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2017高考化学模拟试题及答案


可能用到的原子量:H:1 B:7 I:127 7.下表中对应关系正确的是( A 甲烷与 Cl2 反应 油脂的皂化 B 苯滴加到溴水中,溴水褪色

N:14

O:16

Cl:35.5

Fe:56

Mn:55

) 均为取代反应

均发生了加成反应

乙烯通入到溴水中,溴水褪色 C Cl2+2Br? =2Cl? +Br2 CO+CuO= Cu+CO2 D SO2+H2O=H2SO3 2F2+2H2O=4HF+O2 8.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法正确的是 A.第 IA 族元素的金属性一定比第ⅡA 族元素的金属性强 B.第 VIIA 族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱 C.第三周期从左到右,非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9.有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是 A. 卤代烃 C3H7Cl 有三种同分异构体 B. 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量 C. 棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素 D. 结构简式如右图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应 10. 已知在酸性溶液中, 分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI, 得到 I2 最多的是 A Fe
3+

均为置换反应

均为水作还原剂的氧化还原反应

B MnO4

-

C Cl2

D 稀硝酸

11.对下列实验装置叙述设计正确的是

气体

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:品红褪色,澄清石灰水变浑,说明混合气体中含有的 CO2 和 SO2 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和 CuSO4 溶液中出现蓝色晶体 12.下列有关说法,不正确的是 ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管 ②将 Na2O2 加入 H2O 中:Na2O2 + H2O = 2Na + 2OH + O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是:Al +3OH =A l ( O H ) 3 (胶体) ⑧物质的量浓度的相同 HCOONa 溶液、CH3COONa 溶液: c(HCOO )<c(CH3COO )<c(Na ) (己 知 25℃时,0.1 mol·L A.①②③④⑤
–1 + 3+ + –

甲酸(HCOOH)溶液和 0.1 mol·L C.①③④

–1

乙酸溶液的 PH 分别为 2 和 3。) D.②④⑤

B.①②③⑤

13.常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa 溶液。下列说法中正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) A.水电离出的 c( OH ):②>①>③ B.①和③等体积混合后的溶液中一定能大量存在 K 、Cl 、SO3
– + – 2– –

、S

2–

C.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0.05 mol/L D.室温,碳酸钙在①中的 ksp 比在水中的大

29.(18 分) 将一定量的 A、B 加入一恒容密闭容器中发生反应 A(g)+B(g)

2C (?),

忽略固体体积,平衡时 A 的转化率(%)随温度和压强的变化如下表所示,,回答下列问题: 温度/℃ 转化率/% 压强/MPa 1.0 2.0 3.0 20 30 b 60 c 810 915 1 000

a
d

e

f

1.①若 a<d:

则 C 的状态为_____态(填 g 或 s),能正确表示该反应能量变化的图像是

_______,该温度下反应______自发进行(填“能”或“否”) ②b 表示的意义为______________________

③能判断该分解反应已经达到化学平衡的是( A.2v(A)=v(C) C.密闭容器中混合气体的密度不变 2.若 c=f:
0

) B.密闭容器的压强不变 D.密闭容器中 B 的体积分数不变

1000 C 时,将 1mol A、1mol B 充入 1L 的恒容容器中,10 分钟达平衡

①从开始到恰好平衡时, B 的反应速率为_________, 反应的平衡常数为_____________。

②平衡后, 固定容器的容积不变, 将 A、 B 各增加 1mol, 新平衡后, A 的转化率_____ (填 增大、 减小或不变) , 若 A、 B 分别再增加 1mol、 2mol,第三次新平衡后,A 的转化率_____ 30.(18 分)1.铁是用途最广的金属材料之一, 但 生铁易生锈。 ①某原电池装置如图所示,上图右侧烧杯 中的电极反应式为 ____________ ,左侧烧杯中 的阴离子的浓度 ____________( 填“增大”、 “减小”或“不变”)。 ②用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为 KOH 溶 液,放电时的总反应为 3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则充电时,阴极 的电极反应式为__________________________________;用高铁(Ⅵ)电池作电源,以 Fe 作 阳极,以 Cu 作阴极,对足量 NaCl 溶液进行电解,当电池中有 0.2 mol K2FeO4 反应时,则 在电解池中生成 H2________ L(标准状况)。 2.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂, 在医药上也可用于治 疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工 艺流程如下:

x

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 回答下列问题: Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 7.5 9.7 Al(OH)3 3.4 4.4

(1)加入少量 NaHCO3 的目的是调节 pH 在

范围内,使溶液中的

沉淀。

(2)反应Ⅱ中常加入的 X 是 NaNO2,反应后生成的气体在空气中立即变为红棕色,则发生 反应的离子方程式为 。

(3 )若用 H2O2 代替 NaNO2,每节约 1molNaNO2,需要 H2O2 的物质的量为_____________
2+ 2+ (4)碱式硫酸铝[Al(OH)SO4]溶于水后产生的 Al (OH) 离子,Al(OH) 可部分水解,起到净水

的作用, 该水解反应的离子方程式为



(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标 准,产品中不得含有 Fe2+ 及 NO3 - 。为检验所得产品中是否含有 Fe2+ ,应使用的试剂 为 A.氯水 。 B.KSCN 溶液 C.NaOH 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液


