伤城文章网 > 其它课程 > 高一化学上学期复习试卷

高一化学上学期复习试卷


宏志班复习试卷二
一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1.下列有关实验的叙述,正确的是( ) A.用玻璃棒蘸取某种浓度的 NaOH 溶液点在湿润的 PH 试纸上测该溶液的 PH 值 B.用加热蒸发溶剂的方法可以由 10%稀盐酸获得的 20%浓盐酸 C.向碘水中加入 CCl4,振荡静置后分层,CCl4 层呈紫色,说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 D.做蒸馏实验时,为节约用水,应先点燃酒精灯加热再通冷却水 2.已知阿伏加德罗常数为 NA,下列叙述中正确的是( ) A.1.01×105Pa、25℃时,2.24LCl2 中含有的原子数为 0.2NA B.0.1L、3mol·L-1NH4NO3 溶液中含有的 N 原子数目为 0.3NA C.标准状况下,2.24L 氦气所含的原子数为 0. 2 NA D.46gNO2 和 N2O4 的混合物中含有的原子数为 3NA 3.下列实验操作正确的是( )

4.下列叙述正确的是( ) A.与 28gCO 具有相同分子数的 CO2 的质量一定是 44g B.与 V L CO 具有相同分子数的 CO2 的体积一定是 V L C.所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比一定为 7:11 D.所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比一定为 21:22 - 5.下列溶液中 c(Cl )最大的是( ) -1 A.1000ml 1mol·L 氯化钠溶液 B.75 ml 2mol·L-1 氯化钙溶液 -1 C.250 ml 3mol·L 氯化钾溶液 D.150 ml 1mol·L-1 氯化铁溶液 6.下列关于物质的量浓度表述中正确的是( ) -1 + 2A.0.3mol·L Na2SO4 溶液中含有 Na 和 SO4 总物质的量为 0.9mol B.当 1L 水吸收 22.4L NH3 时所得氨水的浓度不是 1mol·L-1,只有当 22.4L NH3 溶于 水制得 1L 氨水时,其浓度才是 1mol·L-1 C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 Na+和 SO42-的物质的量浓度相等,那 么 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同 D.10℃时 0.35mol·L-1 的 KCl 饱和溶液 100mL,蒸发掉 5g 水,冷却到 10℃时,其体 积小于 100mL,它的物质的量浓度仍为 0.35mol·L-1 7.由 CO2、H2 和 CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2 和 CO 的体积比不可能为( ) A.29:8:13 B.13:8:14 C.13:8:29 D.26:16:57 8.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化 曲线图,根据图中的数据分析得出 V 值等于( ) A.2 B.3 C.4 D.5 9.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NaOH 溶液[Ba(OH)2]:用 Na2SO4 溶液

B.KOH 溶液(K2CO3) :用 Ca(OH)2 溶液 C.NaCl 溶液(Na2SO4) :用 Ba(NO3)2 溶液 D.HNO3 溶液(HCl) :用 AgNO3 溶液 10.下列情况与胶体知识无关的是( ) A.浑浊的泥水加入明矾后变得澄清 B.在河水和海水的交界处,有三角洲形成 C.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色沉淀 D.用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘 11.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( ) A.稀硫酸 水煤气 水银 干冰 B.蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C.胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙 D.臭氧 空气 氯化铜 碳酸钠 12.向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入一种液体,首先发生凝聚而沉淀,然后继续加入时沉淀又 消失。这种加入的液体可能是下列物质中的( ) -1 A.0.05mol·L 的 H2SO4 溶液 B.0.05mol·L-1 的 MgSO4 溶液 C.0.05mol·L-1 的 KCl 溶液 D.蒸馏水 13.CaH2 常作生氢剂,其中氢元素的化合价是-1 价,CaH2 与水反应的化学方程式是 CaH2 +2H2O = Ca(OH)2 +2H2↑,其中 H2 是( ) A.还原剂 B.氧化剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.既不是氧化剂,也不是还原剂 14.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( - - - - A.I 、NO3 、Fe3+、Na+ B.Ag+、NO3 、Cl 、K+ - - - - C.K+、Ba2+、OH 、SO42 D.Cu2+、NH4+、Br 、OH 15.把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是( A.CO2(g)通入 NaOH 溶液中 B.CO2(g)通入石灰水中 C.NH3(g)通入 CH3COOH 溶液中 D.NH3(g)通入盐酸中 )



