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2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版)


2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道: “性最烈,能蚀 五金…… 其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。 ”这里的“强水”是指( A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 ) )

8.NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B.2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应,产物的分子数为 2NA 9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将 甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。 若原料完全反应生成乌洛托品, 则 甲醛与氨的物质的量之比为( A.1:1 B.2:3 C.3:2 ) D.2:1 ) 结论 稀硝酸将 Fe 氧化 为 Fe3


10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( 选项 A. B. C. 实验 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反 应后滴加 KSCN 溶液 将铜粉加 1.0mol· L-1Fe2(SO4)3 溶液 中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 将 0.1mol· L-1MgSO4 溶液滴入 NaOH D. 溶液至不再有沉淀产生,再滴加 0.1mol· L-1CuSO4 溶液 现象 有气体生成, 溶液呈血红色] 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先有白色沉淀生成后变为 浅蓝色沉淀

金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Cu(OH)2 的溶度积 比 Mg(OH)2 的小

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列 有关微生物电池的说法错误的是( A.正极反应中有 CO2 生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 12.W、X、Y、Z 均为的短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外 L 电子层的电子数分别 为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:A>Z ) )

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C.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X 与 Y 不能存在于同一离子化合物中 13.浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液, V 分别加水稀释至体积 V, pH 随 lg 的变化如图所示, 下列叙述 V0 错误的是( )

A.MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b 点大于 a 点 C.若两溶液无限稀释,则它们的 c(OH-)相等 ? V D.当 lg =2 时,若两溶液同时升高温度,则 c( M? ) 增大 V0 c( R )

26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其 K1=5.4× 10 2,K2=5.4× 10 5。草酸的钠盐和钾盐
- -

易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为 101℃,易溶于水,受 热脱水、升华,170℃以上分解。回答下列问题:

⑴甲组同学按照如图 所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现 象是,由此可知草 酸晶体分解的产物中有;装置 B 的主要作用是。 ⑵乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置 A、B 和 下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 A、B、 。装置 H 反应管中盛有的物质是。 ②能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是。 ⑶设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强。 ②草酸为二元酸。

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27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为 Mg2B2O5· H2O 和 Fe3O4,还有少 量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和 SiO2 等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

回答下列问题: ⑴写出 Mg2B2O5· H2O 与硫酸反应的化学方程式。 为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度浓度外,还可采取的措施有 (写出两条) 。 ⑵利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。 “浸渣”中还剩余的物质是______(化学式) 。 ⑶“净化除杂”需先加 H2O2 溶液,作用是。 然后在调节溶液的 pH 约为 5,目的是。 ⑷“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称) 。 ⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4) ,它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_____。 ⑹单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。 以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼, 用化学方 程式表示制备过程。

28. (15 分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: ⑴大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该 反应的还原产物为____________。 ⑵上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子,取一定量的浓缩液,向其中滴加 AgNO3 溶液,当 AgCl 开始
? 沉淀时,溶液中 c( I ) 为:_____________,已知 Ksp(AgCl)=1.8× 10-10,Ks p(AgI)=8.5× 10-17。

c (Cl ? )

⑶已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 ΔH= +11kJ· mol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时 分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量,则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。 ⑷Bodensteins 研究了下列反应:2HI(g) H2(g) +I2(g)

在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表: t/min x(HI) x(HI) 0 1 0 20 0.91 0.60 40 0.85 0.73 60 0.815 0.773 80 0.795 0.780 120 0.784 0.784

① 根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的计算式为: 。 ② 上述反应中,正反应速率为 v 正= k 正· x2(HI),逆反应速率为 v 逆=k 逆· x(H2)· x(I2),其中 k 正、k 逆 为速率常数,则 k 逆为(以 K 和 k 正表示) 。 若 k 正 = 0.0027min-1,在 t=40min 时,v 正=min-1。

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③ 由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时, 反应重新达到平衡,相应的点分别为_________________(填字母)