31.(17 分)氮化硼是一种新型耐高温的超硬材料,在制作钻头、磨具等方面有着广泛 的应用。某实验小组拟用反应原理: B2O3 + 2NH3
高温 =====

2BN + 3H2O,以及如下装置制备氮化

硼晶体。(已知:BN 高温下能被空气氧化,不溶于水;B2O3 难溶于冷水但可溶于热水。)

(1)各仪器接口由左到右的连接顺序为

。(填仪器接口的字母编号)

(2)实验操作步骤如下:连接装置;检查装置气密性;装入药品;打开分液漏斗活塞; (请按正确的顺序甜如下列步骤的序号)。 ①加热管式电炉 ②取出反应混合物 气 (3)管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 一段时间氨气的目的是 (4)装置 D 的作用是 。 ,若去掉装置 C 会导致 。 ,反应结束时,继续通 ③提纯 BN ④停止加热,继续通一段时间的氨

(5)为除去粗产品中未反应的 B2O3 并得到纯净的 BN 固体,进行如下操作:将粗产品加 入适量的热水, 充分搅拌后趁热过滤, 洗涤并烘干。 洗涤沉淀的操作是 。

【选做题】 32.(12 分)【化学—化学与技术】 海水的综合利用对于人类的生产、生话有重要的意义。 (l)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主,盐田一般分为贮水池、蒸发池、 三部

分;分离食盐晶体后所得苦卤可以提取氯化镁,然后电解得到金属镁,电解熔融氯化镁的 化学方程式为 . ,氢氧化钠在

(2) 氯碱工业离子交换膜法生产中,透过离子交换膜的离子为 (填“阳极”或“阴极”)产生 (3)氯化钠为工业制纯碱的主要原料,制碱反应过程中析出 NaHCO3 的原因是



(4) 侯 氏 制 碱 法 与 索 尔 维 制 碱 法 相 比 除 提 高 食 盐 利 用 率 、 无 氯 化 钙 生 成 的 优 势 外 还 有 、 ,从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染。

33. (12 分) 【化学——物质结构与性质】 锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 (1)葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn 是目前市场上流行的补锌剂。写出基态 Zn M 层 的电子排布式 ;葡萄糖分于可被银氨溶液氧化成葡萄糖酸铵 。 。
2+

CH2OH (CHOH) 其中 C、 N、 O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 4COONH4, (2)Zn 也能与 NH3 形成[Zn(NH3)4] 。在 Zn[(NH3)4] 中 Zn 与 N 之间的化学键是
2+ 222+

NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成肼(N2H4) ,N2H4 分子中氮原子轨道的 杂化类型是 。

(3)右图表示锌与某种元素 X 形成的化合物晶胞,其中 Zn 和 X 通过共价键结合(Zn 位于顶点和面心) ,该化合 物的化学式为 高得多,原因是____ ;该化合物的晶体熔点明显比干冰 。

34.(12 分)【化学—有机化学基础】

乙基香草醛(

)是食品添加剂的增香原料。

己知 i.RCH2OH

CrO3/H2SO4 ― ― → RCHO

ii.与苯环直接相连的碳原子上有氢时,此碳原子才可被酸性 KMnO4 溶液氧化为羧基 A 与乙基香草醛互为同分异构体, 能与 NaHCO3 溶液反应放出气体, 且苯环上只有一个侧链(不 含 R—O—R′及 R—O—COOH 结构)。A 可发生以下变化: 回答下列问题: (1)写出下列物质的结构简式:A (2)反应②发生的条件是 (3) C 与 NaOH 水溶液共热反应的化学方程式为 (4) 乙基香草醛的另一种同分异构体 E( CH3O ( CH3O 写) ,B 。 。 由茴香醛 COOCH3 )是一种医药中间体。 。

CHO ) 合 成 E( 其 他 原 料 自 选 ) , 涉 及 的 反 应 类 型 有 ( 按 反 应 顺 序 填



答案:7A

8C

9D

10B

11D

12A

13C

29. .(18 分) 1.①S(2 分) , A(2 分) ,否(2 分)

②1molC 完全分解反应的活化能或生成 1molC 释放的能量(2 分) ③BC (2 分) 2 ①0.06mol/(L.min) (2 分) ,9(2 分) ②不变(2 分),增大(2 分)

30.(18 分) 1. ①2H +2e-=H2(2 分)增大(2 分) ②Z n ( O H ) 2 +2e-=Zn +2OH (2 分) 2.(1)4.4《pH<7.5 (1 分) Al3+
2+ +

6.72L(2 分) (1 分) (3)0.5mol(2 分)

(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O(2 分) (4)Al(OH)2+ +2H2O

Al(OH)3 + 2H+ 或 Al(OH)2++2H2O=Al(OH)3(胶体)+2H+(2 分)

(5)D (2 分) 31.(17 分) (1)ahibcfgd(3 分) (2)①④②③(2 分) (3)通入一段时间氨气,排尽原装置中的空气(3 分) ,冷却反应混合物,防止 BN 被氧 化(3 分) (4)防止倒吸,氨气逸出污染环境。 (3 分) (5)向漏斗中加入热的蒸馏水,至没过沉淀,待水流出后,重复 2-3 次(3 分) 33.(12 分) (1)3s 3p 3d (2 分) ; (2)配位键(2 分) sp3(2 分)
2 6 10

N>O> C(2 分) 。 (3)ZnX(2 分)

ZnX 是原子晶体,干冰是分子晶体,原子晶体的熔点高于分子晶体(2 分)


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