17.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) + 3+ A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H = 2Fe +3H2↑ B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O - C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3 = Fe3++2H2O+NO↑ D.将铜屑加入 Fe3+溶液中:2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+ 18.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应: Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+



19.某同学在实验室中进行如下实验: 编号 I II III

实验

现象

没有明显变化, 溶液仍为无色

有白色沉淀生成,溶液为蓝色

有无色气体放出

以下结论正确的是( ) A.I 中无明显变化,说明两溶液不反应 B.II 中的白色沉淀为 CuCl2 C.III 中的离子方程式为 2H++Zn = Zn2++H2↑ D.III 中发生的反应不是离子反应 20.向含有 a molFeBr2 的溶液中,通入 x molCl2。下列各项为通入 Cl2 过程中,溶液内发 生反应的离子方程式,其中不正确的是( ) - - - - A.x=1.5a, 2Fe2++4Br +3Cl2 = 2Fe3++ 2Br2+6Cl B.x=0.6a, 2Br + Cl2 = Br2+2Cl - - - C.x=a, 2Fe2++2Br +2Cl2 = 2Fe3++ Br2+4Cl D.x=0.4a, 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl 二、非选择题 21.表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω )和物质的量浓度(c),因 此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。 (1)用 10%(密度为 1.01g·cm-3)的 NaOH 溶液配制成 27.5g2%的 NaOH 溶液。 ①计算:需______g10%(密度为 1.0lg·cm-3)的 NaOH 溶液,其体积为_____mL(保留一位 小数),需加______mL 水进行稀释。 ②量取: 用_______mL 量筒量取 10%的 NaOH 溶液, 量取时视线要跟量筒内液体_______ 相切,然后倒入烧杯里,用______mL 量筒量取蒸馏水注入烧杯里。 (可供选择的量筒规格 有:5mL、10mL、25mL、50mL) ③溶解:用_______(填仪器名称)将上述溶液搅拌均匀,即得 27.5g2%的 NaOH 溶液。 (2)把 98%(密度为 1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成 3mol·L-1 的稀硫酸 100mL,回答下列问 题: ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。 ②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是_____________。 A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水 B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液注入容量瓶中,并重复操作两次 C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中 D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸 E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌 F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使液面达到刻度线 H.继续往容量瓶中加蒸馏水,使液面接近刻度线 ③如果缺少②中操作的 B, 所配溶液的浓度将_________(填 “偏高” 、 “偏低” “无影响” 或 )。 -1 -1 (3)实验室需配制 1mol·L 的 NaOH 溶液和 1mol·L 的 H2SO4 溶液各 100mL。 ①要配制 NaOH 溶液,在用托盘天平称取 NaOH 固体时,天平读数为_______(填代号, 下同)。

A.4.0g B.小于 4.0g C.大于 4.0g ②在配制 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液的各步操作中,有明显不同的是________。 A.称量或量取 B.溶解 C.移液、洗涤 D.定容 22 错误!未指定书签。 .已知有以下物质相互转化

试回答:(1)写出 B 的化学式 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式



D 的化学式

。 。 ;向 G 溶液

(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 加入 A 的有关离子反应方程式 。

23.将一定质量的镁铝合金投入 100mL 一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶 解,向所得溶液中滴加 5 mol/L 的 NaOH 溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算 (1) 原合金中镁和铝的质量。

(2) 盐酸的物质的量浓度。

24.将 1mol· L

-1

的 FeCl3 溶液逐滴滴入沸水中,液体变为____________色,得到的是

____________;反应的化学方程式为________________。用此分散系进行实验: (1)将其装入 U 形管内,用石墨棒做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附 近颜色____________,这表明____________________,这种现象称为__________。 (2)向其中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,发生的现象是________________,原因是 __________________________________________________________。 (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是________________;原因是 ____________________________________________。 (4)提纯此分散系的方法叫________________,要保证全部的杂质分子和离子完全除去, 实验中必须________________。


搜索更多“高一化学上学期复习试卷”

网站地图

All rights reserved Powered by 伤城文章网 5xts.com

copyright ©right 2010-2021。
伤城文章网内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com