C 项,Mg(OH)2 和 Al(OH)3 不能发生反应,错误;D 项,F 没有最高价含氧酸,错误。

2.(2018·山东济南一模)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素, 原子序数依次增大。W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有 X 为金属元素。下列说法一定正确的是( )
A.简单离子半径:W>X B.含氧酸的酸性:W>Z C.气态氢化物的稳定性 W<Y D.若 W 与 X 原子序数差为 5,则形成化合物的化学式为
X3W2

答案:A 解析:由于 W、X、Y、Z 为短周期元素,且原子序数依次 增大。W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,其中只有 X 为金属元 素,则同主族元素 W 与 Z 都是非金属元素,可能分别为 N、P 或 O、S 或 F、Cl,Y 可能为 Si 或 P 或 S,金属元素 X 可能为 Na、Mg、Al 中的一种。W 在 X 的上一周期,形成的简单离子 的电子层结构相同,核电荷数大的离子半径小,A 正确;W、Z 同主族,从上到下元素最高价含氧酸的酸性逐渐减弱,B 错误; 元素非金属性:W>Y,气态氢化物的稳定性:W>Y,C 错误; 若 W、X 原子序数相差 5,如分别为 O、Al,则形成的化合物的 化学式是 X2W3,D 错误。

3.同周期的四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次 增大,其原子的最外层电子数之和为 18,X 和 Y 的原子序数比 为 ,X 的最高正价是 W 的最低负价绝对值的 2 倍。下列说 法正确的是( )
A.Y 的氧化物是两性氧化物 B.X 和 W 形成的离子化合物中含有共价键 C.Y、Z 的单质都能与氧气反应 D.Z 和 W 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

答案:C 解析:短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 和 Y 元素原 子的原子序数比为 ,如果 X 的原子序数为 6,则 X、Y、Z 和 W 的最外 层电子数只能为 4、5、6、7,四种元素原子的最外层电子数之和为 22,不符 合题意;如果 X 的原子序数为 12,X 和 Y 元素原子的原子序数比为 6:7,则 Y 的原子序数应为 14,由于 X 的最高正价是 W 的最低负价的绝对值的 2 倍, 则 W 的原子序数为 17,四种元素原子的最外层电子数之和为 18,Z 只能是 15 号元素,所以 X、Y、Z、W 分别为 Mg、Si、P、Cl 元素。虽然 SiO2 与氢 氟酸、NaOH 溶液均可反应,但 SiO2 与氢氟酸反应生成 SiF4 和水,SiF4 不属 于盐,故 SiO2 是酸性氧化物,A 错误;MgCl2 为离子化合物,只含有离子键, 没有共价键,B 错误;磷酸不是强酸,D 错误。

4.(2018·赣州市十三县(市)联考)如图为元素周期表短周期

的一部分。E 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1。下

列叙述不正确的是( )

A

BC

DE

A.C 和 E 氢化物的热稳定性和还原性均为 C>E

B.A 与 B 形成的阴离子可能有 AB23-、A2B24- C.AD2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构 D.A、D、E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

答案:A 解析:根据题意和图示知 E 位于第三周期,n=3,最外层电 子数为 7,E 为氯元素,则 A 为碳元素,B 为氧元素,C 为氟元 素,D 为硫元素。同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱, 气态氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强,A 错误;C 与 O 形成的阴离子可能有 CO23-、C2O24-,B 正确;CS2 分子的结构 式为 S===C===S,分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构,C 正确;非金属性:C<S<Cl,酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4,最高 价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,D 正确。

5.位于周期表前 20 号的 X、Z、R、T、W 五种主族元素, 其中 X、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、Z 位于同族,Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外 层的 3 倍,T 无正价,X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列 说法错误的是( )
A.相应的离子半径:R>T>Z B.W、R、T 的气态氢化物中,稳定性最好的是 T C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X>Z D.XR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同

