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2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期表过关检测 新人教版必修2.doc


2019-2020 学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期表过关检测 新人教版必修 2 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) 一、单项选择题(本题共 6 小题,每小题 3 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( )。 A.NaCl 固体中含有共价键 B.CO2 分子中含有离子键 CC 是碳元素的三种核素 DO 含有相同的中子数 解析:本题考查化学键、 核素和原子结构的有关概念,NaCl 中只有离子键,CO2 中只有共价键,O 中含有相同的质子数,中子数不相同。 答案:C 2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 ( )。 元素代号 原子半径 /nm 主要化合 价 2+ 2- L 0.1 60 +2 M 0.14 3 +3 Q 0.08 9 +2 R 0.10 2 +6、 -2 T 0.0 74 -2 A.L 与 R 的核外电子数相等 B.M 与 T 形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为 H2T<H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为 Q>L 解析:根据 R 和 T 的化合价及原子半径可以推测:R 是硫元素,T 是氧元素,再根据 Q、T、L 的 半径关系可以推测出 Q 是铍元素,L 是镁元素,再根据 L、M 的半径关系和化合价推测 M 是铝 元素。M 的核外电子数不相等,A 错;A l2O3 既能与酸反应又能与强碱反应,B 正确;氢化物的稳 定性 H2S<H2O,C 错;单质与浓度相同的盐酸反应的速率 Be<Mg,所以 D 错。 答案:B 3.下列说法正确的是( )。 A.Li 是最活泼金属,F 是最活泼非金属 B.Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 强 C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 个纵行 D.的核外电子数目为 18,则 X 在第四周期第ⅡA 族 解析:最活泼的金属在周期表的左下方,为 Fr,最活泼的非金属是 F,A 错;Mg(OH)2 碱性比 Ca(OH)2 弱,B 错;元素周期表共有 18 个纵行,C 错;D 中 X 是钙元素,D 正确。 答案:D 4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通 入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。 丙位于第ⅠA 族,丁原子的核外电子总数 是其最外层电子数的 3 倍。则( )。 A.气态氢化物的稳定性:乙<丁 B.原子半径:甲<乙 C.丙的两种氧化物都是离子化合物 D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 解析:甲是 C,乙是 N,丙是 Na,丁是 P。 答案:C 5.短周期的三种元素 X、Y、Z,已知 X 元素的原子核外只有一个电子,Y 元素的原子 M 层上的 电子数是它的内层电子总数的一半,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的 电子数少 2 个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( )。 A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 解析:根据题目所给条件可知:X 为氢元素,Y 为磷元素,Z 为氧元素,根据磷元素的价态一般为 +5 价可以判断三种元素所组成的化学式不可能为 A。 答案:A 6.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )。 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 解析:非金属元素组成的化合物中可能含有离子键,如 NH4Cl,A 项错误;根据同一周期从左往 16 18 右,元素的金属性逐渐减弱可知,B 项正确;有的元素有同位素,如 O 和 O,这两种原子的质子 数相同,但中子数不同,C 项错误;根据元素周期律可知,ⅦA 族元素的阴离子的还原性越强, 则其最高价含氧酸的酸性越弱,D 项错误。 答案:B 二、双项选择题( 本题共 2 小题,每小题 3 分。每小题有 2 个选项符合题意) 7.下列说法中错误的是( )。 A.质子数相同的原子,其核外电子排布也相同 B.质量数相同的不同原子,其化学性质一定相同 C.金属性越强,其原子在反应中越易得到电子 D.非金属性越强,其阴离子越难失去电子 解析:质子数相同的原子,其核外电子数也相同,核外电子排布相同,A 对;质量数相同的不同 原子一定不是同种元素,B 错;金属性越强,其原子失电子能力越强,阳离子得电子能力越 弱,C 错;非金属性越强,其原子得电子能力越强,其阴离子失电子能力越弱,D 对。 答案:BC 8.下列说法 正确的是( )。 A.第二周期元素从 C 到 F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从 Na 到 Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 D.LiOH、NaOH、KOH 的碱性依次增强 解析:A 中非金属性逐渐增强;B 中原子半径逐渐减小;C、D 两项正确。 答案:CD 第Ⅱ卷(非选择题 共 36 分) 三、非选择题(本题包括 4 小题,共 36 分) 9.(8 分)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素,已知 A、B、E 3 种原子最外 层 共有 11 个电子,且这 3 种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C 元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。 (1)写出下列元素符号: A ,B ,C ,D ,E 。 (2)写出 A、B 两元素最高价氧化物对应水化物 相互反应的化学方程式: 。 (3)比较 C、D 的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示) 。 解析:本题考查原子结构和元素周期律的知识。 答案:(1)Na Al Si P Cl(各 1 分,共 5 分) (2)Al(OH)3+NaOH

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