38. (15 分)A(C2H2)是基本有机化工原料。由 A 制 备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成 路线(部分反应条件略去)如图所示:

顺式聚异 戊二烯

回答下列问题: ⑴A 的名称是,B 含有的官能团是。 ⑵①的反应类型是,⑦的反应类型是 。 ⑶C 和 D 的结构简式分别为、 。 ⑷异戊二烯分子中最多有个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式为。 ⑸写出与 A 具有相同 官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式) 。 ⑹参照异戊二烯的上述合成路线,设计一天有 A 和乙醛为起始原料制备 1,3—丁二烯的合成路 线。

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参考答案
7. 【答案】B 【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,可溶解 大部分金属。答案选 B。 【考点定位】本题考查历史背景下的化学知识,核心考点为元素化合物知识。难度为容易等级 考点:考查物质氧化性的判断,结合元素化合物知识,重视理论联系实际,关注与化学有关的科 学技术、社会经济和生态环境的协调发展,以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度 和价值观等方面的全面发展。 8. 【答案】C 【解析】 A、 核素 D 和 H 的质量数不同, 质子数相同。 则 18gD2O 和 18gH2O 的物质的量不同, 所以含有的质子数不同,错误;B、亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数 目小于 2NA,错误;C、过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1 价的 O 元素,所以生 成 0.1mol 氧气时转移电子 0.2NA,正确;D、NO 与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化 氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于 2NA,错误,答案选 C。 【考点定位】 考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断, 了解物质的量的单位——摩尔 (mol) 、 摩尔质量、 气体摩尔体积、 物质的量浓度、 阿伏加德罗常数的含义。 根据物质的量与微粒 (原子、 分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。涉及到核素、弱 电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。A 选项,考查物质的量与粒子之间的关系;B 选项,考查结合溶液中离子进行考查;C 选项,结合氧化还原、方程式进行考查;D 选项,结合 可逆反应进行考查。试题难度为较易等级 9. 【答案】C 【解析】 该有机物的分子式为 C6H12N6,根据元素守恒,则 C 元素来自甲醛,N 元素来自氨, 所以分子中的 C 与 N 原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为 6∶4=3∶2,答案选 C。 【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用;试题难度为较易等级。 考点:理解质量守恒定律的含义。 10. 【答案】D 【解析】A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应,则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水,无铁离子生成,所 以加入 KSCN 溶液后,不变红色,现象错误;B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜 和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象错误;C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高,所以内 部熔化的铝不会滴落,现象错误;D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足 量是关键信息) ,再加入硫酸铜,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,沉淀的自发转化. . . .应该由溶解度 小的向溶解度更小的沉淀转化, 所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小, 正确, 答案选 D。 【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查;利用实验操作、现象、结论,主要考查元素 化合物知识,D 选项还考查了沉淀的转化。难度为一般等级 11. 【答案】A 【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧,有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应 中碳元素的化合价的变化:葡萄糖分子中碳元素平均为 0 价,二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成。错误;B、在微生物的作用下,该