答案:D 解析:根据题给信息知 T 无正价,则 T 为氟元素;Z、R、T 位于同周期, 则在第二周期,由 R 最外层电子数为次外层的 3 倍,则 R 为氧元素;Z 的最 外层电子数与次外层相等,则 Z 为铍元素;X、Z 位于同主族,则 X 为镁元 素或钙元素;若 X 为镁元素,则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍,是(12 +8)÷2=10,推出 W 为氖元素,不是主族元素,不符合题意,若 X 为钙元素, 则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍,(20+8)÷2=14,推出 W 为硅元素, 即 X 为钙元素、Z 为铍元素、R 为氧元素、T 为氟元素、W 为硅元素。Z 为 铍元素、R 为氧元素、T 为氟元素,R 离子、T 离子的电子层结构相同,核电 荷数越小离子半径越大,则离子半径 R>T,Z 离子少一个电子层,半径最小, A 正确;W 为硅元素、R 为氧元素、T 为氟元素,非金属性 F>O>Si,则氢化 物中 HF 最稳定,B 正确;X 为钙元素、Z 为铍元素,钙的金属性强,则最高 价氧化物对应的水化物碱性 X>Z,C 项正确;XR2、WR2 两种化合物为 CaO2、 SiO2,因钙元素为+2 价,硅元素为+4 价,则氧的化合价分别为-1、-2, D 项错误。

6.(2018·辽宁庄河高级中学模拟)X、Y、Z、W 均为短周期 主族元素,原子序数依次增加,Z 是活泼金属元素,Y 的最常见 单质与 Z 的单质在适当条件下可按物质的量之比 1:4 或 1:2 的比 例恰好反应生成 Q 或 M,X、W 能形成强含氧酸。下列说法错 误的是( )
A.简单离子半径:Z<Y<X<W B.简单氢化物的稳定性:Y<X C.Q 和 M 中的阴、阳离子个数比均为 1:2,但化学键种类 有差异
D.Z 与 W 能形成 ZW 或 Z2W 型离子化合物

答案:B 解析:根据题意推知,X、Y、Z、W 分别是 N、O、Na、 S(或 Cl)元素,Q 为 Na2O,M 为 Na2O2。A 项,简单离子的核外 电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半
径:Z<Y<X<W,正确;B 项,O 元素的非金属性比 N 强,简单 氢化物的稳定性:H2O>NH3,错误;C 项,Na2O 和 Na2O2 的阴、 阳离子个数比均为 1:2,Na2O2 中含有非极性键和离子键,而 Na2O 中只含有离子键,正确;D 项,Na 与 Cl 能形成 NaCl,Na 与 S 能形成 Na2S,二者均为离子化合物,正确。

7.
(2018·湖南省百所重点中学阶段性诊断)短周期元素 W、X、 Y、Z 的原子序数依次增大,其中 Y 与 Z 为金属元素,四种元素 的简单离子的电子层结构均相同。p、q 是它们中的部分元素组 成的化合物,r 是 W 的单质,s 是 Z 的单质。这些物质间的转化 关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>W>X B.q 属于离子化合物 C.p 能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应 D.一定条件下,r 与 s 能发生化合反应生成 p

答案:C 解析:W、X、Y、Z 均为短周期元素,且原子序数依次增 大,Y 与 Z 为金属元素,根据转化关系,应是在 Na3AlF6 作用下 电解 Al2O3,推出 W 为 O 元素、X 为 F 元素,Y 为 Na 元素、Z 为 Al 元素。A 项,根据元素在元素周期表中位置关系判断,原 子半径:Na>Al>O>F,正确;B 项,根据转化关系知 q 是 Na3AlF6, 属于离子化合物,正确;C 项,Al2O3 是两性氧化物,既能与盐 酸反应又能与 NaOH 溶液反应,错误;D 项,铝和氧气发生化合 反应生成氧化铝,正确。

8.X、Y、Z、U、V 是元素周期表前四周期中的五种常见

元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

X

地壳中含量最高的金属元素,其氧化物可用作耐火材料

Y

单质在常温常压下为黄绿色气体

Z

常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

U

常温下单质遇浓硫酸钝化,其一种核素的质量数为 56,中子数 为 30

V 属短周期元素,原子的最外层电子数是最内层电子数的 2.5 倍

请回答下列问题: (1)元素 X 位于周期表第___三_____周期第__Ⅲ__A____族,其离 子结构示意图为________;将其投入到一定量的 NaOH 溶液中, 充分反应后,有 0.15 mol e-转移,则参加反应的氧化剂的物质的 量为___0_.1_5___mol。 (2)上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 __H__C_lO__4_( 写 化 学 式 ) , 非 金 属 气 态 氢 化 物 还 原 性 最 强 的 是 __H__2S____(写化学式)。

