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2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题17以物质的性质为线索的理论综合题


2018 高考化学备考中等生百日捷进提升专题 17 以 物质的性质为线索的理论综合题 元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型,在各省市及全国卷中均有出现。在考查形式上通 常以工艺流程题,物质制备、性质探究类试题,综合推断试题(少数省市,逐渐淡化) ,还有结合物质结构 进行推断等。元素及化合物知识,在考查中与基本概念、基本理论、实验等知识融入越来越深,这也就要 求我们队元素及化合物知识不再是单纯的记和背了,而是从原理的角度进行掌握,进行整体分析,通过联 系、对比、归纳等方法进行解决。 【例题 1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾 的一些性质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通 入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关 K1 和 K2) (设为装置 A)称重,记为 m1 g。 将样品装入石英玻璃管中,再次将装置 A 称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器 B 的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号) ;重复上述操作步骤,直至 A 恒重, 记为 m3 g。 A.点燃酒精灯,加热 B.熄灭酒精灯 e.称量 A C.关闭 K1 和 K2 f.冷却至室温 D.打开 K1 和 K2,缓缓通入 N2 ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x=________________(列式表示) 。若实验时按 a、d 次序操作,则使 x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中,打开 K1 和 K2, 缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ① C 、 D 中的溶液依次为 _________ (填标号) 。 C 、 D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 _______________。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓 H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 【答案】 样品中无 Fe3+ 硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 干燥管 dabfce 76 (m 2 -m3) 偏小 c、 a 产 ( 9 m3 -m1) 生白色沉淀、品红溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3 (2)①根据仪器构造可知 B 是干燥管; ②由于装置中含有空气,空气能氧化硫酸亚铁,所以加热前需要排尽装置中空气,利用氮气排出空气, 为了使生成的水蒸气完全排除,应该先熄灭酒精灯再冷却,然后关闭 K1 和 K2,最后称量,即正确的排 序是 dabfce; ③样品的质量是(m2-m1)g,加热后剩余固体是硫酸亚铁,质量为(m3-m1)g,生成水的质量为(m2 -m3)g, FeSO4· xH2O 152 (m3-m1)g 则: FeSO4 + 18x (m2-m3)g xH2O 76 ? m2 ? m3 ? 152 18 x ? ,解得:x= ; 9 ? m3 ? m1 ? ? m3 ? m1 ? g ? m2 ? m3 ? g 若实验时按 a、d 次序操作,在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁,导致 m3 增加,因此 x 偏小; ②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2 和 SO3,根据电子守恒和原子守恒得此反应的 方程式为 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3。 【例题 2】某化学小组用下列装置抽取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式为 ___________。 (2)按照气流方向各仪器接口的连接顺序为 a→_______→g。 (3)装罝 B 中浓硫酸的作用是___________。装置 C 的试剂最好是___________。 (4)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。 ___________________________ (5)把制取的氯气通入下图所示装置中,甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是______;如何证明乙 装置中 FeCl2 溶液与 Cl2 发生了反应?(只回答需要的试剂和现象)__________。 【答案】 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O bcedf 吸收水蒸气, 干燥氯气 饱和食盐水 Cl2、HClO、ClO- KSCN 溶液,溶液变成红色。 解析: (1) 实验室制取氯气使用 MnO2 和浓盐酸, 反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O。 (2) 制备纯净的氯气, 先除去 HCl 杂质, 再除去 H2O 杂质, 最后收集, 所以仪器接口的连接顺序为 a→b → c→ e→ d→ f→g。 (3)浓硫酸起到干燥的作用,除去 HCl 气体杂质使用饱和食盐水。 (4)尾气吸 收使用 NaOH 溶液,装置图为 。 (5)把氯气通入水中,部分氯气与水反应, Cl2 ? H2O ? HCl ? HClO ,装置甲溶液中具有氧化性的含氯粒子是 Cl2、HClO、ClO-;乙装置中 Fe2+ 被氯气氧化为 Fe3+,检验 Fe3+使用 KSCN 溶液,溶液变成血红色; 点睛:铁盐遇 KSCN 溶液,变为血红色,用此方法检验 Fe3+。检验 Fe2+时,先加入 KSCN 溶液,不变血红 色,再通入氯气,若变为血红色,则含有 Fe2+。 此类问题在解题过程中首先通过突破口,进行推断,然后结合相应的理论进行解题。在解题过程中常 见的突破口有: (1)

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