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2013年高二下学期选拔考试试题


2013 年高二下学期选拔考试试题
命题人:冯军华 考试时间:90 分钟 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 54 分) 1.下列叙述正确的是( )

A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D.升高温度活化能降低

2.在 2A+B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5 mol· L-1· s-1 B.v(B)=0.3 mol· L-1· s-1 C.v(C)=0.8 mol· L-1· s-1 D.v(D)=1 mol· L-1· s-1
3.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是 ( ) + - 3+ 2- A.加入金属镁能产生 H2 的溶液中: Na 、Fe 、SO4 、NO3 + + + - - B.含有大量 Fe2 的溶液中: K 、Mg2 、ClO 、SO2 4 + + + - - C.能使 Al3 生成沉淀的溶液中: NH4 、Na 、SiO2 3 、HCO3 - - + - - - D.水电离产生的 c(OH )=1×10 10mol/L 的溶液中: Al3 、SO2 4 、NO3 、Cl 4.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2 结合生成 HbO2,因此具有输氧能力,CO 吸入肺中 发生反应:CO+HbO2 O2+HbCO ,37 ℃ 时,该反应的平衡常数 K=220 。HbCO )

的浓度达到 HbO2 浓度的 0.02 倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误 的是( .. A.CO 与 HbO2 反应的平衡常数 K=

c(O2 ) ? c(HbCO) c(CO) ? c(HbO2 )

B.人体吸入的 CO 越多,与血红蛋白结合的 O2 越少 C.当吸入的 CO 与 O2 浓度之比大于或等于 0.02 时,人的智力才会受损 D.把 CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动 5.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) + 3+ 2+ A.足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中:H2S+Fe =Fe +S↓+2H - B.足量铁与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3 =Fe2++2H2O+NO↑ - + C.醋酸溶液与纯碱反应:CO32 +2H =+H2O+CO2↑ - + - D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应:Ba2++OH +H +SO42 =BaSO4↓ +H2O 6.物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10, 则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是( ) A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 7.25℃ 时,pH=2 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H 浓度是( ). -7 -1 -12 -1 A.1×10 mol· L B.1×10 mol· L .
1


C.1×10 2mol· L 中正确的是( )



-1

D.1×10

-14

mol· L 1.



8.反应:A(气)+3B(气)

2C(气) △H<0 达平衡后,将气体混和物的温度降低,下列叙述

A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 . C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 9.化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) 红色 浓度为 0.02 mol· L A.① ④ ⑤
+ -1

H (溶液)+In (溶液) 黄色 的下列各溶液 C.① ④ ① 盐酸 ② 石灰水 ③ NaCl 溶液 )






④ NaHSO4 溶液

⑤ NaHCO3 溶液 ⑥ 氨水 其中能使指示剂显红色的是( B.② ⑤ ⑥

D.② ③ ⑥ )

10.物质的量均是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L 混合溶液,已知其 c(CH3COO ) 大于 c(Na ),对该混合溶液的下列判断正确的是( + - A.c(H )>c(OH ) - - B.c(CH3COO )+c(CH3COOH)=0.1 mol· L 1 - C.c(CH3COOH)>c(CH3COO ) - - - D.c(CH3COO )+c(OH )=0.1 mol· L 1

11. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池, 该电池中正极的电极反应式为: + 2Li +FeS+2e =Li2S+Fe 有关该电池的下列中,正确的是 A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中 Li 的化合价为+1 价 B.该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+ D.充电时,阴极发生的电极反应式为
12. 如图, 下图两个装置中, 溶液体积均为 200 mL, 开始时, 电解质溶液的浓度均为 0. 1 mol/L, - 工作一段时间后,测得导线上都通过了 0.02 mol e ,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙 述正确的是

A.在① 中 Cu 棒为阳极,在② 中 Cu 棒为负极

2

B.电极上析出物质的质量:① <② - - - C.电极反应式:① 中阳极:4OH -4e =2H2O+O2↑;②中负极:2H++2e =H2↑ D.溶液的 pH:① 不变,② 增大 13.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:

下列有关香叶醉的叙述正确的是 A.香叶醇的分子式为 C10H18O C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.下列说法不正确 的是( ... )

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应

A.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是 2H2O+O2+4e = 4 OH





B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀 C.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D.白铁(镀 Zn 铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 15、在体积一定的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量,在一定条件下发生反应建立的化学平 衡:aA(g) + bB(g)

xC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物 C 的百分
( )

含量,T 表示温度,p 表示压强) 。在图中,Y 轴是指
C% T2、p2 T1、p2 T1、p1 O t Y

1.01×107Pa 1.01×106Pa

O

T(℃)

A.反应物 A 的百分含量 C.平衡混合气体的密度

B.平衡混合气中物质 B 的百分含量 D.平衡混合气的平均摩尔质量

16. 己 知 某溶液中 2-1 含有 C1 , Br 和 CrO4 ,浓度均为 0.010mo1·L ,向该溶液中逐滴加入 0.010mol·L 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 2222A. C1 、Br 、CrO4 B. CrO4 、Br 、C1 C. Br 、C1 、CrO4 D. Br 、CrO4 、C1 17. 2002 年瑞典科学家发现,某些高温油炸食品中含有一定量的丙烯酰胺(CH2=CH-CO -NH2) 。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品问题。关于丙烯酰胺有下列叙述: ①能使酸性 KMnO4 溶液褪色; ②能发生加聚反应生成高分子化合物; ③只有 4 种同分异构体; ④能与氢气发生加成反应。其中正确的是( )
3