(3)在碱性条件下,Y 的单质可与 UO- 2 反应制备一种可用于

净水的盐

UO

2- 4























_2_F_e_O_- 2_+__3_C_l_2_+__8_O_H__-_=_=_=_2_F_e_O__24-_+__6_C__l-_+__4_H__2O________________

_________________。

(4)若 VO2 和水的反应可以设计成原电池,则其负极反应式
为 ___2_N_O_2_+__2_H__2O__-__2_e_-_=_=_=_4_H__+_+__2_N_O__- 3 ___ , 正 极 反 应 式 为 __N_O_2_+__2_H__+_+__2_e_-_=_=_=_H_2_O_。+NO

解析:由表中信息可知,X 为 Al,Y 为 Cl,Z 为 S,U 为 Fe,V 为 N。(1)Al 位于第三周期第ⅢA 族,Al3+的结构示意图
为 。 Al 与 NaOH 溶 液 的 反 应 可 分 成 两 步 : 2Al +
6H2O===2Al(OH)3↓ + 3H2↑ 、 Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O,其中前者属于氧化还原反应,后者不属于氧化还原反应; 在前一步反应中,Al 为还原剂,H2O 为氧化剂,若转移 6 mol e -,则有 6 mol H2O 参加反应,故若反应中转移 0.15 mol e-,则 有 0.15 mol 氧化剂参加反应。

(2)上述元素中 Cl 的非金属最强,故其最高价氧化物的水化

物 HClO4 的 酸 性 最 强 ; 非 金 属 性 : S<N<Cl , 故 还 原 性 :

H2S>NH3>HCl。(3)由题意可知,在碱性条件下,Cl2 可将 FeO- 2 氧

化为 FeO24-,离子方程式为 2FeO- 2 +3Cl2+8OH-===2FeO24-+6Cl

-+4H2O。(4)将 3NO2+H2O===2HNO3+NO 设计成原电池反应,

负极发生氧化反应,电极反应式为 2NO2+2H2O-2e-===4H++

2NO


3

































NO2 + 2H + + 2e -

===H2O+NO。

9.(2018·天津河北区质量检测)如图是元素周期表的一部分。
Ⅰ.(1)② 、 ⑥ 、 ⑧ 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为 ________C_l_-_>_O_2_-_>_N_a_+__________(用离子符号表示)。
(2)④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 __H__C_lO__4_>_H_3_P_O_4_>_H__2C__O_3____(用化学式表示)。

(3)As 的原子结构示意图为________;其氢化物的化学式为 _A_s_H_3_。
(4)Y 由②、⑥、⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常 见的消毒剂。As 可与 Y 的水溶液反应,产物有 As 的最高价含 氧酸,该反应的化学方程式为 _N_a_C__lO__+__2_A_s_+__3_H__2O__=_=_=_2_H__3A__sO__4_+__5_N_a_C_l_,
当消耗 1 mol 还原剂时,电子转移了___5_____mol。

Ⅱ.A、B、C、D、E、X 是上述周期表给出元素组成的常见 单质或化合物。已知 A、B、C、D、E、X 存在如图所示转化关 系(部分生成物和反应条件略去),若常温下 A 为红棕色气体,B 为强酸,X 为常见金属单质。
(5)A 与水反应的化学方程式为_3_N_O__2+__H__2_O_=_=_=_2_H__N_O__3+__N__O。 (6)工业上常用热还原法冶炼 X,写出其化学方程式: ______________高__温_____________________________。
Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2

(7)某温度下(>100 ℃)若 m g X 与 H2O 反应放出 Q kJ(Q>0) 的热量。写出该反应的热化学方程式:
____________3__F__e__(__s__)+____4__H____2O___。(_g_)=_=_=__F_e_3O__4(_s_)_+__4_H_2_(g_)__________________ ΔH=-16m8Q kJ/mol

