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云南省昆明市2018届高三3月复习教学质量检测理综化学试题


可能用到的相对原子质量:H-1 Be-9 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.利用硅材料可制成光伏发电装置 B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D.催化净化汽车尾气可降低污染 8.下列说法正确的是 A.C4H9Cl 有 4 种同分异构体 B.乙醇的沸点比乙烷的沸点低 C.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 D.石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料 9.下列实验操作能达到目的的是 目的 A. B. C. D. 制备氢氧化铁胶体 除去 CO2 中混有的少量 SO2 测定新制氯水的 pH 检验溶液中是否含有 NH4 + 操作 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热 将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 用玻璃棒蘸取溶液,点在 pH 试纸上,与标准比色卡对比 取少量溶液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热,用湿润的红 色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸颜色变化 10、最近全球多个国家爆发大规模流感,中药良好的预防和治疗作用再次进入科学家的视野。 食用香料肉桂具有良好的预防作用,其有效成分之一肉桂酸结构简式如图所示。下列说 法不正确的是 A.肉桂酸的化学式为 C9H8O2 B.肉桂酸能发生加成反应、取代反应 C.肉桂酸的结构中含有 4 个碳碳双键 D.肉桂酸能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 11.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,W 是地壳中含量最多的元素,X 和 Z 原子最外层电子数相同,Z 的原子半径是同周期主族元素中最小的,Y 原子的核电荷数是 周期数的 4 倍。下列说法正确的是 A.氢化物的沸点:X<Z B.简单离子半径:W>Z>X>Y C.Y 单质着火可用泡沫灭火器灭火 D.X 单质可从 W 的简单氢化物中置换出 W 单质 12.铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含 Ce 的溶液吸收,生成 HNO2、NO3ˉ,再 利用电解法将上述吸收液中的 HNO2 转化为无毒物质,同时生成 Ce ,其原理如图所示。下 列说法正确的是 4+ 4+ A.H 由右室进入左室 B.Ce 从电解槽的 c 口流出,且可循环使用 C.阴极的电极反应式:2HNO2+6H +6eˉ=N2↑+4H2O D.若用甲烷燃料电池作为电源, 当消耗标准状况下 33.6L 甲烷时, 理论上可转化 HNO22mol 13.有机酸种类繁多,甲酸( HCOOH)是常见的一元酸,常温下其 Ka=1.8×10 ,草酸(H2C2O4)是 常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10 ,Ka2=5.4×10 。下列说法正确的是 A.甲酸钠溶液中:c(Na )>c(HCOOˉ)>c(H )>c(OHˉ) B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na )=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O4 )+c(HCOOˉ) C.Na2C2O4 溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H )=c(OHˉ) D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2 HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2 HCOONa (一)必考题: 26.(15 分)某化工厂排放的工业废水中主要含 Na 、HSO3ˉ、SO4 ,研究小组欲测定其中 HSO3ˉ 的浓度,设计如下三个方案。 + 2+ + 2+ + -2 -5 -4 + 4+ + 量取 20.00mL 废水试样,用 0.02moL·K MnO4 标准溶液进行滴定。记录数据,计算。 回答下列问题 (1)利用右图所示的装置完成方案一 -1 ①仪器 A 的名称是______________。 ②读数前,应进行的操作是____________________________。 ③该方案存在较大的误差,可能的一种原因是____________________________。 (2)①方案二中吸收气体 a 的“X 溶液”可能是______________ (填标号)。 a.Na2SO3 溶液 b.双氧水 c.硝酸钠溶液 d.H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液 ②若Ⅹ为次氯酸钠,写出气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式 ____________________________。 ③该方案中,操作 I 包含的操作名称依次为______________。 (3)①方案三设计的下列滴定方式中,最合理的是______________ (填标号)。该方案是 否需要指示剂? ______________ (填“是”或“否”),原因是 __________________________________________。 ②滴定记录数据如下表: 滴定前读数/mL 第一次 第二次 第三次 第四次 0.10 1.10 1.45 0.00 滴定后读数/mL 16.12 17.08 21.45 16.00 -l 计算该废水试样中 HSO3ˉ的浓度为______________ mol ·L 。 27.(14 分)铍铜是力学、化学综合性能良好的合金,广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从 某废旧铍铜元件(含 BeO25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程 已知:I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置,化学性质相似 Ⅱ.常温下: Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10 -20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 -38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10 -13 (1)滤液 A 的主要成分除 NaOH 外,还有______________ (填化学式) 写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________ (2)①溶液 C 中含 NaCl、BeCl2 和少量 HCl,为提纯 BeCl2,选择合理步骤并排序 ______________。 a 加入过量的 NaOH d.加入适量的 HCl b.通入

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