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装置为原电池装置。 原电池能加快氧化还原反应速率, 故可以说微生物促进了电子的转移。 正确; C、原电池中阳离子向正极移动。正确;D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。 【考点定位】了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见 化学电源的种类及其工作原理。难度为一般等级 12. 【答案】B 【解析】W 的 L 层无电子,则 W 是 H 元素;X 的 L 层有 5 个电子,则 X 是 N 元素,Y 与 Z 的 L 层都是 8 个电子,则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为 18”可知 Y 与 Z 的最外 层电子数之和为 12。又因为 Z 的原子序数大于 Y 且均为主族元素,所以 Y 是 P,Z 是 Cl 元素。 A、氢气与氮气都是分子晶体. . . . ,相对分子质量大的沸点高,沸点 X>W。错误;B、H 元素的 非金属性比 Cl 弱, 所以简单阴离子的还原性 W>Z。 正确; C、 未指明是最高价氧化物的水化物, 故不能判断酸性(如:H3PO4>HClO,但 H3PO4<HClO4) 。错误;D、N 与 P 可以同时存在于同 一离子化合物中,如磷酸铵。错误 【考点定位】结合元素化合物知识,主要考查元素周期表和元素周期律。简单推断、非金属性的 判据、无机物结构与性质的简单判断。(1)了解原子核外电子排布;(2)以第 3 周期为例,掌 握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;(3)以 IA 和 VIIA 族为例,掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构的关系。考查元素难度为较难等级。 13. 【答案】D 【解析】A、根据图像可知,0.1mol/L MOH 溶液的 pH=13,说明 MOH 完全电离,为强电解质, 而 ROH 溶液的 pH<13,说明 ROH 为弱电解质, 所以 MOH 的碱性强于 ROH 的碱性。正确;B、 ROH 为弱碱,溶液越稀越易电离,所以 ROH 的电离程度:b 点大于 a 点。正确;C、两溶液无 V 限稀释下去,最终的 pH 均为 7,所以它们的氢氧根离子浓度相等。正确;D、当 lg =2 时, V0 MOH 溶液的 pH=11,ROH 溶液的 pH=10,MOH 溶液中不存在电离平衡,升高温度,对 c(M+ )无影响;而 ROH 溶液中存在电离平衡,升高温度,电离正向移动,则 c(R+)浓度增大。综上所 c( M ? ) 比值减小,错误。 述,升高温度时 c( R ? ) 【考点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动(溶液稀释、升温) ;了解弱电解质在水溶液中 的电离平衡;了解溶液 pH 的定义。除了主干知识的考查,还穿插了数学对数函数的知识,同时 还考查了图像分析能力。难度为较难等级。 26. 【答案】⑴有气泡逸出,澄清石灰水变浑浊;CO2;冷凝(水蒸气、草酸等) ,避免草酸进入 装置 C 反应生成沉淀,干扰 CO2 的检验。 ⑵①F、D、G、H、D、I;CuO;②H 中的粉末有黑色变为红色,其后的 D 中的石灰水变浑浊 ⑶①向盛有少量 NaHCO3 溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生。 ②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍 【解析】试题分析:本题是以草酸为题材来考查学生的实验基本知识,难度中偏易。 首先通读这道题,合理猜测 H2C2O4·2H2O 的分解产物为 CO2、CO、H2O 三种,然后用氧化还 原反应的有关知识(化合价升降)来验证。知道了反应产物,后续实验就可以顺利展开了。 ⑴问考常规,澄清石灰水变浑浊,说明有 CO2 产生,考虑到还有 CO,我觉得有必要强调一下“气 泡”; 中间的装置 (一般叫冷阱) 主要是冷凝分解产物中的水, 如果有同学觉得水不值一提的话,
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可以看看实验目的“通过实验检验草酸晶体的分解产物”, 水是产物之一, 必须有装置证明其存在。 同时草酸也可能升华,所以该装置还有一个作用就是除去草酸蒸气,避免其进入装置 C 中。 ⑵问考查物质性质和实验原理的综合应用能力。由装置 A、B 出来的气体含有 CO2、CO,容易 想到用灼热氧化铜来氧化 CO,进而检验其产物 CO2,但要注意到原产物中有 CO2,故要设计除 去 CO2 和验证 CO2 除尽的环 节。最终确认连接顺序 F(除 CO2) 、D(验证 CO2 被除尽) 、G(干 燥) 、H(氧化 CO) 、D(通过验证 CO2 来证明 CO 的存在) 、I(尾气处理) ;H 中要装 CuO; ⑶问考查实验设计能力,证明“草酸的酸性比碳酸强”这个命题很常规。设计一个常量浓度的溶液 混合,产生气泡即可。浓度不一定强调,碳酸盐也可以是 Na2CO3,但最好不用 CaCO3(题目开 始部分又暗示 CaC2O4 难溶) 。证明“草酸是二元酸”这个难一点,考虑到题中给出了 Ka 值,所以 我设计了一个 NaHC2O4 溶液呈酸性的实验,大家也可以直接取 NaHC2O4 溶液测其 pH,呈酸性 则说明草酸是二元酸(想想一元弱酸的钠盐) 。取溶液等体积混合可能有点玩花样了。标准答案 用中和滴定当然是高大上,堂堂正正。 【考点定位】CO、CO2 的性质;化学实验基本知识;化学实验知识的简单应用。 第⑴问,实验问题的常规考法,涉及简单实验现象的判断和表达;第⑵问,考查物质性质和实验 原理的综合应用能力,涉及装置的连接;第⑶问,考查实验设计能力,考纲要求 :能根据实验 试题要求,做到:⑴设计、评价或改进实验方案;⑵了解控制实验条件的方法。 27. 【答案】 ⑴ Mg2B2O5· H2O+2H2SO4=== 2MgSO4+2H3BO3; 减小铁硼矿粉粒径、 提高反应温度。 ⑵ Fe3O4; SiO2 和 CaSO4; ⑶将 Fe2+氧化为 Fe3+;使 Al3+与 Fe3+形成氢氧化物而除去。 ⑷(七水)硫酸镁

