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江西省横峰中学高考化学第一轮复习习题讲解课件:第一节 原子结构与性质_图文


第一节 考点一 [教材知识层面] 1.1 3 6 2 5 2 10 1 7 2 3 6 8 原子结构与性质 1 2 3 6 5 10 18 1 2 14 32 ②2 2n2 相反 2.(1)①球形 纺锤形 相同 3.(1)①最低状态 (2)1s22s22p63s23p4 3s23p4 能级 (2)吸收 ③单独占据一个轨道 [Ne]3s23p4 4.(1)①低能级 较高能级 ②较高能级 低 释放 [高考考查层面] 命题点 1 1. 解析: 只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状 态。 答案:D 2.解析:(1)镓(Ga)的原子序数为 31,电子分布的能级为 1s、 2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。 (2)Fe 的原子序数为 26,Fe3 的电子分布的能级为 1s、2s、 + 2p、3s、3p、3d。 (3)Mn 是 25 号元素,其电子排布式为[Ar]3d54s2,失去最外 层 2 个电子,即得 Mn2+的电子排布式为[Ar]3d5。 (4)氮原子的最外层有 5 个电子,其价电子排布式为 2s22p3。 (5)Ni2+的价电子排布图为 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 或[Ar]3d5 (4)2s22p3 (2)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (3)1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5 (5) 命题点 2 1.解析:A 项,各能级能量的大小顺序为 1s2s2p3s3p4s3d4p5s……ns 电子的能量一定高于(n-1)p 电子的能量; B 项, 对于 C 原子来说, 2p 能级有 3 个能量相同的原子轨道,最后 2 个电子应以自旋状态 相同的方式分布在两个不同的 2p 轨道上,违反了洪特规则;C 项, 根据轨道能量高低顺序可知 E4s<E3d,对于 21Sc 原子来说,最后 3 个电子应先排满 4s 轨道, 再排 3d 轨道, 应为 1s22s22p63s23p63d14s2, 故违反了能量最低原理;D 项,对于 22Ti 原子来说,3p 能级共有 3 个轨道,最多可以排 6 个电子,如果排 10 个电子,则违反了泡利 原理。 答案:A 2.解析:A 项,3p 能级有一个空轨道的基态原子,按洪特规则可 得其 3p 轨道上只能有两个电子, 所以两个原子是同种元素的原 子;B 项,2p 能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子, 它的 2p 能级上只能是 5 个电子, 所以两原子是同种元素的原子; C 项,M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子,其 M 层应为 18 个电 子,而后者的 M 层上只有 8 个电子,所以两原子不是同种元素 的原子;D 项,最外层电子数是核外电子总数的 1/5 的原子中, 最外层电子数要小于或等于 8 个电子, 且电子总数为 5 的倍数, 所以可得该原子可能是原子序数为 5、10、15、20、25、30、 35、40,其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1/5 且符合 核外电子排布规则的只能是 35 号元素,该元素原子的外围电 子排布式为 4s24p5,所以两原子是同种元素的原子。 答案:C [考点达标层面] 解析:(1)A 元素基态原子的电子排布图由题意可写成: 其元素符号为 N。 为氮元素, 可见该元素核外有 7 个电子, + - (2)B 、C 的电子层结构都与 Ar 相同,即核外都有 18 个电子,则 B 为 17 号元素 Cl,C 为 19 号元素 K。 (3)D 元素原子失去 2 个 4s 电子和 1 个 3d 电子后变成+3 价离子, 其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2 即 26 号元素 Fe。 (4)根据题意要求,首先写出电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1, 该元素为 29 号元素 Cu。 答案:(1)N (3)Fe (4)Cu (2)Cl K 1s22s22p63s23p63d64s2 或[Ar]3d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1 考点二 [教材知识层面] 1.[Ne]3s1 ns2np4 子 18 1s22s22p63s23p6 2.(1)ns2 3.(2)ns1 ~2 [Ar]4s1 ns2np1 36 ns2np2 ns2np3 (2)键合电 1s22s22p63s23p63d104s24p6 ns2np5 4.(1)气态基态正离子 越大 [高考考查层面] 命题点 1 1.解析:第一电离能越小,表明该元素原子越易失去电子,活泼 性越强,A 项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小, 第一电离能一般来说依次增大, 但有反常, 如第一电离能: N>O、 Mg>Al,B 项错误;C 项所述元素为零族元素,性质稳定,第 一电离能都较大。 答案:B 2.解析:由数据分析 X 中 I2?I1,X 易呈+1 价,为第ⅠA 族,A、 C 均正确;Y 中 I4?I3,易呈+3 价,应在第ⅢA 族,B 正确; 若 Y 处于第 3 周期,则 Y 为铝元素,铝单质不与冷水反应,D 错误。 答案:D 命题点 2 1.解析:利用同周期从左至右元素电负性逐渐增大,同主族从上至 下元素电负性逐渐减小的规律来判断。 电负性越大, 金属性越弱, 非金属性越强。 答案:A 2- 2. (1)Be(OH)2+2H+===Be2++2H2O, Be(OH)2+2OH-===BeO2 + 2H2O (2)0.93~1.57 (3)元素的非金属性越强,电负性越大;元素的金属性越强,电负性 越小 (4)Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.55<1.7,所以形成共价键, 为共价化合物。将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不 导电,说明是共价化合物。 命题点 3 1.解析:同主

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