解析:由元素在周期表中的位置可知,①为 H,②为 Na, ③为 Al,④为 C,⑤为 N,⑥为 O,⑦为 P,⑧为 Cl。
Ⅰ.(1)电子层多的离子半径大,具有相同电子层结构的离子, 原子序数小的半径大,则②、⑥、⑧的离子半径:Cl->O2->Na+。
(2)非金属性:Cl>P>C,则④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸 性:HClO4>H3PO4>H2CO3。

(3)As 位于元素周期表第四周期第ⅤA 族,原子结构示意图
为 ,其氢化物为 AsH3。 (4)Y 由②、⑥、⑧三种元素组成,它的水溶液是生活中常
见的消毒剂,则 Y 为 NaClO,与 As 的反应为 5NaClO+2As+ 3H2O===2H3AsO4+5NaCl,As 元素的化合价升高,为还原剂, 则消耗 1 mol 还原剂时转移电子为 1 mol×(5-0)=5 mol。

Ⅱ.A 为红棕色气体,B 为强酸,X 为常见金属单质,结合转

化关系可知,A 为 NO2,B 为 HNO3,E 为 NO,X 为 Fe,C 为 Fe(NO3)3,D 为 Fe(NO3)2。
(5)NO2 与水反应的化学方程式为 3NO2+H2O===2HNO3+ NO。

(6)用热还原法冶炼 Fe 的化学方程式为 Fe2O3+3CO=高==温== 2Fe+3CO2。
(7)m g X 与 H2O 反应放出 Q kJ(Q>0)的热量,则 1 mol Fe 反







56Q m

kJ

的热量,则热化学方程式为

3Fe(s) +

4H2O(g)===Fe3O4(s)+4H2(g) ΔH=-16m8Q kJ/mol。

10.C、O、Na、Al、Si、S、Cl 是常见的几种元素。请回

答下列问题:

(1)C 在元素周期表中的位置为第__二__周__期___第__Ⅳ__A__族_,C 元素的 一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为_1_4_C_____。

(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。

①离子半径

②酸性

③得电子能力

O2-_大__于_Al3+ H2SO4_小__于_HClO4 35Cl_等__于_37Cl (3)在 C、O、Si、S、Cl 元素形成的简单氢化物中,稳定性

最差的简单氢化物的电子式为____________________。

(4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规 律。
①仪器 B 的名称为___锥__形__瓶___________,干燥管 D 的作用 是____防__倒__吸________________。
②若要证明非金属性:Cl>I,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温下反应生成 Cl2),C 中加淀粉 KI 混合溶液,观察到 C 中溶液_____变__蓝___________(填现象),即可 证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,请用 离子方程式表示尾气处理原理:
_____C_l_2+__2_O__H_-_=_=_=__C_l-_+__C__lO__-_+__H_2_O_______________。

③若要证明非金属性:C>Si,则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液,有同学认为观察到 C 中溶液 ____有__白__色__沉__淀__生__成__________(填现象),即可证明,但有的同学 认为盐酸具有挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添 加装有_____饱__和__N__a_H_C_O__3________溶液的洗气瓶。

解析:(1)C 的原子序数为 6,位于元素周期表中第二周期第 ⅣA 族。C 元素具有多种核素,其中 14C 可用于测定文物年代。 (2)①由于 O2-、Al3+具有相同的电子层结构,具有相同电子层结 构的离子,原子序数越小,离子半径越大,所以 O2-的半径大于 Al3+的半径。②Cl 的非金属大于 S 的非金属性,所以 H2SO4 的 酸性小于 HClO4 的酸性。③35Cl 和 37Cl 互为同位素,其核外电子 排布相同,得电子能力也相同。(3)在 CH4、H2O、SiH4、H2S、

HCl 中,SiH4 的稳定性最差,SiH4 的电子式为



(4)①B 为锥形瓶,干燥管 D 起到防倒吸作用。②本实验利
用 KMnO4 与浓盐酸反应制备氯气,然后使氯气与淀粉碘化钾混 合溶液反应,根据 C 中溶液颜色的变化来判断,Cl2 能从 KI 中 置换出 I2,故氯的非金属性强于碘的非金属性。过量的氯气逸散 到空气中会污染环境,可用 NaOH 溶液吸收:Cl2+2OH-===Cl -+ClO-+H2O。③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属 性强弱,制得的 CO2 中有杂质 HCl 存在,应先用饱和 NaHCO3 溶液除去 HCl。


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