⑸ △ △ ⑹ 2H3BO3===B2O3+3HO B2O3+3Mg === 3MgO+2B 【解析】 试题分析: 本题是以化学工艺为素材考查元素化学知识, 选材冷僻, 试题难度为中偏难。 ⑴问写化学方程,是仿照碱式碳酸盐和酸的反应,但是要先分析 Mg2B2O5·H2O 中 B 元素的化 合价为+3 价,联系到流程图最终产物可推知 B 元素变为 H3BO3(H3BO3 为弱酸,易溶于水) ;加 快反应速率可以采用升温等措施,增大固体颗粒的接触面积也是中学常规。 ⑵体系中有磁性只有 Fe3O4,故填写 Fe3O4。剩下的不溶物除了 SiO2 还有 CaSO4。 ⑶先将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+;调节溶液的 PH 可以除去溶液中的 Al3+和 Fe3+。 ⑷题中讲到含硫酸镁的母液,应该想到溶液硫酸镁也会结晶析出,只是晶体含有七个结晶水,不 容易想到(七水硫酸锌,七水硫酸亚铁联想) ,讲硫酸镁晶体应该也可以。 ⑸硼氢化钠的电子式很不常规,我只能手写给大家看,中间可以全写成小点。 ⑹我是这样想,这个反应的温度应该比较高,所以 H3BO3 会分解,然后就是置换反应。其他按 化合价配平就好。 【考点定位】 元素及其化合物知识; 化学工艺常识; 物质结构。 第⑴问, 考查陌生方程式的书写, 考查化学反应速率的影响因素;第⑵问,考查元素化合物知识(物理性质、酸性氧化物、碱性氧 化物) ,考查对流程的充分分析;第⑶问,考查氧化还原反应知识,考查水解知识;第⑷问,考
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查分离提纯(重结晶) ;第⑸问,知识难度很大,考查陌生物质的电子式。第⑹问,知识难度较 大,考查陌生反应方程式的分析和书写 28. 【答案】⑴MnSO4(或 Mn2+) ; ⑵ 4.7× 10-7; ⑶ 299 ⑷①K=0.1082/0.7842;②k 正/K;1.95× 10-3③A 点、E 点 【解析】试题分析:本题主要考查化学平衡原理及平衡常数的计算,属于各类平衡知识的综合运 用,试题难度为较难。 ⑴问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法, 迁移实验室制氯气的原理可得 MnSO4。 ⑵体系中既有氯化银又有碘化银时,存在沉淀转化平衡:AgI(s)+Cl? AgCl(s)+I-。 K ? c( I )

c(Cl ? )