A.①②③ 18.下列说法中正确的是(

B.②③④ )

C.①③④

D.①②④

A. NO2、 SO2、 BF3、 NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构; B.P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 109 28ˊ; C.NaCl 晶体中与每个 Na 距离相等且最近的 Na 共有 12 个; D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。
+ + o



二、非选择题(31 分) 19 、 (4 分) (1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知:N≡N 键的键能是 948.9kJ·mol ,H-H 键的键能是 436.0 kJ·mol ;由 N2 和 H2 合成 1molNH3 时可放出 46.2kJ 的热量。 N-H 键的键能是 。 (2)根据下列热化学方程式分析, -1 C(S) + H2O(l) === CO(g) + H2(g); △H == +175.3KJ·mol -1 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g); △H ==-566.0 KJ·mol -1 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l); △H ==-571.6 KJ·mol 请写出表示 C(S)的燃烧热的热化学反应方程式: 20、 (16 分)如图所示,若电解 5min 时铜电极质量增加 2.16g,试回答: ⑴ 电源电极 X 名称为____________。 ⑵pH 变化:A 池________,B 池_______, C 池________。 ⑶ 通过 5min 时,B 中共收集 224mL 气体 (标况) , 溶液体积为 200mL,则通电前硫酸 铜溶液的物质的量浓度为______________。 ⑷ 若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL,电 解后溶液的 pH=______。 21.某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知 浓度的NaOH溶液,其实验操作如下: A.用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶,同时滴加2-3滴酚酞试液; B.用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管; C.把滴定管用蒸馏水洗净; D.取下碱式滴定管,用待测NaOH溶液润洗后,将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距 离刻度“O”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面; E.检查滴定管是否漏水;
4
-1 -1

F.另取锥形瓶,再重复以上操作1—2 次; G.把锥形瓶放在碱式滴定管下边,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶,直到加入l 滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请 回答下列问题: 1)滴定操作的正确顺序是:(填字母) →C→ →B→ → → __。 _。 。 ,若滴定前平视读数则由此计

2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 3)D步操作中液面应调节到 ,尖嘴部分应

4) 滴定终点读数时,如果仰视液面,读出的数值 算得到的 NaOH 溶液浓度

。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

22、 (5 分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按右图所示装置进行实验 序号 1 2 3 4 A Zn Zn Cu Mg B Cu Zn C Al 烧杯中的液体 稀硫酸 稀硫酸 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 指针是否偏转 有 无 有 有 A B

分析上述数据,回答下列问题: (1)实验 1 中电流由 极流向 极(填“A”或“B”) 电极(填“镁”或“铝”) B.铜的腐蚀是自发进行的

(2)实验 4 中电子由 B 极 流向 A 极 ,表明负极是 (3)实验 3 表明 A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀

(4)分析上表有关信息,下列说法不正确 的是 ... A.相对活泼的金属一定做负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体,必须是电解质溶液 D.浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的二种金属(或其中一种非金属) 23. (6 分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g), 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: t℃ K 回答下列问题 (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 。 。 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变

b.混合气体中 c(CO)不变

5

c.v 正(H2)= v 逆(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度 为 ℃。 三、选做题(从下面选一大题,把答案写在对应答题卡的位置,共 15 分,如多选按第一道 题给分) 24.[有机化学荃础](15 分) .有机物 A~F 有如下转化关系。

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,容易发生如下转化。

请回答下列问题: (1)A 的结构简式为____________________;④的反应类型为__________________。 (2)C 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为____________________________ _____________________________________________________________________。 (3)已知 B 的摩尔质量为 162 g·mol ,完全燃烧的产物中 n(CO2)∶n(H2O)=2∶1, B 的分子式为__________。 (4)F 是生产高分子光阻剂的主要原料,特点如下: ①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇 FeCl3 显紫色 F 与浓溴水反应的化学方程式为_____________________________________。 B 与 NaOH 反应的化学方程式为_____________________________________。 (5)F 的一种同分异构体 G 含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的 G 的结构 简式___________________________________________________________。
-1

25. 《物质结构与性质》 (15 分)

6

2009 年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究——核糖体将 DNA 信息“翻 译”成生命,三位科学家利用 X 射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所 在的位置。 (1) 蛋白质和核糖均由 H、C、N、O、S 等元素组成,以下说法不正确的是________。 A.O 元素的第一电离能大于 N 元素的第一电离能 B.H2O 的热稳定性强于 H2S 是因为 H2O 分子间存在氢键 C.NH3 分子中氮原子采用 sp2 杂化 D.CO2 与 COS(硫化羰)互为等电子体

E.一个 NNNH2NNH2NH2(毒奶粉事件的配角)分子中共含有 15 个 σ 键

(2) 基态碳(C)原子的轨道表示式为__________________________。 (3) 水也是生命必需物质。 冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多 的化合物。其中冰—Ⅶ 的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围 ________个水分子以氢键结合,晶体中,1 mol 水可形成________mol 氢键。 ( 4 ) 生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图:该分子中的手性碳原子共有 ________个,碳原子的杂化方式共有________种。

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