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宁夏六盘山高级中学2016届高三上学期期末考试化学试卷.doc


宁夏六盘山高级中学 2015-2016 学年高三 期末考试理科综合化学能力测试卷
满分:300 分 测试时间:150 分钟 命卷:贺瑞峰 马义荣 李红 组卷:黄清 本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 40 题,共 300 分, 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 第 I 卷(选择题 126 分) 一、 选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项 中,只有一项是符合题目要求的 7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.相同物质的量的 OH 和 CH3 含有相同数目的电子 B.25℃时,pH=13 的 1.0 LBa(0H)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA C.标准状况下,2.24LCl2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中转移的电子数均为 0.2NA D.常温常压下,4.4gCO2 和 N2O 混合物中所含有的原子数为 0.3 NA 9.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6) ,已知 O2(PtF6)为离子化合物, 其中 Pt 的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是 A. O2 是氧化剂,PtF6 是还原剂 B. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 C.O2(PtF 6)中不存在共价键 D.每生成 1mol O2(PtF6)则转移 1mol 电子 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 : HCO3 +Ca2 +OH
- + - - - +

S—32 Ba—137

= CaCO3↓+

H2O B .漂白粉的稀溶液中通入过量 SO2 气体 : 2HClO C.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3 ,向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳: 2ClO +CO2+ H2O =2HClO+CO32
- - -

Ca2 + 2ClO + SO2 + H2O = CaSO3↓+
+ -

D.Ba(OH)2 溶液加入过量 NaHSO4 溶液中:H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 11.根据右图,可判断出下列离子方程式中错误的是 A. 2 Ag ( s ) ? Cd 2? (aq ) ? 2 Ag ? (aq ) ? Cd ( S ) B. Co 2? (aq ) ? Cd ( s ) ? Co( s ) ? Cd 2? (aq ) C. 2 Ag ? (aq ) ? Cd ( S ) ? 2 Ag ( s ) ? Cd 2? (aq ) D. 2 Ag ? (aq ) ? Co( s ) ? 2 Ag ( s ) ? Co 2? (aq ) 12.下列实验装置能达到相关实验目的的是

A.图 1 可用于分离收集 CO 和 CO2 B.图 2 用于从食盐水中提取 NaCl 晶体 C.图 3 用于收集 NO D.图 4 用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

13.恒温恒容下,向 2 L 密闭容器中加入 MgSO4(s)和 CO(g),发生反应: MgSO4(s)+CO(g) 反应时间/min 0 2 4 6 下列说法正确的是 A.0~2 min 内的平均速率为 υ(CO)=0.6 mol/(L· min) B.4 min 后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了 2.0 mol 的 SO2 C.若升高温度,反应的平衡常数变为 1.0,则正反应为放热反应 D.其他条件不变,若起始时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol,则平衡时 n(SO2)=0.6 mol 第Ⅱ卷(非选择题,共 174 分) 三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第 22 题~第 32 题为必考题,每个小题考生 都必须作答.第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求作答) 1.2 MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表: n(MgSO4)/mol 2.0 n(CO)/mol 2.0 0.8 1.2 2.8 n(SO2) / mol 0

(一)必考题 26.(16 分) I.化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。 已知某温度下: 反应①:CO2 (g) +H2 (g) CO(g) + H2O(g) ,ΔH = +41.2 kJ/mol;

反应②:

(g)

(g)

+H2(g) , ΔH=+117.6 kJ/mol;

①②的化学反应平衡常数分别为 K1、K2, (1)请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 该反应的化学平衡常数 K=(用 K1、K2 表示) (2)恒温恒容条件下,反应①达到平衡后;t1 时刻通入少量 CO2;请在下图中画出 t1 之后 的正逆反应曲线,并作出标注。

V V正

t1

V逆 t/s

II.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。图 1 表示在此反应过

程中的能量的变化, 图 2 表示在 2L 的密闭容器中反应时 N2 的物质的量随时间的变 化曲线。图 3 表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应 平衡的影响。



图1

图2

图3

(3)升高温度,该反应的平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)由图 2 信息,计算 10min 内该反应的平均速率 v(H2)=,从 11min 起其它条件不变,压 缩容器的体积,则 n(N2)的变化曲线为(填“a”或“b”或“c”或“d”) (5)图 3 a、b、c 三点所处的平衡状态中,反应物 N2 的转化率最高的是 点,温度 T1T2(填 “>”或“=”或“<”) 27(14 分) 无水三氯化铁易升华,有强烈的吸水性,是一种用途比较广泛的盐。 (1)实验室中可将 FeCl3 溶液、 、过滤、洗涤干燥得 FeCl3· 6H2O;再将 FeCl3· 6H2O 在 HCl 的气氛中加热脱水,得到无水 FeCl3。 (2)利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如下图所示:
溶液 X 工业 FeCl3 异丙醚 草酸溶液

溶解

萃取、分液

反应

分液

……

Fe2(C2O4)3· 5H2O

水层

醚层

①为抑制 FeCl3 水解,溶液 X 为。 ②上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取,其原因是;检验萃取、分液后所得水层中是否含 有 Fe3 的方法是。