? -17 分子、分母同时乘以 c(Ag+),有: K ? c( I ) ? Ksp ( Agl) ? 8.5 ?10 ? 4.7 ?10-7 ? -10

c(Cl )

Ksp ( AgCl)

1.8 ?10

⑶键能一般取正值来运算,ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和) ;设 1molHI(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 xkJ,代入计算:+11=2x-(436+151) 解得 x =299 ⑷①问中的反应是比较特殊的, 反应前后气体体积相等, 不同的起始态很容易达到等效的平衡状 态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。 716K 时,取第一行数据计算:2HI(g) n(始) (取 1mol) 1 Δn 0 0 (0.216) (0.108) (0.108) H2(g)+I2(g)

n(平) 0.784 (0.108) (0.108) 0 . 108 ? 0 . 108 体积不影响 K= 。本小题易错点:计算式会被误以为是表达式。
0.784 ? 0.784

②问的要点是:平衡状态下,v 正= v 逆,故有:k 正· x2(HI) = k 逆· x(H2)· x(I2) 变形:k 正/ k 逆={ x(H2)· x(I2)}/ x2(HI)=K 故有: k 逆= k 正/K ③问看似很难,其实注意到升温的两个效应(加快化学反应速率、使平衡移动)即可突破:先看 图像右半区的正反应,速率加快,坐标点会上移;平衡(题中已知正反应吸热)向右移动,坐标 点会左移。综前所述,找出 A 点。同理可找出 E 点。 【考点定位】化学平衡常数计算;化学平衡知识的综合运用; 第⑴问,考查氧化还原反应;第 ⑵问考查 KSP 的计算,要求有较高的运算能力;第⑶问,热化学的计算,要求掌握键能、本身 能量之间的关系,并要求细心计算;第⑷问,难度很大,计算量很大,超出广东卷的常规考法, 要求学生对于反应速率和微观上的正逆反应速率有初步的认识,要求学生知道“计算式”和“表达 式”的区别,其实,我觉得第②问我觉得并不是化学问题,而是数学问题,第③问,要求有较高 的观察、分析图像的能力,如果结合速率、平衡知识,此题难度并不是非常大。 38. 【答案】⑴ 乙炔;碳碳双键、酯基 ⑵ 加成反应;消去反应;



;CH3CH2CH2CHO。

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⑷ 11;



⑹ 【解析】试题分析:本题主要考查有机化合物的结构与性质、简单的有机合成路线设计,试题难 度为中等难度。框图中的大多数结构都已经给出,只有 B、C、D 未知。B 为 CH3COOCH=CH2,

C为

,D 为 CH3CH2CH2CHO。

⑴A 的名称是乙炔,B 含有的官能团是碳碳双键和酯基。 ⑵ 反应①是加成反应,反应⑦是消去反应。

⑶C为

,D 为 CH3CH2CH2CHO。

⑷异戊二烯中共面原子最多有十一个, 请不要忽略 2 位碳上的甲基有一个氢原子可以旋转后进入 分子平面。聚异戊二烯是 1,4—加成反应,四碳链中间有一个双键,按照顺反异构的知识写出 顺式结构即可 ⑸注意到异戊二烯有五个碳原子和两个不饱和度。它的炔类同分异构体有三种:

图中箭头代表碳链中碳碳三键的位置,按碳四价原理写好结构简式即可。 ⑹问是对图中异戊二烯合成的一个简单模仿,分析从略。 【考点定位】有机物分子结构;有机化学基本反应类型;简单有机合成路线设计。⑴主要考查: 有机物结构的推导,简单有机物的命名,反应类型的判断,有机物的结构(共线、共面问题) , 同分异构体(官能团异构) ,设计有机合成路线。⑵全国卷对于《有机化学基础》最大的难点是, 有机部分转化过程很难推导出来,如果推导不出来,很有可能造成整个题得分很低。此题中最大 的难点在第④步。

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