③所得 Fe2(C2O4)3· 5H2O 需用冰水洗涤,其目的是。 ④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取 a g 样品,加硫酸酸化,用 KMnO4 标准溶 液滴定生成的 H2C2O4,KMnO4 标准溶液应置于右图所示仪器(填“甲”或“乙”)中;下 列情况会造成实验测得 Fe2(C2O4)3· 5H2O 含量偏低的是。 a.盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
0 0





28.(14 分)

Ⅰ.(1)某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中 SO2 含量。你认为可行的操作 是(填序号)

序号

A

B

C

装置

通入 V 升空气,测定 原理 生成沉淀的质量

当 KMnO4 溶液刚好褪色时, 测定通入空气的体积 V

通入 V 升空气, 测定 U 型管增加的质量

(2)兴趣小组乙取 336mL(标准状况)某由 SO2 和 N2 组成的混合气体 Y,将其通入足量溴 水中,然后加入足量 BaCl2 溶液,经适当操作后得干燥固体 2.33g。由此推知气体 Y 中 SO2 的体积分数为。 Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究 Fe3+是否能氧化 SO2,设计了如下实验装置。

(1)如上图连接好装置。实验前应进行

操作

(2)观察到装置 C 中产生了白色沉淀,同学们提出了以下猜想(每个猜想只考虑一种物质 的氧化性) 。 猜想 1: 猜想 2:SO2 被 Fe3+氧化了; 猜想 3:SO2 被 NO3-氧化了 (3)甲同学认为猜想 1 正确,并利用上述装置 A 进行了排除干扰的探究实验。 (4)乙同学认为猜想 2 正确,则装置 C 中反应的离子方程式是 (5)丙同学认为猜想 3 正确,他利用甲同学的实验装置,设计实验验证猜想。请在表格中 ;

写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:NaNO3 溶液、KSCN 溶液、FeCl3 溶液、BaCl2 溶液、Fe(NO3)3 溶液 实验步骤 预期现象和结论

(二)选考题(共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂 题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题 计分。 )

36.[化学—选修化学与技术] (14 分) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示.

(1) 除去粗盐中的 Ca2+、 Mg2+和 SO42 离子, 加入下列沉淀剂的顺序是 (填序号)




a.Na2CO3b.NaOHc.BaCl2 (2)将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是 .

(3)如图表示电解饱和 NaCl 溶液的装置,X、Y 是石墨棒.实验开始时,在两边同时各滴 入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:在 X 极附近观察到的现象是 ;检验 Y 该

电极反应产物的方法是

.电解 NaCl 溶液的离子方程式是



(4)若向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的 气体,其化学式是 .

(5)常温下,向某 pH=11 的 Na2CO3 溶液中加入过量石灰乳,过滤后所得溶液 pH=13,则 反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的 c(OH )的比值是




37. 【化学选修 3--物质结构与性质】 (15 分)

38. 【化学选修 5--有机化学基础】 (15 分)

化学试题答案 选择题 : 7.B 27.(16 分) 8.D 9.D 10.A 11.A 12.A 13.B

(1) CO2(g)+ (2 分) (2)(2 分)

(g)

(g)

+ H2O(g) ΔH= +158.8 kJ/mol; (2 分) K= K1· K2; ;

V V V
正 逆 正

V

V


t /s

(3) 减小(2 分) (4)0.045mol/(L· min) (5)c(2 分) (2 分) d(2 分)

<(2 分)

28. (14 分) (1)蒸发(浓缩)、冷却(结晶); (每空 1 分) (2)①(浓)盐酸 (2 分) ②FeCl3 在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度; (2 分)取少量溶液,向其中滴加少量 KSCN 溶液,若溶液变红,则含有 Fe3 。 (或其他合


理方法) (2 分)③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗 (2 分) ④甲(2 分);c(2 分) 29. Ⅰ. (1)B(2 分) (2)66.7%(2 分) Ⅱ (1)检查装置的气密性 (2 分) (14 分)

(2)空气与 SO2 进入 H2O 中,生成了 H2SO4 (2 分) (4)SO2 + 2Fe3+ + Ba2+ + 2H2O==BaSO4↓+ 2Fe2+ + 4H+ (2 分) (5) (4 分)

实验步骤

预期现象和结论

将装置 C 中的溶液换为 NaNO3 和 BaCl2 的混合溶液,反应一段时间后,若 C 中出现白色沉淀, 然后打开分液漏斗活塞进行反应 则证明猜想 3 正确

36(14 分) (1)cab 或 cba 或 bca(2 分) (2)CO32 和 OH (2 分)
﹣ ﹣

(3)有无色气泡产生,溶液变红; (2 分)将湿润的 KI 淀粉试纸放在气体出口,若观察到 试纸变蓝,证明有 Cl2 产生; (2 分) 2Cl +2H2O (4)NH3(2 分) (5)1× 1010(2 分)


2OH +H2↑+Cl2↑; (2 分)




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